化学方程式是最具有化学学科特征的一种化学用语，陌生方程式的书写是高考题中常见的题型，也是“信息量大”的一类题型，用于考查学生接受、整合化学信息和分析解决问题的能力，陌生方程式综合性强，能力要求高，也是考生失分较多的题型之一，因此，考前熟练掌握方程式书写的方法和技巧是提分的有效措施。

1．某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），其实验方案如下：

（1）在滤液C转化为沉淀Ⅱ的过程中盐酸的用量不易控制，可改为通CO2气体，写出滤液C中通入过量CO2的离子方程式：__________。

写出由沉淀Ⅱ转化为AlCl3溶液的离子方程式：________________。

（2）小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为_________________。

2．硼氢化锰[Mn（BH4）2]可以用作储氢材料，也能用于科学研究。以富锰渣（含60％MnO，还含有SiO2、Al2O3、CaO、FeO）为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。

已知几种氢氧化物的Ksp的值如下表：

（1）“氧化”中发生反应的离子方程式为____________________，该反应中氧化性：Fe3＋__________（填“”或“”）MnO2。

（2）Mn（BH4）2能与稀盐酸反应生成H3BO3，该反应的化学方程式为__________。

3．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：

已知：①Ce4+能与F-结合成[CeFx]（4-x）+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；

②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[（HA）2]萃取，而Ce3+不能。

“氧化”步骤的化学方程式为________________________。

4．氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣（主要成分为ZnO，还含有铁、铝、铜的氧化物，Mn2+、Pb2+、Cd2+等）制取氧化锌的工艺流程如图所示：

（1）除杂时加入高锰酸钾的作用是________，发生反应的离子方程式为_____

（2）写出“碳化合成”的化学方程式：_________________________。

5．中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银精矿（其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等）中提取银、铜和铅，工艺流程如图所示。

（1）步骤③反应的化学方程式为___。

（2）排放后的废水中含有NO3-，任意排放会造成水体污染，科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3-还原成无污染气体排放，该方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-，依然对人类健康有害。该反应的离子方程式为：___。

6．从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为V2O5、VOSO4和SiO2等，下图是从废钒中回收钒的一种工艺流程：

“还原”工序中反应的离子方程式为________________________．

7．磷酸二氢钾（KH2PO4）是一种高效复合肥。工业上以磷精矿[主要成分是Ca2（PO4）3，还含有少量Fe2O3、CaF2等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾的流程如图：

已知：①TBP、D2EHPA、TOA都是难溶于水的液态有机物，对萃取特定物质有较强的选择性，常用作萃取剂。

②萃取剂TBP对H3PO4和Fe3+有较强的萃取作用，但对Ca2+有一定的萃取作用。

③萃取剂D2EHPA仅对Fe3+有较强的萃取作用。

回答下列问题：

（1）“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为__________________。

（2）“除氟”时发生反应的化学方程式为_____________________。

（3）“目的2”分离出的有机层中除H3PO4外，还有少量某金属阳离子。去除有机层中该阳离子的方法是用含H2SO4的磷酸洗涤，反应的离子方程式为：__________。

8．钴是国民经济建设和国防建设不可缺少的重要原料之一，从锂离子二次电池正极（LiCoO2）废料--铝钴膜中回收钴的工艺如图所示：

回答下列问题：

（1）写出工业上用Al2O3制取铝的化学方程式：_____________________

（2）为使钴浸出。需将LiCoO2的结构破坏，选择在硫酸和双氧水体系中进行浸出，请写出浸出的化学方程式：______________________

（3）锂可由电解制得，以石墨为阳极，低碳钢为阴极，电解液为熔融的LiCl和KCl的混合液，电解槽压为6.0-6.5V，这样可得到纯度为99%的锂。

②阴极产物与镁的性质相似，在常温下与氮气反应，请写出其与氮气反应的生成物与水的反应方程式：______________________________

（4）已知钴与铁的性质相似，请写出四氧化三钴与氢碘酸反应的离子方程式：_________

9．铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：

（1）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2。请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：____________________。

（2）写出“沉锰"（除Mn2+）过程中反应的离子方程式：________________。

10．氯化亚铜（CuCl）在化工、印染、电镀等行业应用广泛。CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl-浓度较大的溶液，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图。回答下列问题：

（1）步骤①中N元素被还原为最低价，写出此反应的离子方程式______。

（2）步骤⑤中，用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu2（OH）3Cl。CuCl被氧化为Cu2（OH）3Cl的化学方程式为__________。

（3）制造印刷电路板产生的废液中含大量[Cu（NH3）4]2+等离子，利用膜电解技术对此废液进行电解，电解装置如图所示。电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到CuCl，电解时阴极的电极反应式为________________，生成CuCl的离子方程式为_________。

11．从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为V2O5、VOSO4和SiO2等，下图是从废钒中回收钒的一种工艺流程：

