按章节知识框架：中考化学共分为上册（四个章节）和下册（三个章节）

上册：

第一章：化学的魅力

第一节：化学使世界更美好

考点：1、物质的性质：物理性质和化学性质；

2、物质的变化：物理变化和化学变化；

第二节：走进化学实验室

考点：1、常用仪器的使用和识别；

2、学会观察和描述实验现象；

3、简单的实验操作；

第三节：物质的提纯

考点：1、纯净物和混合物的概念；

2、物质提纯和分离的方法：物理方法：溶解、过滤、蒸发、冷却结晶；化学方法：沉淀法、气体法；

3、粗盐的提纯；

第四节：世界通用的化学语言

考点：1、单质和化合物的概念；

2、元素符号和化学式；

第二章：浩瀚的大气

第一节：人类赖以生存的空气

考点：1、空气的组成及空气氧含量的测定；

2、构成物质的微粒：分子和原子；

3、相对分子量（Ar）的概念，式量的计算；

第二节：神奇的氧气

考点：1、氧气的性质；

2、氧气的用途；

3、氧气的制取；

4、反应类型：氧化反应（不属于四大基本反应）、化合反应、分解反应；

5、氧化物的概念；

第三节：化学变化中的质量守恒

考点：1、化合物化学式的书写方法和意义：原子团、化合价；

2、物质的量、摩尔质量的概念以及计算；

3、质量守恒定律；

4、化学方程式；

第三章：走进溶液世界

第一节：水

考点：1、水的净化；

2、水的组成：电解水的实验；

3、水的性质；

第二节：溶液

考点：1、物质的溶解性：溶液的定义；悬浊液、乳浊液；

2、饱和/不饱和溶液；

3、物质的溶解度；

4、晶体（很少）；

5、溶液的组成和溶质质量分数的计算；

第三节：溶液的酸碱性

考点：1、溶液的酸碱性和PH值；

2、溶液的酸碱性和生活相关：常见的酸碱

第四章：燃料及其燃烧

第一节：燃烧与灭火

考点：1、燃烧的条件：

2、灭火与防火；

第二节：碳及其化合物

考点：1、碳单质性质；

2、同素异形体的概念；

3、二氧化碳和一氧化碳；

4、石灰石/钟乳石

第三节：二氧化碳的实验室制法；

第四节：燃料：煤、石油、天然气；

下册：

第五章：初识酸和碱

第一节：生活中的酸和碱

考点：1、常见的酸和碱；

2、酸、碱的组成和分类

3、酸碱中和反应

第二节：酸和碱的性质

考点：1、酸的性质

2、碱的性质

3、酸碱的应用

第六章：常用的金属和盐

第一节：金属

考点：1、金属的分类和共性

2、金属和酸、盐的反应：金属活动性顺序表

3、氧化还原的定义

第二节：盐和肥料

考点：1、盐

2、焰色反应；

3、盐和酸碱的反应

4、盐用途

5、化肥

第七章：化学与生活

第一节：生活中的有机物：甲烷和乙醇

第二节：食品中的营养素

按专题知识框架

一、基本概念和理论

1、物理变化：物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变或三态转变；

★特别的物理变化有：石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解

化学变化：有新物质生成的变化；★特别的化学变化有：煤的干馏，物质变质，风化

物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据）

微观上化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质；

原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变

选择题，给现象判断物理/化学

2、物理性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性、挥发性；

化学性质：通过化学反应体现出的性质；

选择题，给现象判断物理/化学

3、基本反应类型：

化合（多变一）、分解（一变多）、置换（一单换一单）、

复分解（特征：离子互换；反应条件：要有水或气体或沉淀生成）

⑴化合反应：（多变一）A+B+…M

⑵分解反应：（一变多）MA+B+…

⑶置换反应：（单换单）A+BCAC+B或A+BCAB+C

⑷复分解反应：AB+CDAD+CB

1.给反应判断属于什么类型（选择、填空）

4、物质的分类：

混合物：特别的混合物：合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物

纯净物：只有一种物质，可以用化学式来表示；

单质：只有一种元素的纯净物；

化合物：由多种元素组成的纯净物；

氧化物：满足两个条件：①两种元素②其中一种是氧元素

酸：氢离子＋酸根离子

碱：金属离子＋氢氧根离子（一水合氨）

盐：金属离子（NH4+）＋酸根离子

1.选择题（为主）

2.填空题

5、分子、原子的区别：

分子是保持物质化学性质的一种粒子，原子是化学变化中的最小粒子

本质区别：在化学变中是否可以再分

分子特点：分子、原子的体积和质量都很小；分子、原子都不断运动；分子、原子间有一定间隔，可以压缩

