方法指导
离子方程式的书写及判断正误的方法
一、高考展望：
离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。主要以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。不过，也要注意反应物的物质的量之间的关系，哪种反应物过量的问题。从命题的内容上看，存在以下四个特点：
⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等；
⑵所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。
⑶一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。
⑷根据信息或实验现象书写离子方程式。这类题型多贯穿在实验或简答题中。
二、考点归纳：
1.判断离子方程式书写正误的方法：
⑴看离子反应是还符合客观事实，不是主观臆造产物及反应。
如：
1.铁与稀硫酸反应误写成：
2Fe＋6H＋=Fe3＋＋3H2↑(应该生成Fe2＋)
2.铁与稀硝酸反应误写成：
Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(铁与稀硝酸反应应该生成NO和H2O，而不放出H2)
3.四氧化三铁与稀硝酸反应误写成：
Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O(稀硝酸强氧化性，氧化Fe2＋，并且生成NO和H2O)
4.氢氧化铁与过量氢碘酸反应误写成：
Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O(考虑Fe3＋氧化I－生成Fe2＋和I2)
5.向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫气体误写成：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO(应该考虑HClO氧化CaSO3，生成CaSO4和HCl)
6.向溴乙烷中滴入硝酸银溶液检验其中溴元素误写成：
Ag＋＋Br－=AgBr↓(应该考虑溴乙烷先用NaOH水解，再加HNO3酸化才生成AgBr↓)
⑵看“==”““””“↓”“↑”等是否正确。
1.向沸水中滴入饱和的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体应写作：
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
2.单水解应写“”，↓”“↑”如：
①氯化铵溶于水应写作：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
②硫化钠的第一步水解应写作：S2－＋H2OHS－＋OH-
碳酸氢钠溶于水应写作：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－
④氯化铁溶于水应写作：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
3.双水解应写“=”“↑”“↓”
如：硫酸铝溶液与小苏打溶液反应：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑
⑶看表示各物质的化学式是否正确（即拆分是否正确）。
1.弱酸的酸式根应写作：
HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－
2.强酸的酸式根HSO4－在水溶液中通常应写作H＋＋SO42－
3.澄清石灰水，饱和石灰水写作：Ca2＋、OH－；而石灰乳写作：Ca(OH)2。
⑷看是否漏掉离子反应。
1.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应误写成：
Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，漏掉了Cu2＋与OH－的反应。
2.向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气误写成：
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，漏掉了Cl2与Br－的反应。
(足量的氯气先氧化Fe2＋，再氧化Br－生成Fe3＋和Br2)
⑸看元素是否守恒、电荷是否守恒、电子是否守恒。
1.钠与水反应误写成：
Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑(电荷不守恒)
2.铝与盐酸反应误写成：
Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑(电荷不守恒)
3.铝与氢氧化钠溶液反应误写成：
Al＋2OH－=AlO2－＋H2↑(电荷不守恒)
4.铁与氯化铁溶液反应误写成：
Fe＋Fe3＋=2Fe2＋(电荷不守恒)
5.铜与氯化铁溶液反应误写成：
Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋(电荷不守恒)
6.硫酸亚铁与双氧水反应写成：
Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O(电荷不守恒)
7.双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：
2MnO4－＋H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O(电荷不守恒)
⑹看反应物与产物的配比是否正确。
1.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应误写成：
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O(H＋与SO42－配比是2∶1)
2.向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气误写成：
2Fe2＋＋2Br－＋Cl2=2Fe3＋＋Br2＋2Cl-(Fe2＋与Br－配比是1∶2)
⑺看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量以”“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。
1.酸性氧化物或多元弱酸与碱的反应：(注意生成正盐还是酸式盐)
①二氧化碳与氢氧化钙溶液反应
CO2少量应写作：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O
CO2过量应写作：CO2＋OH－=HCO3－
②二氧化硫与氢氧化钠溶液反应
SO2少量应写作：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O
SO2过量应写作：SO2＋OH－=HSO3－
③二氧化硫与氨水反应
SO2少量应写作：SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O
SO2过量应写作：SO2＋NH3·H2O=NH4＋＋HsO3－
