初三同学们在学习了一段时间的化学之后，如果还觉得化学知识很混乱的一定要在期中考试之前调整好，把学习简化。下面，我们就来总结下初中化学的三大知识模块，分为基础知识、基础实验、简单计算这三大板块，小编来为大家一一罗列这三大板块的内容。
1、基础知识——化学式、化学价、方程
元素符号是要记下来的，这是个必经的过程，只要多看多回忆，这个过程不会很长。接下来组合成化学式、化学方程式就是可以理解的基础上记忆了。化学方程式则需要掌握反应原理，然后记住特例。比如地壳中含量最多的元素为什么是氧，然后是硅等，人体中含量对多的为什么是氧、碳、钙...
可以理解的东西为什么不去理解，而要死记硬背呢?
1.化学价口诀
正一钾钠银和氢，正二钙镁铜钡锌。
正三铝，正四硅，一二铜，二三铁。
负一氟氯溴和碘，负二氧硫三氮磷。
氯在一五七中找，二四六七锰正好。
许多元素有变价，条件不同价不同。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。
正一价的是铵根。
2.初中阶段常见化学式
水银、汞：Hg
白金、铂：Pt
硫磺、硫：S
金刚石、石墨、木炭、碳：C
白磷、红磷、黄磷、磷：P
盐酸、氢氯酸：HCl
硝酸：HNO3
硫酸：H2SO4
双氧水、过氧化氢：H2O2
烧碱、火碱、苛性钠、氢氧化钠：NaOH
苛性钾、氢氧化钾：KOH
消石灰、熟石灰、氢氧化钙：Ca(OH)2
碱石灰：NaOH,CaO
碳铵碳酸氢铵：NH4HCO3
硫铵、硫酸铵：(NH4)2SO4
干冰、二氧化碳：CO2
生石灰、氧化钙：CaO
苏打、纯碱：Na2CO3
小苏打、碳酸氢钠：NaHCO3
口碱、结晶碳酸钠：NaCO3
明硫酸铝钾：KAl(SO4)2
胆矾、硫酸铜：CuSO4
草木灰碳酸钾：K2CO3
灰锰氧、PP粉、高锰酸钾：KMnO4
大理石、石灰石、碳酸钙：CaCO3
铜绿、孔雀石、碱式碳酸铜：CU2(OH)2CO3
甲醇：CH3OH
赤铁矿三氧化二铁：Fe2O3
磁铁矿、铁黑、四氧化三铁：Fe3O4
醋酸、乙酸：CH3COOH
3.正确书写化学方程式的要点
1、是否符合客观事实：如2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
(正确产物为FeCl2)
2、条件是否完整或遗漏：如2H2O2=2H2O+O2↑
(需注明MnO2作催化剂)
3、反应是否配平：如Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑
(系数应为2、3、1、3)
4、箭头符号“↑”“↓”是否正确使用：
如CO+CuO==高温==Cu+CO2↑
(CO2后不用↑，CO也为气体)
题目也许能做出，原因永远是——背出来的！当然这里并不是说不要背，但是总会考到哪些没背过的东西，这时理解就很重要，原子结构花2小时就可以理解，这对学习的帮助可以延伸到整个初中，何乐而不为?
我们所说的紧扣考纲应该是在一模、二模、中考前复习阶段强调的。化学式不会书写怎么能继续学好化学呢?这里怎么能把全部的化学式背下来，不可能！那就要掌握基本原理、见多识广。
2、基础实验——仪器操作、经典实验
实验是很多同学的痛，在整个初中都是如此。有些学校现在仍然在“走进化学实验室”也不无道理，因为这部分的考点很多，也是每年得分率偏低的知识点。建议大家亲自动手，很多注意事项自己就能领悟!另外，期中考试之前的实验有粗盐提纯、探究空气中氧气的体积分数、燃烧实验、氧气制取。
这里只给大家最重要的两句话：重视原理、准确表达，以后的所有实验都是这样，甚至包括探究性实验。
1、氧气(O2)制法
(一)工业制法：分离液态空气
(二)实验室制法：
药品：○1KCIO3和MnO2(催化剂)或○K2MnO4(紫色)
仪器：铁架台、酒精灯、试管、单孔塞、导管、集气瓶、水槽
步骤：
(1)检查气密性
(2)装药品
(3)加热
(4)收集
(5)移去水中导气管
(6)熄灭酒精灯
实验中常注意问题：
(1)酒精灯加热用外焰加热
(2)试管夹夹持试管位置于离试管口1/3处
(3)试管口略向下斜
(4)导气管伸进橡皮塞2—3厘米
(5)先移去导管、再移去酒精灯。
2、氢气(H2)制法
(1)工业制氢气的原料：
天然气(主要成分CH4)或水煤气(主要成分CO和H2)
(2)实验实制氢气：
药品：锌粒(Zn)和稀盐酸或稀硫酸
反应原理：Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑
