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“它山之石，可以攻玉”

到隔壁物理教室去找灵感——

检查容量瓶是否漏水：向容量瓶中加入少量水，塞上瓶塞，倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，将容量瓶正立并将瓶塞旋转一定角度，再倒转过来，观察是否漏水。若不漏水，则说明容量瓶不漏水。使用容量瓶注意“五不”：不能溶解溶质；不能稀释浓溶液；不能加热；不能做反应容器；不能长期贮存溶液。实验室里需用mL0.mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）A．称取7.g硫酸铜，加入mL水B．称取12.g胆矾配成mL溶液C．称取8.g硫酸铜，加入mL水D．称取12.g胆矾配成mL溶液解析：选用容量瓶遵循“大而近”的原则，即所需容量瓶的容积略大于或等于溶液的体积。本题中容量瓶的规格中无mL，必须选用mL的容量瓶，需硫酸铜的质量为0.×0.5×=8.(g)，或胆矾晶体的质量为0.×0.5×=12.(g)，在容量瓶中定容至刻度线即可。答案：D同步练习容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤本实验所需仪器：电子天平、小烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管。配制过程：计算—称量—溶解—移液—洗涤—定容—摇匀。根据实验操作步骤，思考下列问题。（1）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁?为何要将洗涤液全部转移到容量瓶中?（2）用胶头滴管滴加蒸馏水时如果液面超过了刻度线，所配制溶液的实际浓度比要求浓度高还是低?此时该怎么办?解析：（1）洗涤并转移洗涤液，是为了尽可能将全部溶质转移到容量瓶中，否则溶质有损耗，会造成所配溶液的浓度偏低。（2）若超过刻度线，溶液体积偏大，会造成所配溶液浓度偏低，需要重新配制。同步练习3-1在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（）A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净，要等干燥后再使用C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线同步练习3-2使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液偏高的是（）A．定容时，俯视容量瓶的刻度线B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1︰4B．1︰5C．2︰1D．2︰3解析：60gNaOH的物质的量为1.5mol，其物质的量浓度为1.5/0.3=5(mol·L-1)设NaOH溶液的体积为V1升，蒸馏水为V2升，则5×V1=1×(V1+V2)解得V1︰V2=1︰4答案：A同步练习4-1将30mL0.5mol·L-1的NaCl溶液稀释到mL，稀释后NaCl溶液的物质量浓度为()A．0.03mol·L-1B．0.3mol·L-1C．0.05mol·L-1D．0.04mol·L-1同步练习4-mL1.0mol·L-1NaCl溶液和30mL0.20mol·L-1CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（）A．0.50mol·L-1B．0.64mol·L-1C．0.70mol·L-1D．1.00mol·L-1根据下面的图示，完成1—8所对应的知识要点。参考答案：同步练习D3-1A3-2A4-1A4-2B预览时标签不可点收录于话题#个上一篇下一篇