④磷酸与与氢氧化钙溶液反应
2H3PO4＋3Ca2＋＋6OH－=Ca3(PO4)2↓＋6H2O
2.酸性氧化物与弱酸盐的反应：(注意生成正盐还是酸式盐)
①二氧化碳与次氯酸钙溶液反应
CO2少量应写作：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaCO3↓＋2HClO
CO2过量应写作：CO2＋H2O＋ClO－=HCO3－＋HClO
②二氧化碳与硅酸钠溶液反应
CO2少量应写作：CO2＋H2O＋SiO32－=CO32－＋H2SiO3↓
CO2过量应写作：2CO2＋2H2O＋SiO32－=2HCO3－＋H2SiO3↓
③二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应
CO2少量应写作：CO2＋3H2O＋2AlO2－=2Al(OH)3↓＋CO32－
CO2过量应写作：CO2＋2H2O＋AlO2－=Al(OH)3↓＋HCO3－
④二氧化硫与碳酸钠溶液反应
SO2少量应写作：SO2＋H2O＋2CO32－=SO32－＋2HCO3
SO2过量应写作：2SO2＋H2O＋CO32－=2HSO3－＋CO2
注意：CO2与C6H5ONa溶液的反应与量无关。
CO2＋H2O＋C6H5O－→C6H5OH＋HCO3－
Na2CO3与C6H5OH溶液的反应与量无关。
CO32－＋C6H5OH→C6H5O－＋HCO3－
3.酸式盐与碱的反应：(注意生成正盐、酸式盐、还是碱)
①碳酸氢钙与氢氧化钠溶液的反应
NaOH少量应写作：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O
NaOH过量应写作：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
②碳酸氢钠与氢氧化钙溶液的反应
Ca(OH)2少量应写作：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
Ca(OH)2过量应写作：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
③碳酸氢铵与氢氧化钠溶液的反应
NaOH少量应写作：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
NaOH过量应写作：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2O
④碳酸氢铵与氢氧化钡溶液的反应
Ba(OH)2少量应写作：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O
Ba(OH)2过量应写作：NH4＋＋HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
⑤硫酸氢铵与氢氧化钠溶液的反应
NaOH少量应写作：H＋＋OH－=H2O
NaOH过量应写作：NH4＋＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O
⑥硫酸氢铵与氢氧化钡溶液的反应
Ba(OH)2少量应写作：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
Ba(OH)2过量应写作：NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O·
⑦碳酸氢镁与氢氧化钠溶液的反应
NaOH少量应写作：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－=MgCO3↓＋CO32－＋2H2O
NaOH过量应写作：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O
⑧碳酸氢镁与氢氧化钙溶液的反应
Ca(OH)2少量应写作：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
Ca(OH)2过量应写作：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
⑨向硫酸氢钠溶液中逐滴加氢氧化钡溶液至中性
2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
继续滴加氢氧化钡溶液:SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓
⑩向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液使
Ba2＋恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O
继续滴加硫酸氢钠溶液:H＋＋OH－=H2O
注意：
①碳酸氢钙与氢氧化钙溶液的反应与量无关
Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O
②碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应与量无关
HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
4.互滴现象不同的反应：(注意生成产物不同)
①碳酸钠与盐酸的反应
HCl少量：CO32－＋H＋=HCO3
HCl过量：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
②碳酸钠与硫酸氢钠溶液反应
NaHSO4少量：CO32－＋H＋=HCO3－
NaHSO4过量：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
③氯化铝与氢氧化钠溶液反应：
NaOH少量应写作：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
NaOH过量应写作：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋H2O
④偏铝酸钠溶液与盐酸反应：
HCl少量：H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓
HCl过量：AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O
⑤硝酸银与氨水反应：
NH3·H2O少量：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+
NH3·H2O过量：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
注意：①氯化铝与氨水的反应与量无关。
Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋
②向硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液：
使Al3＋恰好沉淀完全：Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
使SO42－恰好沉淀完全：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