*分子是原子构成的；同种物质的分子化学性质相同；在物理变化中，分子本身不变、只是间隔改变；

在化学变化中，分子组成和种类都改变

1.分子/原子的概念（选择题）

6、元素、化合价、化学式

（1）元素：核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素

★地壳中元素的含量为：OSiAlFeCaNa（养闺女，贴该拿）；人体中前四位的元素的含量：OCHN

空气中含量最多的是：N

（2）化合价：单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零。

★有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变。

（3）元素符号表示意义有：①表示某种元素②表示该元素的一个原子

③有些还可以表示单质的化学式（金属和稀有气体）

（4）化学式表示的意义有：①表示某物质②表示该物质的一个分子（想一想哪些不符合）

③表示该物质由何种元素组成④表示一个某某分子由几个某某原子构成

（5）活用：①元素符号前的数字表示原子的个数

②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比）

3元素符号正上方的数字表示该元素的化合价；

1.化合价：给化学式判断化合价（选择）

2.化学式：书写（填空题）、化学式的理解（选择题），俗名（选择题）

7、同素异形体：O2/O3、红磷/白磷、金刚石/石墨/碳-60

8、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）；9、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和＝反应后生成的各物质的质量总和。

三个不变：元素种类、原子个数不变、反应前后总质量不变；

两个一定变：分子种类（物质种类）；

一个可能：分子数目。

1.补全化学方程式（选择、填空）

2.化学方程式的书写（填空）

10、溶解度：（难点）

（1）饱和/不饱和，以及之间的互相转化

（2）溶解度曲线：结合图形（选择、填空）

11、溶液/浊液：溶液均一、稳定；溶液是混合物1.溶液的组成（填空）

12、溶液的酸碱性的判断1.PH值（选择题）

2.指示剂的颜色变化（填空）

13、氧化还原：供氧---氧化剂；夺氧---还原剂

二、元素和化合物

1、空气：

（1）组成：N2占78%，O2占21%，稀有气体占0.94%，CO2占0.03%，其他气体和杂质占0.03%；

（2）空气中氧气含量的测定实验：

实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成；

②同时集气瓶内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积；

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完；

②装置气密性不够；

③没有冷却到室温就打开弹簧夹；

1.组成及其性质（选择、填空题）

2.大气污染物（选择、填空题）

3.氧含量的测定（填空题）

2、氧气：

（1）氧气的性质：

A、物理性质：氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

B、化学性质：

①和金属反应：

2Mg+O22MgO（耀眼的强光、放热、生成白色固体）

3Fe+2O2Fe3O4（火星四射、放热、生成黑色固体）

②和非金属反应：

C+O2CO2（在纯氧中发白光、放热、生成无色气体）

S+O2SO2

（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰）

4P+5O22P2O5（冒白烟、放热、生成白色固体粉末）

2H2+O22H2O（淡蓝色火焰、放热、生成水）

③和化合物反应：

2CO+O22CO2（蓝色火焰、放热、生成无色气体）

CH4+2O2CO2+2H2O（产生明亮蓝色火焰，放出大量的热）

C2H5OH+3O22CO2+3H2O（产生淡蓝色火焰，放出大量的热）

（2）氧气用途：①支持燃烧②供给呼吸

（3）氧气的制取：

A.氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl＋3O2↑

MnO2

B.双氧水制取氧气：双氧水（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）

C.加热高锰酸钾制氧气：高锰酸钾（KMnO4）加热——→锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）

（4）燃烧与灭火：

A、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件是：(1)可燃物，(2)助燃剂(3)温度达到着火点

