专题十一工艺流程综合题（B型题组）

高考命题动向预测：T2、T5

1．五氧化二钒(V2O5)为强氧化剂，易被还原成各种低价氧化物，在工业生产中常用作催化剂，即触媒。实验室以含钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如图：

已知I.25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

II.NH4VO3在水中的溶解度：20℃、4.8g·L-1；60℃、24.2g·L-1。

回答下列问题：

（1）“焙烧”的目的是__。

（2）“滤渣1”的用途为__(写出一种即可)。

（3）滤渣2成分为__。通过列式计算说明，常温下，若“调pH”为6，Cu2+是否沉淀完全__。(溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全)

（4）“沉锰”需将温度控制在70°C左右，温度不能过高或过低的原因为___。

（5）滤渣3成分为MnCO3，请写出“沉锰”的离子方程式__。

（6）V2O5最重要的应用是在接触法制硫酸时，作SO2氧化为SO3的催化剂。该催化反应中VO2为中间产物，请用化学方程式表示该催化过程：__、__。

（1）除去有机物，将V2O3氧化成V2O5

（2）制坩埚、制光导纤维、制玻璃(写出一种即可)

（3）Al(OH)3、Cu(OH)2pH=6时，c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=mol/L=10-8mol/L，因为Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，此时有：c(Cu2+)×(10-8)2=2.2×10-20，c(Cu2+)==2.2×10-4﹥10-5，所以未完全沉淀

（4）温度过高，碳酸氢铵分解，原料利用率低，温度过低，反应速率慢，NH4VO3可能提前析出导致产率低

（5）2HCO3-+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑

（6）V2O5+SO2=2VO2+SO34VO2+O2=2V2O5

将钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)进行焙烧除去有机物，加硫酸进行溶解，SiO2不溶于硫酸，过滤除去，加合适的药品调pH除去Cu2+和Al3+，接下来利用碳酸氢铵把Mn2+沉淀，然后过滤除去，加硫酸铵得到硫酸铵和NH4VO3的混合溶液，利用溶解性不同浓缩结晶后过滤得到NH4VO3，煅烧NH4VO3得到V2O5，据此分析解得。

（1）一方面，通过焙烧，有机物燃烧除去了，另一方面，从整个流程看，在没有加氧化剂的情况下V从V2O3中的+3价变成了最后的+5价，所以焙烧还有一个目的，将V2O3氧化成V2O5，故答案为：除去有机物，将V2O3氧化成V2O5；

（2）由分析可得出“滤渣1”主要成分是二氧化硅，可以用来制坩埚、制光导纤维、制玻璃等，故答案为：制坩埚、制光导纤维、制玻璃(写出一种即可)；

（3）对比调pH前后，溶液中少了Cu2+和Al3+，说明Cu2+和Al3+被沉淀除去了，所以滤渣2成分为：Al(OH)3、Cu(OH)2。pH=6时，c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=mol/L=10-8mol/L，因为Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，此时有：c(Cu2+)×(10-8)2=2.2×10-20，c(Cu2+)==2.2×10-4﹥10-5，所以未完全沉淀，故答案为：Al(OH)3、Cu(OH)2；pH=6时，c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=mol/L=10-8mol/L，因为Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，此时有：c(Cu2+)×(10-8)2=2.2×10-20，c(Cu2+)=2.2×10-4﹥10-5，所以未完全沉淀；

（4）温度过高，碳酸氢铵分解，原料利用率低，温度过低，反应速率慢，NH4VO3可能提前析出导致产率低，故答案为：温度过高，碳酸氢铵分解，原料利用率低，温度过低，反应速率慢，NH4VO3可能提前析出导致产率低；

（5）根据电荷守恒有：2HCO3-+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑，故答案为：2HCO3-+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑；

（6）VO2是中间产物，从V2O5到VO2，V从+5价降低到+4价，被还原，SO2做还原剂，自身被氧化成SO3，所以第一步为V2O5+SO2=2VO2+SO3，接下来，VO2被氧气氧化为V2O5，所以第二步为4VO2+O2=2V2O5，故答案为：V2O5+SO2=2VO2+SO3；4VO2+O2=2V2O5。

（5）不用刻意去研究反应的原理是什么，只需根据电荷守恒1个Mn2+一定和2个HCO3-反应，再根据原子守恒可推出产物除了MnCO3外还有水和二氧化碳。

2．铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：

已知：

Ⅰ.铍、铝元素化学性质相似；

Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如表：

难溶物

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

2.2×10-20

4.0×10-38

2.1×10-13

（1）滤液A的成分除NaOH、Na2BeO2外，还有________(填化学式)，写出反应I中Na2BeO2，与过量盐酸反应的化学方程式：_________________。

