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知识梳理：

1．复分解反应型

(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存

阳离子

不能大量共存的阴离子

Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋

CO2－3、SO2－3、SO2－4、SiO2－3、PO3－4

Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋

OH－、S2－、CO2－3、HCO－3、SiO2－3、AlO－2

Al3＋、Zn2＋

OH－、CO2－3、HCO－3、SiO2－3、AlO－2

H＋

SiO2－3、AlO－2

(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存

离子

不能大量共存的离子

H＋

S2O2－3、CO2－3、SO2－3、HCO－3、HSO－3、S2－、HS－

OH－

NH＋4(浓溶液并加热)

(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)

H＋与CH3COO－、CO2－3、S2－、SO2－3、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH＋4(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。

2．氧化还原型

具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子会发生氧化还原反应而不能大量共存。

氧化性离子

还原性离子

ClO－、MnO－4(H＋)、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7、FeO2－4

Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO2－3、HS－、HSO－3

3．水解相互促进型

当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的OH－与弱碱的阳离子水解生成的H＋反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：

(1)Al3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2、SiO2－3；

(2)Fe3＋与CO2－3、HCO－3、AlO－2、SiO2－3。

4．络合反应型

离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有如下两种：

(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。

(2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。

离子方程式书写与判断

(1)注意反应物浓度对反应的影响

如漂白粉与稀盐酸的反应为Ca(ClO)2＋2HCl(稀)===CaCl2＋2HClO；漂白粉与浓盐酸的反应为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。

(2)注意微溶物化学式是否拆分

(3)注意是否符合量的关系：反应物的量不同，反应方程式可能不同，主要有以下几种类型：

①连续反应型：②先后型：③配比型：④定量型：

典题练习：

1.下列对应的离子方程式正确的是()

A．酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应：2MnO4-+16H＋+5C2O42-═2Mn2＋+10CO2↑+8H2O

B．向氯化铁溶液中通入过量二氧化硫：2Fe3＋+3SO2+6H2O═2Fe2++3SO42-+12H＋

C．银和稀硝酸反应：3Ag+4H＋+NO3-═3Ag＋+2H2O+NO↑

D．向氯水中加入碳酸钠：Cl2+CO32-═Cl－+ClO－+CO2↑

2.下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O+SO2==NH4++HSO3?

B．Si与NaOH溶液反应：Si+2OH?+H2O==SiO32?+H2↑

C．电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl?2OH?+H2↑+Cl2↑

D．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H++SO42?+Ba2++2OH?==BaSO4↓+2H2O

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-

C．c(OH-)的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-

D．1mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-

4．下列离子方程式的书写正确的是()

A．将2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

B．Ba(HCO3)2溶液与足量的溶液反应：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+2H2O

C．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+

D．1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+2H2O

5．下列指定反应的离子方程式书写正确的是()

A．过量SO2与“84”消毒液反应：SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClO

B．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2O电解====Cu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

D．Na2O2与HO反应：2Na2O2+2HO=4Na++OH-+2OH-+18O2↑

6．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( 　　)

选项

离子方程式

评价

A

将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化

B

Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO－3＋OH－===MgCO3↓＋H2O

正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

C

过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO－3

正确；说明酸性：H2SO3强于HClO

D

1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO－2＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正确；AlO－2与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

7．常温时，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是()

A．强碱溶液：K＋、Na＋、AlO2-、C2O42-

B．含S2O32-的溶液：H＋、NH4+、ClO-、SO42-

C．=Kw的溶液：Na＋、K＋、CO32-、S2-

D．能与Al反应放出H2的溶液：Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl-

8.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()

A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-

B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO2+2H2O

D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓

9．下列反应的方程式不正确的是()

A．石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)

C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

10．不能正确表示下列变化的离子方程式是()

A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B．亚硫酸氢钠的水解：HSO3-+H2OH2SO3+OH-

C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑

D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2-+NH4+N2↑+2H2O

11.写出下列反应的离子方程式。

(1)FeCl3溶液中通入SO2，溶液变为淡绿色，反应的离子方程式为_____________。

(2)FeSO4溶液在酸性条件下，将Cr2O2－7还原为Cr3＋，其反应的离子方程式为__________。

(3)酸性KMnO4溶液将乙醇氧化为乙酸，其反应的离子方程式为____________。

(4)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，BH－4(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)－4，其离子方程式为_________________。

(5)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________。

(6)FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________________________。