年洛江区初中毕业班第二学期期中考试

（化学试题）

（满分：75分；考试时间：45分钟）

相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Cl-35.5Zn-65Cu-65

第Ⅰ卷选择题

本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 　　

1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是(　)

　　A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结黏土制陶瓷D．打磨磁石制指南针

2．有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”，苹果主要能为人体提供的营养素是（）

A．油脂B．无机盐C．维生素D．蛋白质

3．LiFePO4新型锂离子电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠，已知钾的化合价为+1价，P的化合价为+5，则LiFePO4中Fe的化合价是（ 　　）

A．+2B．0C．+3D．+6

4．下列实验操作中，正确的是（） 　　

A．倾倒液体B．加入固体粉末C．称量固体D．熄灭酒精灯

5．古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（　）

A．增大可燃物的燃烧值　B．提高空气中氧气的含量　C．提高可燃物的着火点D．增大可燃物与空气的接触面积

6．如下图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成的干燥的紫色小花。若关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭弹簧夹Ⅱ，打开弹簧夹Ⅰ，紫色小花（ 　　） 　　

A．变红色B．变蓝色C．变白色D．不变色

7．为除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是()

选项

物质

所选试剂及操作方法

A

Cu（CuO）

通入氧气并加热

B

CO2（HCl）

气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶

C

N2（O2）

气体通过足量的炽热铜粉

D

KCl溶液（K2CO3）

加入过量氯化钙溶液充分反应后过滤

8．尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图所示：

则下列说法正确的是（　）

A．图中A、B、D三种物质都是氧化物

B．该反应属于复分解反应

C．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变

　　D．反应中A、B物质的质量比为17∶22

9．豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。下列关于异黄酮的说法正确的是（）

A．异黄酮中共含有27个原子

B．1个异黄酮分子中含有1个氧分子

C．异黄酮中碳元素的质量分数最大

D．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2

10．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（ 　　）

A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量

B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰

C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉

D．将水通电一段时间

第Ⅱ卷非选择题

本卷共6题，共45分。

11．（6分）水和溶液是生活中常见的物质，请按要求回答问题。

（1）如图三个操作中，能够证明水是由氢、氧元素组成的是____（填序号）。图C中活性炭的作用的是_____。

（2）从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是________。

（3）甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比较：甲_____乙（填“”“”或“=”）。

②t1℃，将50g水加入25g甲物质中，充分搅拌，可得到_____g溶液。

③要使快接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用________方法。

12．（6分）化学是造福人类的科学。

(1)能源化学——年5月18日，中国科学家首次在南海试采可燃冰取得圆满成功，实现了我国天然气水合物开发的历史性突破。可燃冰是一种新型清洁能源，其化学式为CH4?8H2O，可燃冰完全燃烧的化学方程式是__________。

(2)农业化学——如预测今年冬季天气干旱寒冷种植果树的果农，应对果蔬补充磷肥，下列物质中，属于磷肥的是(填字母序号)。

A．CO(NH2)2B．K2SO4C．Ca(H2PO4)2D．KNO3

(3)材料化学——下列生活中常见的用品中，由有机合成材料做成的是_____(填字母序号)。

　A．铝合金人字梯B．棉布睡衣C．陶瓷花瓶D．塑料脸盆

(4)工业化学——钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，请写出一条防止钢铁锈蚀措施_______________。

(5)科技化学——年4月20日19时41分“天舟一号”运载火箭发射升空。“天舟一号”运载火箭的燃料为固体。固体燃料是铝粉和高氯酸铵(化学式为：NH4C1O4)的混合物。发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：2NH4C1O4=N2↑+2O2↑+Cl2↑+4X。产物中X的化学式为______。

13．（7分）镁在航空航天领域有广泛应用，刚刚首飞的C客机上大量应用了含镁材料。镁元素的相关信息如图所示。请回答下列问题：

（1）镁原子的质子数为_____，x=_________。

（2）镁属于______元素（填“金属”或“非金属”），金属镁在化学反应在容易_____（填写“得到”或“失去”）电子。

（3）海水中含有丰富的氯化镁，目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的，其生产流程如图：

在上述流程中，操作a的名称是　，反应②的化学方程式为　。

14．(6分)物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻。传接球“队员”间的物质在一定条件下必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图。

(友情提示：图示中连线间物质相互反应)

（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质名称是______。

（2）写出连线③代表的物质间发生反应的化学方程式______________，连线①代表的物质间发生反应的基本类型是___________反应。

（3）为实现“快速进攻”，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给__　“队员”(填写物质化学式)。