（2）从滤液C中提纯纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_________(填字母)

a.加入过量的氨水b.通入过量CO2c.加入过量NaOH溶液d.加入适量HCle.洗涤f.过滤

（3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式：__________。若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是________(任写一条)

（4）滤液D中c(Cu2+)=2.2mol?L-1、c(Fe3+)=8.0×10-3mol?L-1、c(Mn2+)=0.01mol?L-1，逐滴加入Na2CO3溶液调节pH可将其转变成氢氧化物依次分离，首先沉淀的是______(填离子符号)。为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH____4。

（1）Na2SiO3Na2BeO2+4HCl=BeCl2+2NaCl+2H2O

（2）afed

（3）MnO2+CuS+4H+=Mn2++S+Cu2++2H2O会产生污染环境的气体

（4）Fe3+

废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)加入过量的氢氧化钠溶液，滤液A含有氢氧化钠、Na2SiO3、Na2BeO2等，滤液B含有CuS、FeS，加入二氧化锰、稀硫酸，发生氧化还原反应，固体含有S，滤液D含有硫酸锰、硫酸铜以及硫酸铁等，加入Na2CO3固体，可生成氢氧化铁、氢氧化铜等沉淀，以此解答该题。

（1）BeO具有氧化铝的性质，为两性氧化物，且二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，可知滤液A的主要成分除NaOH、Na2BeO2外，还有Na2SiO3，反应I中Na2BeO2与过量盐酸反应的化学方程式为Na2BeO2+4HCl=BeCl2+2NaCl+2H2O；

（2）溶液C含NaCl、BeCl2和少量HCl为提纯BeCl2，可先加入过量的氨水生成Be(OH)2，过滤，洗涤后再加入盐酸，可生成BeCl2，则顺序为afed；

（3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，与CuS反应，还可生成硫酸铜、硫酸锰，反应的离子方程式为MnO2+CuS+4H+=Mn2++S+Cu2++2H2O；用浓HNO3溶解金属硫化物，可生成二氧化氮等气体，污染环境；

（4）常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]＝2.1×10-13，溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol?L-1、c(Fe3+)=8.0×10-3mol?L-1、c(Mn2+)=0.01mol?L-1，如分别生成沉淀，需要c(OH-)分别为、、，可知Fe3+的c(OH-)最小，最先生成沉淀，使铜离子开始沉淀，则c(OH-)＝＝1×10-10mol/L，pH应大于4。

3．明矾[KAI(SO4)2?12H2O]是一种重要的化工产品，在生产、生活中都有广泛的用途。

某工厂计划利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、A12O3、少量SiO2和FeO?xFe2O3)为原料生产明矾产品，设计的生产工艺流程如下：

己知：

请回答下列问题：

（1）检验滤液A中是否存在Fe2+，可用K3[Fe(CN)6]溶液，请写出其检验的离子反应方程式____。

（2）沉淀器中加入KMnO4溶液的作用是____；有人认为该生产流程较为复杂，可以用____溶液(填化学式)代替KMnO4溶液而使操作Ⅰ和操作Ⅱ过程得到优化。

（3）操作Ⅲ是___、____(填操作名称)、过滤、洗涤；在洗涤晶体时采用的洗涤剂最合适的是___(填正确答案标号)。

A．稀硫酸B．蒸馏水C．70%酒精

（4）明矾可作净水剂，其净水原理是____用离子方程式表示)。

（5）在沉淀器中调pH=3，请计算说明Fe3+是否完全沉淀(当Fe3+离子浓度小于或等于1.0x10-5mol/L时，可以认为溶液中无该离子)____。

（1）2Fe(CN)63-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓

（2）氧化Fe2+为Fe3+H2O2

（3）蒸发浓缩冷却结晶C

（4）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

（5）由可知，，所以Fe3+没有沉淀完全。

铝灰含Al、A12O3、少量SiO2和FeO?xFe2O3，加稀硫酸，得到滤渣∣为SiO2，滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加入KMnO4溶液，氧化