B、灭火的方法：①隔绝空气②温度降低到着火点以下

1.与氧气反应、实验现象（选择题）；

2.制取氧气的方程式（填空题）；

3.制取、收集氧气装置，检验（简答题）

4.燃烧条件的实验题

3、水

（1）水的电解：2H2O2H2↑＋O2↑

电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

正极：氧气负极：氢气体积比：1：2

（2）水的净化：吸附-----活性炭；沉降----明矾；消毒杀菌----氯气

（3）水的性质：比热大、反常膨胀；水的溶解、分散能力

（4）物质与水的反应：CO2+H2OH2CO3CaO+H2OCa(OH)2CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O（检验水）

1.电解水的方程式书写—水的组成（选择题）2.水的净化（选择题）

4、碳以及碳的化合物

（1）金刚石和石墨的物理性质用途对比：

金刚石

石墨

组成元素

碳

碳

硬度

天然存在的最硬物质

最软的矿物质之一

熔点

高

高

润滑性

无

良好

导电、导热性

无

良好

用途

钻探机的钻头、玻璃刀、装饰品等

电极、铅笔芯、特别是高温工作中的机器的润滑剂

⑵碳的化学性质

碳在常温下性质稳定，在高温下，碳能跟许多物质起反应。（想一想：碳的化学性质与哪种物质相似？）

①可燃性：（都放热—可作燃料）

C+O2CO2（充分燃烧）2C+O22CO（不充分燃烧）

②还原性：（冶炼金属）

2CuO+C2Cu+CO2↑C+CO22CO（吸热反应）

现象：黑色氧化铜变成红色，澄清石灰水变浑浊。现象：黑色粉末不断减小

（3）一氧化碳的化学性质

①可燃性——作燃料

2CO+O22CO2现象：燃烧时发出蓝色火焰，放出热量。

②还原性——冶炼金属

CO+CuOCu+CO2现象：黑色氧化铜变成红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③毒性一氧化碳易与血液中的血红蛋结合，使血红蛋白丧失了与氧结合的能力。

（4）二氧化碳

A、CO2的化学性质

①CO2不能燃烧，不支持燃烧，也不能供给呼吸。（但CO2是无毒的）

②CO2跟水反应生成碳酸CO2+H2O→H2CO3

碳酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，很易分解成水和二氧化碳。H2CO3===CO2+H2O

③CO2能使澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O

B、二氧化碳的重要用途

①灭火②工业原料可制纯碱、尿素和汽水③干冰可作致冷剂、可用于人工降雨④温室肥料。

1.还原氧化铜（实验题）

2.化学方程式的书写（填空）

3.二氧化碳制取（实验题）

5、金属材料

（1）金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

（2）规律：A、越前越活泼；B、氢前金属和酸反应产生氢气；

C、前面金属可以换后面的金属；

1.给不同判断金属活动性顺序（选择题）

2.金属与酸的反应量的问题（选择题压轴，结合图像）

6、酸碱盐总结：

?概念：（1）酸：氢离子＋酸根离子

（2）碱：金属离子＋氢氧根离子（一水合氨）

（3）盐：金属离子（NH4+）＋酸根离子

?性质：

（1）酸的五大通性：

A、与指示剂作用：紫色石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色；

B、与金属反应：H前金属＋酸盐＋氢气

例：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑

C、与碱反应：酸＋碱盐＋水

例：NaOH＋HClNaCl＋H2O

D、与碱性氧化物反应：碱性氧化物＋酸盐＋水

例：CuO＋2HClCuCl2＋H2O

注：碱性氧化物即大多数的金属氧化物，如CuO、Fe2O3、等

E、与某些盐反应：盐＋酸＝新盐＋新酸（发生复分解，要符合复分解反应的条件）

例：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

（2）碱的四大通性：

A、与指示剂作用：紫色石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红；

B、与酸反应：酸＋碱盐＋水

例：NaOH＋HClNaCl＋H2O

C、与酸性氧化物反应：酸性氧化物＋碱盐＋水

例：CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O

注：酸性氧化物即大多数的非金属氧化物，如CO2、SO2、等；

CO、NO既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物；

D、与某些盐反应：盐＋碱新盐＋新碱

例：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑

（3）常见盐：碳酸钠（苏打）、碳酸氢钠（小苏打）、碳酸钙、氯化钠（食盐）

1.利用酸碱盐的性质解决生活问题（选择）

2.酸碱盐的鉴定、鉴别（简答题）

三、化学实验

1、常见仪器的使用

填空，2分（实验仪器的名称：试管、酒精灯、长颈漏斗、胶头滴管、锥形瓶）。

1、基本操作：

（1）药品取用：固体：块状（一平二放三直立）；粉状（一平二送三直立）

液体：量多用量筒，量少用胶头滴管（垂直悬空不玷污）

（2）加热：量的限制，1/31/3-2/3能直接加热/需要加石棉网加热

（3）过滤：“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：a、滤纸低于漏斗边缘；b、液面低于滤纸边缘；