或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
仪器：同氧气
3、二氧化碳(CO2)制法：
药品：石灰石(大理石)和稀硫酸
反应原理：CaCO3+2HCl==CaCI2+CO2↑+H2O
仪器：其仪器与氢气的仪器大致相同、不同为在CO2收集中不用排水法收集。(所以CO2的制取装置可用来制取H2)
步骤：略
4、氢气还原氧化铜实验：
药品：H2和黑色CuO
反应原理：H2+CuO===Cu+H2O
步骤：
(1)先通H2一段时间(以防止通入的H2与试管内空气混合遇火发生爆炸)
(2)加热
(3)移去酒精灯
(4)再通氢气一段时间(以防止还原出的Cu在高温下又被氧化为CuO)
注意：
(1)实验中的“两通”的目的
(2)导气管位置：不用橡皮塞;试管口略向下倾斜
(3)看到实验现象：
A、试管壁有水珠生成
B、黑色物质变成红色物质
5、Cu2(OH)2CO3的加热实验：
A、反应原理：Cu(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑
B、实验现象：
绿色物质变成黑色物质;
在试管壁上有水珠生成;
将产生气体通入澄清石水，石灰水变浑浊。
6、电解水实验：
所需物质及仪器：水、直流电、电解仪器
电解反应原理：2H2O==2H2↑+2O2↑
现象：在阳极和阴极分别有气体产生且有V阳:V阴=2:1
(即VH2:VO2=2:1)
实验题要有宏观概念和精确的叙述语言，做完实验题是不是自己都觉得肯定不对呢?连自己都觉得错误的答案是不是应该再思考一下呢?要分析清楚化学实验的设计思想，不是只看一部分，而是把图形和文字结合起来弄清楚实验的目的、方案、结论、反思。。。建议以几个课内的实验为例，从这几个角度思考，然后找到一个自己完全不知道的实验题目进行分析，你的进步就体现在这里——学习能力。
对于实验现象描述，给同学们一个建议——前期能答的完美是很难的，知道标准答案后自己要提炼采分点，在后面的学习中应用。记住，千万不要把东西套用、搬用到另外的实验中(课后作业最常看见的就是答非所问)！
3、简单计算——化学式和方程式的计算
化学式的计算公式很少，但是在初中阶段能真正理解的学生较少，比如“物质的量”这个概念，要运用好这样一个微观和宏观的桥梁才能使计算和“套公式”从本质上划分开。
1.有关化学式的计算
1、计算物质的式量和摩尔质量：
能根据化学式计算物质的式量，并知道物质的式量与摩尔质量的数值相等。
2、计算原子的个数比和物质的量之比：
能根据化学式计算分子中各元素原子的个数比及物质的量之比。
3、计算化合物中各元素的质量比：
能根据化学式计算化合物中各元素的质量比，以及化合物中各元素的质量分数。
2.有关溶液的计算
1、有关溶解度的计算
1)计算溶解度：
已知饱和溶液中溶剂的质量(或溶液的质量)和溶质的质量，能正确计算溶解度。
2)已知溶解度：
计算溶质、溶剂或溶液的质量。已知溶解度，能正确计算一定饱和溶液(溶剂)的质量。
3.有关溶液中溶质和质量分数的计算
1)溶液中溶质的质量分数的计算：
已知溶质和溶液(或溶剂)的质量，能正确计算溶液中溶质的质量分数;
已知溶液中溶质的质量分数，能正确计算溶质(或溶剂)的质量;
能正确计算不同温度下，溶质、溶剂的质量及溶液中溶质的质量分数。
2)溶解度跟饱和溶液中溶质的质量分数的换算：
掌握一定温度下溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数的换算。
计算需要掌握到什么程度？因人而异计算就是套公式？结果正确却没有得满分？很正常，在计算的背后需要有很多知识储备，那就是理解相对原子质量、物质的量、摩尔质量!如果只为中考，我想说这是中考规律性最强的题目。只要知道化学式的计算、化学方程式计算的格式，并且足够细心是不可能失分的。当然，如果想参加自主招生及竞赛的同学，计算一定要有突破：会守恒、会识图、会类比。化学的学习不仅为初中，高中是我们都要走的路。
当以上这些都梳理清楚的时候，那么化学就真正入门了，后面的学习自然不用担心!当然我举的三点中可以各选取一个知识点学习透彻。兴趣什么的我们会发现，虽然来的晚了点，但是已经渗透在学习中了。
以上就是化学三大板块的大致内容
希望对大家有所帮助
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