Fe2+为Fe3+，加KOH溶液调节pH，将Fe3+反应生成Fe(OH)3的红褐色沉淀除去，所以滤渣Ⅱ为Fe(OH)3沉淀，紫红色溶液B中含MnO4-，加入MnSO4，发生歧化反应，生成MnO2的黑色固体，得到无色溶液中主要含有Al3+，加入K2SO4，生成明矾[KAI(SO4)2?12H2O]晶体。

（1）Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成Fe3[Fe(CN)6]2的蓝色沉淀，其离子反应方程式为：2Fe(CN)63-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓，故答案为：2Fe(CN)63-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓。

（2）KMnO4溶液具有强氧化性，氧化Fe2+为Fe3+，过氧化氢也具有强氧化性，也能将Fe2+氧化为Fe3+，可以用H2O2溶液代替KMnO4溶液，故答案为：氧化Fe2+为Fe3+；H2O2。

（3）得到明矾[KAI(SO4)2?12H2O]晶体，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；[KAI(SO4)2?12H2O]易溶于水，也与稀硫酸反应，所以用70%的酒精洗涤晶体，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；C。

明矾可作净水剂，[KAI(SO4)2?12H2O]中Al3+水解生成氢氧化铝的胶体，吸附水中悬浮的颗粒，其离子反应方程式为：Al3++3H2O

Al(OH)3(胶体)+3H+，故答案为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；

（5）pH=3，，由可知，，所以Fe3+没有沉淀完全，故答案为：由可知，，所以Fe3+没有沉淀完全。

4．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁，可以将其变废为宝。将废弃的线路板粉碎，经处理后可以得到粗铜（75%Cu、20%Al、4%Fe及少量Au、Pt），进一步制取胆矾，流程简图如下：

（1）滤渣A的成分主要是_____________。

（2）步骤①中溶解Cu的化学方程式是_________________，用______替代双氧水，加热，同样可以达到目的。

（3）步骤②调节溶液pH的目的是__________，可选用的最佳试剂是___。（写出一种即可）

（4）以石墨作电极电解滤液B，电解方程式是___________________。

（5）对以上粗铜进行电解精炼，下列说法正确的是_________。

A．电能全部转化为化学能

B．粗铜接电源正极，发生氧化反应

C．溶液中Cu2+的浓度保持不变

D．阳极泥中可回收Pt、Au等金属

（6）取Kg粗铜利用上述流程制得CuSO4·5H2O的质量为.25Kg,则CuSO4·5H2O的产率为__________。

（1）AuPt

（2）Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2OO2

（3）除去Fe3+和Al3+CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuCO3等

（4）2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑

（5）BD

（6）87％（或86.9%）

用稀硫酸和双氧水的混合液溶解粗铜，其中Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe3+，而Au、Pt不反应，所以滤渣A的成分是Pt和Au，滤液A中的离子是Cu2+、Al3+、Fe3+，第②步调节溶液pH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀。所以滤液B的主要成分是硫酸铜，经蒸发结晶可得到CuSO4?5H2O晶体。

（1）根据分析可知，滤渣A的主要成分为Au、Pt；

（2）硫酸酸化的双氧水溶解铜，生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O；氧气有强氧化性，在酸化条件下也能溶解Cu，且还原产物为水，不引入新的杂质，可替代双氧水；

（3）调节溶液pH铁离子和铝离子全部沉淀后过滤得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀和滤液硫酸铜，在不引入杂质的前提下，可选择CuO或Cu(OH)2来调节溶液pH；

（4）用石墨电极电解CuSO4溶液，阴极有Cu析出，阳极有氧气生成，则电解反应的化学方程式为：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；

（5）电解精炼铜时利用了电解原理，电能转化为化学能，也有少量转化为热能。电解精炼时粗铜做阳极，发生氧化反应，精铜做阴极，阴极上发生还原反应。电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，在阴极上得电子。粗铜中的不活泼金属不能失电子，以阳极泥的形式沉积在阳极附近。选项B、D符合题意；

（6）Kg粗铜含有Cu为Kg×75%=96kg，其物质的量为=mol，根据原子守恒，理论生成CuSO4?5H2O的物质的量为mol，其质量为mol×g/mol=g=Kg，则CuSO4?5H2O的产率=×%=×%=87%。