三靠：a、烧杯尖嘴紧靠玻璃棒；b、玻璃棒紧靠滤纸三层处；c、漏斗底部紧靠烧杯内壁；

（4）蒸发：a、加热过程用玻璃棒不断搅拌；b、待蒸发至存有少量液体即可停止加热，切勿蒸干；

（5）溶液稀释和配制：A、配制步骤：计算、称量、溶解（玻璃棒搅拌）、贴标签；

B、浓硫酸稀释：硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅；

（6）事故处理：

A、洒在桌面上的酒精燃烧――湿布扑盖；

B、浓酸浓碱洒在试验台――浓酸：加NaHCO3溶液，然后用水冲洗，最后用抹布擦干；

――浓碱：加醋，然后用水冲洗，最后用抹布擦干；

C、浓酸浓碱洒在皮肤――浓酸：用抹布擦干，然后用水冲洗，最后涂3％～5％NaHCO3；

――浓碱：用水冲洗，涂硼酸溶液；

1.选择题，1份（给图判断操作是否正确）；

2.简答题（过滤、蒸发通过实验流程一起考）

2、气体的制取：“两气（氧气和二氧化碳）”

（1）氧气的制取：三个方程式，两个装置，两种收集方法；（3+2+2）

A、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性；“装”盛装药品，连好装置；“定”试管固定在铁架台；“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体；“离”导管移离水面；“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

B、三个方程式：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

2KClO32KCl+3O2↑

2H2O22H2O＋O2↑

C、反应装置：

D、收集方法：

排水法：用于不溶于水的气体

排空气法（用于与空气密度差别大，不与空气发生反应）：向上排空气法（密度比空气大的气体）

向下排空气法（密度比空气小的气体）

E、验满：向上排空气法收集时，用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集已满。

排水法收集时，气泡往集气瓶外冒时，收集已满。

F、验证：用带火星木条伸入集气瓶内，木条复燃，说明是氧气

G、注意事项：

a、试管口应略向下倾斜，以防水倒流至试管底部，使试管炸裂；

b、排水法收集时当气泡连续均匀冒出时开始收集，以免收集气体不纯；

c、排水法收集完后，先将导管移出水槽，再停止加热，以免水槽中的水倒流至热试管，使试管炸裂。

（2）二氧化碳的制取：

A、药品：大理石或石灰石、稀盐酸

B、原理：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

C、装置：固液不加热型

D、验证：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，[CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O]

3、气体性质实验：

（1）木炭还原氧化铜

药品：木炭粉、氧化铜

原理：C+CuOCu+CO2

装置：固固加热型（酒精喷灯）

（2）一氧化碳还原氧化铜

药品：一氧化碳、氧化铜

原理：CO+CuOCu+CO2

4、去除杂质

（1）转化成气体法：Na2SO4(Na2CO3)

（2）转化成沉淀法：NaCl(Na2SO4)

（3）置换法：FeSO4(CuSO4)

（4）加热法：CaO(CaCO3)

（5）吸收法：H2(HCl)