（1）“还原”工序中反应的离子方程式为______________________。

（2）写出流程中铝热反应的化学方程式__________________________。

（3）电解精炼时，以熔融NaCl、CaCl2和VCl2为电解液（其中VCl2以分子形式存在）。阴极的电极反应式为_____________________。

12．硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍的工业流程如图：

已知：①NiS、Ni（OH）2、Cr（OH）3均难溶于水，Cr（OH）3是两性氢氧化物。

②Fe（OH）3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni（OH）2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni（NH3）6]2+。

请回答下列问题：

（1）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，则含铬微粒发生反应的离子方程式为________________。

（2）“氧化”时发生反应的离子方程为___________________。

（3）以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO42-。电解时阳极的电极反应式为___________________

13．工业上用钛白渣[主要成分为FeSO4，还含有少量Fe2（SO4）3、MgSO4及TiOSO4]为主要原料生产氧化铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如下：

（1）“溶解”时，TiOSO4发生水解生成难溶于水的H2TiO3，反应的化学方程式为_________。

（2）“氧化”时，Fe2＋生成FeOOH的离子方程式是________________。

14．以钛白酸废液（主要含有TiO2+、Fe2+、Ca2+、SO42-等）为原料，获取磷酸钛（2TiO2?P2O5?H2O）和氧化铁黑（Fe3O4）的部分流程如图：

反应Ⅰ中生成2TiO2?P2O5?H2O的离子方程式为_______________。

15．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂。通过如下简化流程既脱除燃媒尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。

请回答下列问题：

（1）写出软锰矿浆吸收SO2的化学方程式_______________；

（2）写出KMnO4与MnSO4溶液反应的离子方程式_________；

（3）工业上将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，可制得KMnO4．装置如图：

②结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：______；

16．锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：

（1）在S2O82－的结构式中只含有一根“O一O”非极性键，则S的化合价为___________；工业上常用惰性电极电解（NH4）2SO4生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵），阳极电极反应式为___________。净化1是为了将Mn2+转化为MnO2而除去，写出该反应的离子方程式：_______。

（2）碳化在50℃进行，“前驱体”的化学式为ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式：_____________________。

1．（1）AlO2-＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3-

Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

（2）Cu＋H2O2＋H2SO4＋3H2O=CuSO4·5H2O

（或Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O）

（1）滤液C中含有偏铝酸钠，通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：

AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，

沉淀Ⅱ为氢氧化铝，与盐酸反应转化为AlCl3溶液，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；

（2）铜与浓硫酸反应生成有毒有污染的二氧化硫气体，若铜先和氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜，不会产生污染大气的气体，该过程原料利用率高，所以途径②最佳，Cu中加入稀硫酸和H2O2可以制备胆矾晶体，反应方程式为：Cu+H2O2+H2SO4+3H2O═CuSO4?5H2O（或Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；

2．（1）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O＜

（2）Mn（BH4）2+2HCl+6H2O=2H3BO3+MnCl2+8H2↑

（1）“氧化”中是酸性溶液中二氧化锰将亚铁离子氧化生成铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，反应中二氧化锰是氧化剂，亚铁离子为还原剂，氧化性：Fe3＋＜MnO2，故答案为：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；＜；

（2）Mn（BH4）2能与稀盐酸反应生成H3BO3，Mn（BH4）2中H的化合价由-1价升高到0价，HCl和水中H由+1价降低到0价形成氢气，同时生成氯化锰，反应的化学方程式为：

Mn（BH4）2+2HCl+6H2O=2H3BO3+MnCl2+8H2↑，故答案为：Mn（BH4）2+2HCl+6H2O=2H3BO3+MnCl2+8H2↑。

3．2Ce（OH）3+NaClO+H2O2=Ce（OH）4+NaCl

4．（1）除去Mn2+

2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+

（2）3Zn（NO3）2+3Na2CO3+3H2O=ZnCO3.2Zn（OH）2.H2O↓+2CO2↑+6NaNO3

或3Zn（NO3）2+5Na2CO3+5H2O=ZnCO3.2Zn（OH）2.H2O↓+4NaHCO3+6NaNO3

（1）加入高锰酸钾的作用是将Mn2+转化为MnO2沉淀，除去Mn2+，反应的离子方程式为：

2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；

（2）“碳化合成”时加入碳酸钠，产物为ZnCO3.2Zn（OH）2.H2O，反应的化学方程式为：

3Zn（NO3）2+3Na2CO3+3H2O=ZnCO3.2Zn（OH）2.H2O↓+2CO2↑+6NaNO3

或3Zn（NO3）2+5Na2CO3+5H2O=ZnCO3.2Zn（OH）2.H2O↓+4NaHCO3+6NaNO3；

若碳酸钠过量，则沉淀后的溶液中有碳酸根离子，检查碳酸根离子的方法是：静置，取上层清液少许于试管中，往试管中继续滴加碳酸钠溶液，若无沉淀产生，则纯碱过量。

5．（1）AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag（SO3）2]+NaCl

（2）10Al+6NO3-+4OH-=2N2+10AlO2-+2H2O

6．2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O

7．（1）Ca3（PO4）2+6HCl＝3CaCl2+2H3PO4

（2）SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O

（3）Ca2++SO42+=CaSO4↓

8．（1）2Al2O34Al+3O2↑

（2）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O

（3）Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH

（4）Co3O4+8H++2I-=3Co2++I2+4H2O

9．（12MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O

（2）Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+

（1）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2。“浸取”反应中生成S的化学方程式为：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O