5．重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制备K2Cr2O7的流程如图所示。

已知：i.在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+。

ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子

Fe3+

Cr3+

开始沉淀的pH

1.5

4.9

沉淀完全的pH

2.8

6.8

回答下列问题：

（1）滤渣①的主要成分为_________(填化学式)。

（2）"氧化”步骤中发生反应的离子方程式为____________。

（3）“加热"操作的目的是_________。

（4）“酸化"过程中发生的反应为2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O(K=4.0×L3·mol-3)。已知“酸化”后溶液(pH=1)中c(Cr2O72-)=6.4×10-3mol·L-1，则溶液中c(CrO42-)=_______。

（5）可利用微生物电池将镀铬废水中的Cr2O72-催化还原，其工作原理如图所示：

在该电池中，b作______极，a极的电极反应为__________

（6）K2Cr2O7标准溶液还可用于测定市售硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=g·mol-1)的纯度。测定步骤如下：

i.溶液配制：称取1.g市售硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后.全部转移至mL容量瓶中.加蒸馏水至刻度线。

ii.滴定：取0.00mol.L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，稀硫酸酸化后加入过量KI溶液，发生反应(Cr2O72-被还原成Cr3+，I-被氧化成I2)。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液蓝色褪去.即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为25.00mL。

①稀硫酸酸化的K2Cr2O7标准溶液与KI溶液反应的离子方程式为_________

②该市售硫代硫酸钠晶体样品的纯度为_______%(保留1位小数)。

（1）Cr(OH)3、Fe(OH)3

（2）2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O

（3）除去过量的H2O2

（4）

（5）正CH3COOH?8e?+2H2O=2CO2↑+8H+

（6）Cr2O72-+14H++6I-=3I2+2Cr3++7H2O96.0

含铬废液（主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等）制备K2Cr2O7的流程：废液与足量KOH反应生成沉淀Cr（OH）3、Fe（OH）3，过滤得到滤渣①Cr（OH）3、Fe（OH）3混合物，除去K+、SO42-等离子，碱性条件下在滤渣中加入过氧化氢氧化Cr（OH）3生成K2CrO4，过滤除去Fe（OH）3，得到K2CrO4滤液②，加热除去过量过氧化氢，防止后续加酸时H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+，加酸调pH=1，使K2CrO4溶液转化为K2Cr2O7溶液，蒸发结晶得到K2Cr2O7晶体，以此解答。

（1）根据形成氢氧化物沉淀的pH范围知滤渣①成分为Cr（OH）3、Fe（OH）3混合物，故答案为：Cr(OH)3、Fe(OH)3；

（2）“氧化”步骤中，碱性条件下，过氧化氢氧化Cr(OH)3，生成K2Cr2O7溶液，结合转移电子守恒、原子守恒得化学方程式为2Cr(OH)3+3H2O2+4KOH=2K2CrO4+8H2O，则离子方程式为：2Cr(OH)3+3H+4OH-=2CrO42-+8H20，故答案为：2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O；

（3）因为在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+，为防止后续“酸化”步骤中Cr2O72-将Cr2O72-还原为Cr3+而混入杂质，所以酸化之前必须除去H2O2，并且H2O2对热不稳定、易分解，通过加热可除去，故答案为：除去过量的H2O2；

（4）“酸化”后溶液(pH=1)，即c(H+)=0.1mol/L，反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OK=，则，故答案为：；

（5）b极上Cr2O72?被还原，应为正极反应，则a为负极，乙酸被氧化生成二氧化碳，电极方程式为：CH3COOH?8e?+2H2O=2CO2↑+8H+，故答案为：正；CH3COOH?8e?+2H2O=2CO2↑+8H+；

（6）①在酸性条件下，Cr2O72-被还原成Cr3+，I-被氧化成I2，同时有水生成，根据电子转移守恒配平反应得：Cr2O72-+14H++6I-=3I2+2Cr3++7H2O，故答案为：Cr2O72-+14H++6I-=3I2+2Cr3++7H2O；

②根据氧化还原反应中电子转移守恒得：n(I2)=3n(Cr2O72-)=3×0.00mol.L-1×0.02L=0.mol，根据I2+2S2O32-=S4O62-+2I-得：n(Na2S2O3)=2n(I2)=0.mol×2=0.mol，则该市售硫代硫酸钠晶体样品的纯度为，故答案为：96.0%。

6．钴酸锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

已知：①还原性：Cl－Co2＋；

②Fe3＋和结合生成较稳定的[Fe（C2O4）3]3－，在强酸性条件下分解重新生成Fe3＋。回答下列问题：

（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是________。

（2）从含铝废液得到Al（OH）3的离子方程式为___________

（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有________（填化学式）。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式____________。