（4）比赛过程中C位置的“队员”受伤需替换下场，这时可换上　“替补队员”，使比赛继续进行。

15．（15分）通过一年的化学学习，相信你已经掌握了一些化学知识与实验探究能力。

I．（6分）请结合下列实验装置图回答问题。

　　（1）写出图中①的仪器名称：。

（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为。

（3）查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。现有一根洁净的铜丝，实验

前先将其绕成螺旋状，再经过加热处理。改进后的发生装置如图G所示（已略去夹持装置）。

①铜丝绕成螺旋状的作用是。

A．收集到更多的氧气B．加快反应速率C．没有影响

②与装置A比较，改进后装置的优点是。

（4）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置为　（填字母）。

II．（9分）过氧化钠（Na2O2）是淡黄色固体，保存不当会变质而发白色。化学兴趣小组查得以下资料，对于过氧化钠变质的原理，有两种不同的原因：

甲：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

乙：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

为探究过氧化钠变质原理的合理性，开展以下实验。

[实验1]取适量保存不当而变质发白色的固体于试管中，加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

（1）石灰水变浑浊的原因是（用化学方程式表示）。

（2）化学兴趣小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成过氧化钠变质的原因”的结论。理由是。

[实验2]兴趣小组设计了如下图的实验装置，探究二氧化碳与过氧化钠反应。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，可除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。

　　 　　A 　　BC　D

（3）C中盛有浓硫酸，其作用是。

（4）在D中观察到现象时，说明二氧化碳与过氧化钠发生了化学反应。

[实验2]兴趣小组按下图所示装置探究水和过氧化钠反应。

（5）检验有氧气生成的方法是。

（6）根据酚酞试液变红色，可以检验有生成，

实验过程中观察到溶液变红，后红色褪去。（老师提示：过

氧化钠与水反应生成了一种不很稳定、具有漂白性的H

使酚酞由红色褪为无色。）

[实验3]水和过氧化钠反应产物的再探究

（7）另取水与过氧化钠反应后的无色溶液于烧杯中，加入二氧化锰，目的是，充分搅拌后，再滴加无色酚酞试液，溶液变成红色且放置一段时间都不褪色。由此得出反应乙也是过氧化钠变质的原因。

过氧化钠与二氧化碳和水都会发生化学反应而变质，最终都生成碳酸钠，因此过氧化钠必须保存。

16．（5分）化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质，请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：

第一次

第二次

第三次

加入稀盐酸的体积（mL）

15

15

15

生成氢气的质量（g）

0.04

m

0.02

试求：

（1）求m的数值。m=

（2）求此黄铜样品中铜的质量分数。

答案与评分标准

题号答案DCABDACDCB

11.（每格1分，共6分）

（1）B 　　吸附作用

（2）A只是分子间距离增大分子没有改变，B是原子重新组合形成新的分子。

（3）　＝ 　　60 　　加入少量的固体乙物质或蒸发掉少量的水

12.（方程式每格2分，其余每格1分，共6分）

（1）CH4?8H2O+2O2CO2+10H2O(写成甲烷燃烧的给１分)

（2）C 　　（3）D　（4）电镀、涂油漆等均可　（5）H2O

13.（方程式每格2分，其余每格1分，共7分）

（1）（2）金属　失去　（3）过滤

MgCl2＝Mg+Cl2#

14.（方程式每格2分，其余每格1分，共6分）

（1）二氧化碳　(2)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 　　置换

（3）Ca(OH)2（4）氢氧化钠（合理均可）

15.(方程式每格2分，其它每格1分，共15分)

I.（6分）

（1）锥形瓶　（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）B 　　可以控制反应的进行与停止（4）A

II.（9分）

（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

（2）无法判断Na2CO3是按反应甲原理产生的，还是按反应乙生成的NaOH与空气中的二氧化碳反应而产生的（或其它合理答案）

（3）吸收二氧化碳气体中的水蒸气

（4）淡黄色固体变白色

（5）将带火星的木条放在导管中a处，观察木条复燃。

（6）氢氧化钠（或NaOH

（7）促进过氧化氢分解　密封

16．（5分）

（1）0.04（1分）

（2）解：根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，

设需要锌的质量为x，则有

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（1分）

X0.1g（1分）

x=3.25g（1分）

则黄铜样品中铜的质量分数为：×%=67.5%（1分）

答：此黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。?

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