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供稿云南省高中化学缪森名师工作坊老师
第二段四大题型训练之化学实验16（MS79）
实验题解题小结（6）：
规范实验表述：
有关化学实验现象的描述不仅要求准确，还要求全面，有时还需要指明是何处产生了什么现象，其答题规范可利用下面的模板来处理：
(溶液)→
（1）颜色由……变成……
（2）液面上升或下降(形成液面差)
（3）溶液变浑浊
（4）生成(产生)……（颜色而不能含具体物质）沉淀
（5）溶液发生倒吸
（6）产生大量气泡
（7）有气体从溶液中逸出
（8）有液体溢出
(固体)→
（1）固体表面产生大量气泡
（2）固体逐渐溶解
（3）固体体积逐渐变小(变细)
（4）颜色由……变成……
(气体)→
（1）生成……色(味)气体
（2）气体由……色变成……色
（3）先变……后……(加深、变浅、褪色)。
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
化学实验解题步骤
(1)明确目的，弄清原理
(2)选择实验用品
(3)实施实验操作——注意严谨性、逻辑性、规范性、安全性。
(4)记录实验现象、数据——全面而准确。
(5)分析、归纳得出结论。
典例：看答案，体会实验题的答题步骤！规范语言！
27、（Ⅰ）氨基甲酸铵（NH2COONH4）的制备，氨基甲酸铵是一种白色固体，易分解、易水解，难溶于CCl4．可用做肥料．制备氨基甲酸铵的装置如图1所示．反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（1）发生器用冰水冷却的原因是 降低温度，防止因反应放热造成产物分解．提高反应物转化率 ．
（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是 通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例 ．
（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 过滤 （填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
a.80℃热风下烘干b.60℃热风下烘干c.40℃热风下烘干
（4）尾气处理装置如图2所示．
双通玻璃管的作用： 防止倒吸 ；
浓硫酸的作用： 吸收多余氨气 、 防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解 ．
（5）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80% ．（精确到2位小数，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78）
（Ⅱ）FeSO4?7H2O晶体的制备
（6）已知：
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Al3+
3.0
5.0
Fe2+
5.8
8.8
某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，制备绿矾（FeSO4?7H2O），补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4?7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：
①向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，充分反应后过滤，
②向滤液加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤 ，
③滤液中滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5.0～5.8，过滤 ，
④将得到溶液加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥，得到FeSO4?7H2O晶体．
27、某小组同学在实验室中研究+2和+3价铁的硝酸盐的化学性质．
（1）他们测硝酸亚铁溶液的pH常温下小于7，用离子方程式解释其原因是
Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+
（2）甲同学欲配制硝酸亚铁溶液，为防止水解，称量一定量硝酸亚铁晶体溶于pH=1的稀硝酸中，溶液呈深棕色，液面上方有红棕色气体，放置一段时间，溶液最终呈黄色．
（已知：Fe2+能与NO结合形成深棕色的[Fe(NO)]2+：Fe2++NO?[Fe(NO)]2+）
①液面上方红棕色气体是NO2
②经检验黄色溶液中有Fe3+．检验Fe3+的操作是 取少量黄色溶液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液显红色，证明含有Fe3+
③最初溶液中生成[Fe(NO)]2+使溶液呈深棕色，最终溶液变黄色的原因是 在稀硝酸中Fe2+被NO3﹣氧化为Fe3+，使c（Fe2+）降低，Fe2++NO?〔Fe（NO）]2+的平衡向左移动，当Fe2+被完全氧化为Fe3+时，溶液由深棕色变为黄色
（3）甲同学继续用所得溶液进行实验．
操作
步骤及现象
i：往溶液中缓慢通入SO2，液面上方有红棕色气体，溶液黄色无明显变化
ii：继续通入足量的SO2，溶液变为深棕色，一段时间后，溶液变为浅绿色
①步骤i溶液中反应的离子方程式是2NO3﹣+3SO2+2H2O=3SO42﹣+2NO↑+4H+
②甲认为由步骤i的现象得出SO2与NO3﹣发生了反应，没有与Fe3+发生反应，请判断甲的结论是否正确并说明原因： 正确．溶液上方产生红棕色的气体，说明NO3﹣被还原，溶液没有深棕色出现，说明Fe2+没有被氧化为Fe3+
③步骤ii溶液变为浅绿色，反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+
④该实验得出的结论是SO2的还原性比Fe2+的强等
体会答案，反思答题逻辑弱项，阅读弱项。才能精进！！
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