（4）滤渣的主要成分为_______（填化学式）。

（5）在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。

已知：①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2。

②固体失重率＝对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。

序号

温度范围/℃

化学方程式

固体失重率

Ⅰ

～

CoC2O4·2H2OCoC2O4＋2H2O

19.67%

Ⅱ

～

______

59.02%

（6）已知Li2CO3的溶度积常数Ksp＝8.64×10－4，将浓度为0.02mol·L－1的Li2SO4和浓度为0.02mol·L－1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li＋浓度为________mol·L－1。

（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率

（2）AlO2-＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3-

（3）FeCl3、CoCl22LiCoO2＋8HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋4H2O＋2LiCl

（4）C

（5）2CoC2O4＋O22CoO＋4CO2

（6）0.02

（1）从反应物呈粉末状接触面积极大对反应的影响来回答；

（2）流程图知含铝废液呈碱性，因此是偏铝酸根溶液中通过量二氧化碳，写得到Al（OH）3的离子方程式；

（3）滤液A的成分，从电池所含的物质与HCl反应来回答，当然要排除已转移到碱液中的铝元素；LiCoO2和盐酸反应的化学方程式，结合信息判断是氧化还原反应，按氧化还原反应规律书写；

（4）滤渣的主要成分为废电池总既不溶于酸又不溶于碱的成分；

（5）补充完整表中问题，要从所提供的信息、数据，结合元素质量守恒定律计算得出；

（6）离子浓度的计算，先要用浓度是和KSP的关系判断是否有碳酸锂沉淀，如有沉淀，结合数据计算，如没有沉淀，则就是混合溶液中离子的浓度；

废旧钴酸锂镍离子电池主要含有Fe、Al、碳的单质和LiCoO2，初步处理，加碱浸泡，铝和碱液反应生成偏铝酸盐和氢气，固体残渣为：Fe、C的单质和LiCoO2，加盐酸Fe+2H+=Fe2++H2↑，2LiCoO2+8H++2Cl-=2Li++2Co2++Cl2↑+4H2O，残渣为C，滤液A为Fe3+、Li+、Co3+、Cl-，加入草酸铵，过滤沉淀为CoC2O4?2H2O，滤液B为：Fe3+、Li+、Cl-，加入碳酸钠，发生的离子反应为2Li++CO32-=Li2CO3↓，滤液C为Fe3+、Cl-，加入氧化剂防止铁离子被还原，得氯化铁溶液；

（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是：增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率；

答案为：增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率；

（2）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，因此从含铝废液得到Al(OH)3的离子反应方程式为：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3-；

答案为：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3-；

（3）LiCoO2中Li为+1价，Co为+3价，具有氧化性，HCl中-1价的氯具有还原性，向固体残渣中加入盐酸时，发生氧化还原反应，Co（+3→+2），Cl（-1→0），反应表示为：2LiCoO2+8H++2Cl-=2Li++2Co2++Cl2↑+4H2O或2LiCoO2＋8HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋4H2O＋2LiCl；，滤液A为Fe3+、Li+、Co3+、Cl-，故滤液A中的溶质为HCl、LiCl、FeCl3、CoCl2；

答案为：FeCl3、CoCl2；2LiCoO2＋8HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋4H2O＋2LiCl；

（4）上述分析可知，滤渣的主要成分为C；

答案为：C；

（5）在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，首先失去结晶水，在～℃时，固体失重率为19.76%，生成产物为CoC2O4；

由①可知，在～℃时，CoC2O4·2H2O完全失去结晶水生成CoC2O4，然后继续升高温度加热，则CoC2O4分解生成氧化物，其分解失去的质量为g×59.02%=g，剩余的质量为g-g=75g，设产物的化学式为CoOx，则59+16x=75，解得x=1，则化学式为CoO，则反应方程式为：2CoC2O4＋O22CoO＋4CO2；

答案为：2CoC2O4＋O22CoO＋4CO2；

（6）将浓度为0.02mol?L-1的Li2SO4和浓度为0.02mol?L-1的Na2CO3溶液等体积混合，混合瞬间溶液中c(Li+)=0.02mol/L，c(CO32-)=0.01mol/L，计算浓度商=4×10-6span=""Ksp=8.64×10-4，无沉淀生成，则此时溶液中Li+浓度为0.02mol/L；

答案为：0.02。

（6）容易错，稀溶液等体积混合后，所得溶液中粒子的浓度因体积扩倍而物质的量浓度减半。