5.能够连续发生的氧化还原反应：(注意氧化性和还原性强弱决定产物不同)
①向溴化亚铁溶液中通入氯气：
Cl2少量：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋
Cl2过量：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－=6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2
向mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中通入标况下mL氯气：3Cl2＋4Fe2＋＋2Br－=6Cl－＋4Fe3＋＋Br2
②向碘化亚铁溶液中通入氯气：
Cl2少量：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2
Cl2过量：3Cl2＋2Fe2＋＋4I－=6Cl－＋2Fe3＋＋2I2
③向碘化亚铁溶液中滴加溴水：
溴水少量：Br2＋2I－=2Br－＋I2
溴水过量：3Br2＋2Fe2＋＋4I－=6Br－＋2Fe3＋＋2I2
三、定量离子方程式的书写方法：
书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序。
⑴开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。
①对于中和反应来说：
若碱过量，中和产物为正盐，
若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。
②在氧化还原反应中：
若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；
若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，就像Cl2和FeBr2溶液反应那样。
⑵要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。
例1.⑴将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；
⑵将Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合；
⑶将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合；
⑷少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。
以上离子方程式均可用下式来表示：
例2.⑴过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应；
⑵NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应；
⑶Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶2反应；
⑷Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。
其离子方程式均可用下式表示：
例3.⑴氢氧化钡和硫酸溶液反应(物质的量任意比)；
⑵氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比1∶2反应；
⑶氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。
均可用下式表示其离子反应：
例4.⑴硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比1∶1反应；
⑵NaHSO4溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应。
均用下式表示其离子反应：
例5.⑴CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶2反应；
⑵CO2通入过量的NaOH溶液中。
均用下式来表示其离子反应：
请思考如下反应的离子方程式应如何表示：
⑴过量CO2通入NaOH溶液中：；
⑵CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶1反应：。
SO2跟NaOH溶液的反应呢？
例6.⑴将少量盐酸滴入NaAlO2溶液中；
⑵NaAlO2溶液与盐酸以溶质的物质的量之比1∶1反应。
均可用下式表示其离子反应：
例7.⑴将少量NaAlO2溶液滴入盐酸溶液中；
⑵将NaAlO2溶液与盐酸溶液以溶质的物质的量之比1∶4反应。
均用下式表示其离子反应：
请思考如下反应的离子方程式应如何表示：？
⑴少量NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中：
⑵NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比3∶1反应(同上)。
例8.⑴将少量AlCl3溶液滴加到过量的NaOH溶液中；
⑵NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比4∶1反应。
均用下式表示其离子反应：
例9.⑴将CO2通入过量的NaAlO2溶液中；
⑵CO2与NaAlO2以1∶2的物质的量比反应(在溶液中)。
其离子方程式均可用下式表示：CO2＋2AlO2－＋3H2O==2Al(OH)3↓＋CO32－
请思考如下反应的离子方程式应如何表示：
⑴若将过量的CO2通入NaAlO2溶液中：
⑵CO2与NaAlO2以1∶1的物质的量之比在溶液中反应。(同上)
例10.⑴将少量CO2通入Na2SiO3溶液中；
⑵CO2与Na2SiO3以物质的量之比1∶1反应。
其离子方程式均可用下式表示：
例11.KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反应：
①若两者物质的量之比是1∶2，则表示为：
_
②若两者物质的量之比是2∶3，则表示为：
_
例12.若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为：
若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为：
或。
强调：书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：
①不要忽视反应条件；
②不要忽视溶液的浓度；
③不要忽视方程式的电荷平衡；
④不要忽视电解质的强弱；
⑤不要忽视了电解质的溶解性；
⑥不要忽视了平衡理论；
⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较；
⑧不要忽视反应中的滴加次序；
⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；
⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。
内容来自嵊州市高中化学微课堂，谨此致谢。
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