（2）“沉锰"过程中加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰，其离子方程式为：Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+

10．（1）4Cu＋NO3－＋10H＋=4Cu2＋＋NH4＋＋3H2O

（2）4CuCl＋O2＋2H2O=2Cu2（OH）3Cl＋2HCl

（3）[Cu（NH3）4]2＋＋e－＋2H2O=[Cu（NH3）2]＋＋2NH3·H2O

[Cu（NH3）2]＋＋2H＋=CuCl＋2NH4＋

（1）①NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能与Cu发生反应，N转化成NH4＋，其离子反应方程式为：

4Cu＋NO3－＋10H＋=4Cu2＋＋NH4＋＋3H2O；

（2）CuCl容易被潮湿空气中易水解氧化，因此该反应的化学方程式为：4CuCl＋O2＋2H2O=2Cu2（OH）3Cl＋2HCl；

（3）阴极上发生还原反应，[Cu（NH3）4]2＋得电子生成[Cu（NH3）2]＋，阴极反应式为：

[Cu（NH3）4]2＋＋e－＋2H2O=[Cu（NH3）2]＋＋2NH3·H2O；

生成CuCl的离子方程式为：

[Cu（NH3）2]＋＋2H＋=CuCl＋2NH4＋；

11．（1）2VO22++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O

（2）3V2O5+10Al=6V+5Al2O3

（3）VCl2+2e-=V+2Cl-

12．（1）Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O

（2）3NiS+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+3S↓+4H2O

（3）Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

（1）Cr（OH）3难溶于水，Cr（OH）3是两性氢氧化物，可以与过量的NaOH溶液发生反应产生CrO2-，则含铬微粒发生反应的离子方程式为：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O；

（2）“氧化”时HNO3将NiS氧化为S单质，HNO3被还原为NO，发生反应的离子方程式为：3NiS+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+3S↓+4H2O，

从而可除去硫，生成镍离子；

（3）电解池中阳极发生氧化反应，依据题意可知铁在阳极失去电子，碱性环境下生成高铁酸根离子FeO42-，阳极的电极反应式为：

Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O。

13．（1）TiOSO4＋2H2O=H2TiO3↓＋H2SO4（2）4Fe2＋＋O2＋8OH－=4FeOOH↓＋2H2O

（1）TiOSO4水解生成难溶于水的H2TiO3和硫酸，反应方程式为：TiOSO4＋2H2O=H2TiO3↓＋H2SO4；

（2）碱性条件下Fe2＋与空气中的氧气结合生成FeOOH，离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋8OH－=4FeOOH↓＋2H2O；

14．2TiO2++2H3PO4=2TiO2·P2O5·H2O↓+4H+

15．（1）MnO2+SO2=MnSO4（2）2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+

（3）a极上发生MnO42--e-═MnO4-，部分钾离子通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区生成KMnO4

（1）锰矿浆吸收SO2，生成硫酸锰，反应的化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4。答案为：MnO2+SO2=MnSO4；

（2）KMnO4与MnSO4溶液发生归中反应，生成MnO2沉淀，反应的离子方程式为2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+。答案为：

2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；

（3）②a为阳极，阳极上K2MnO4失去电子发生氧化反应，电极反应式为MnO42--e-═MnO4-，部分钾离子通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区生成KMnO4。答案为：a极上发生MnO42--e-═MnO4-，部分钾离子通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区生成KMnO4；

16．（1）+62SO42--2e-=S2O82-

Mn2＋+S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H＋

（2）3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O↓+3（NH4）2SO4+5CO2↑

在S2O82-的结构式中只含有一根“O一O”非极性键,则S与S原子之间存在一个—O—O—，S原子与四个O原子形成共价键，每个S原子形成两个S=O双键，两个S-O单键。由于吸引电子的能力OS，所以S元素的化合价为+6价；用惰性电极电解（NH4）2SO4生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵），SO42-在阳极上失去电子，变为S2O82-，阳极电极反应式为：2SO42--2e-=S2O82-；净化1的溶液中含有Zn2+、Mn2+、Fe2+、Cd2+，向净化1溶液中加入（NH4）2S2O8溶液，（NH4）2S2O8将Mn2+氧化转化为MnO2形成滤渣2而过滤除去，S2O82-则获得电子变为SO42-进入溶液，该反应的离子方程式为Mn2＋+S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H＋；

（2）净化3以后的滤液中含有Zn2+，向该溶液中加入碳酸氢铵碳化，得到硫酸铵和二氧化碳及“前躯体”，其化学式为ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O，反应方程式是：3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O↓+3（NH4）2SO4+5CO2↑。

编辑：方全红