5、气体干燥：

（1）干燥剂种类：酸性、碱性、中性

（2）

干燥剂

可干燥的气体

不可干燥的气体

酸性

浓H2SO4

酸性和中性：CO2、H2、O2

碱性：氨气（NH3）

碱性

生石灰（CaO）碱石灰（CaO、NaOH）、氢氧化钠固体

碱性和中性：H2、O2、NH3

酸性：CO2、SO2、HCl

中性

无水CaCl2

其他均可

NH3

6、物质的鉴别：（1）“三气”（氧气、氢气和二氧化碳）的检验

氧气（O2）

氢气（H2）

二氧化碳（CO2）

检验方法

带火星的木条伸入瓶中

点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯

（1）燃着的木条伸入瓶中

（2）加入澄清石灰水

现象

木条重新燃烧

有淡蓝色的火焰（或有爆鸣声），烧杯壁上有水雾

（1）木条熄灭

（2）石灰水变浑浊

化学方程式

（2）二酸（HCl、H2SO4）

溶液

检验方法

化学方程式

HCl

无色溶液，滴入紫色石蕊试液变红色，滴加AgNO3溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

H2SO4

无色溶液，滴入紫色石蕊试液变红色，滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸（或盐酸）的白色沉淀。

（3）二碱（Ca(OH)2、NaOH）

溶液

检验方法

化学方程式

无色溶液，通入CO2产生白色沉淀。能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

无色溶液,能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。

_____

（4）一盐（碳酸盐）

溶液或固体

检验方法

碳酸盐

如未知溶液或固体，滴上稀盐酸冒出CO2气泡，即为碳酸盐。

（5）水蒸气：检验水蒸气用无水CuSO4，现象：从白色变蓝色；

（6）几种重要物质的检验

物质

所用试剂

检验方法

观察现象

化学方程式

1.酸溶液

酸、碱指示剂

滴入几滴紫色石蕊试液（或无色酚酞试液）

石蕊试液变红（或酚酞试液不变）

______

2.碱溶液

同上

同上

石蕊试液变蓝（或酚酞试液变红）

______

3.硫酸或可溶性硫酸盐

BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液、稀硝酸或盐酸

滴入几滴BaCl2溶液和稀硝酸

产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

例：

4.盐酸或可溶性氯化物

AgNO3溶液、稀硝酸

滴入几滴AgNO3溶液和稀硝酸

产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

例：

5.碳酸盐

盐酸、澄清石灰水

加入盐酸，并将其产生的气体通入澄清石灰水

冒气泡，产生的气体使澄清石灰水变浑浊

例:

6.氢氧化钙

CO2

取其溶液，通入CO2

澄清石灰水变浑浊

四、化学计算

1、化学式量的计算：给化学式，计算式量、某种元素的质量百分数或各元素的质量比（填空）

2、溶液溶质质量分数的计算：

3、溶解度的计算：

4、化学方程式的计算：

5、物质的量/摩尔质量的计算1.利用公式计算（选择、填空题）

2.综合计算（选择）

五、化学常识

1、化学研究的范围

2、有机物：酒精、甲烷

3、营养素：糖类、蛋白质、脂肪

六、经典总结

常见口诀：

1、常见化合价口诀：一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二四碳二三铁。（背到此即可）

2、常见的可溶性盐（可溶指的是：可溶于水）口诀：

钾钠氨盐都可溶；硝酸盐遇水无影踪；硫酸盐不溶铅和钡；氯盐不溶银亚汞；碳酸盐只溶钾钠铵；

碱中只有钾、钠、钡、钙；

常见颜色：方框推断题的重要“题眼”

1、黑色：C、铁粉、CuO、Fe3O4、MnO2

2、白色：白磷、除Cu(OH)2、Fe(OH)3以外的所有沉淀物；

3、蓝色：Cu2+（如：CuSO4、CuCl2），Cu(OH)2蓝色沉淀；

4、红色：Cu、铁锈（Fe2O3）、Fe(OH)3红色沉淀，KMnO4（紫红）、红磷

5、浅绿：Fe2+（如：FeSO4、FeCl2）

6、黄色：Fe3+（如：Fe2(SO4)3、FeCl3）

常考俗称

1、“石灰家族”（1）生石灰：CaO（2）石灰水、熟石灰、石灰浆：Ca(OH)2（3）石灰石、大理石：CaCO3

2、苏打(纯碱)：Na2CO3；小苏打：NaHCO3食盐：NaCl,烧碱、苛性钠、火碱：NaOH

3、胆矾（CuSO4·5H2O）、蓝矾（CuSO4·5H2O）、明矾（KAl(SO4)2·12H2O）、石碱（Na2CO3·10H2O）

4、天然气的主要成分：甲烷（CH4）

5、酒精（乙醇）：C2H5OH

6、醋酸（食醋）：CH3COOH