7.化学与人体健康及环境保护息息相关，下列叙述正确的是：
A.食品加工时不可添加任何防腐剂。
B.掩埋废旧电池不会造成环境污染。
C.天然气不完全燃烧，会产生有毒气体
D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：
A.8g重水（D2O）中含有质子数为10NA
B.3mol的NO2与H2O完全反应转移的电子数为4NA
C.32g环状S8（）分子中含有S-S键数为1NA
D.1LpH值等于4的0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中含有Cr2O7数为0.1NA
9.实验室制备下列气体的方法可行的是
气体
方法
A
氨气
加热氯化氨固体
B
二氧化氮
将铝片加到冷浓硝酸中
C
硫化氢
向硫化钠固体滴加浓硫酸
D
氧气
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
10.下列叙述正确的是
A.甲醇既可以发生取代反应，也可以发生加成反应
B.用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇
C.烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少
D.戊二烯与环戊烷互为同分异构体。
11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
A.原子半径Z＞Y＞X＞W
B.W与X只能形成一种化合物
C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D.W、X和Z可形成既含离子键又含有共价键的化合物
12.已知相同温度下，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）。某温度下，饱和溶液中-lg［c（SO4）］、-lg［c（CO3）］与-lg［c（Ba2+）］的关系如图所示。
A.曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线
B.该温度下BaSO4的Ksp（BaCO3）值为1.0×10-10
C.加适量的BaCl2固体可使a点变到b点
D.c（Ba2+）=10-5.1时两溶液中c（SO42-）/c（CO32-）=10y2-y1
13.乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是
A.KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用
B.阳极上的反应式为：+2H++2e-+H2O
C.制得2mol乙醛酸，理论上外电路迁移了1mol电子
D.双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移
26.（14分）
碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物，广泛用于医药染料等方面。回答下列问题：
（1）I2的一种制备方法如下图所示:
①加入铁粉进行转化反应的离子方程式为。
生成的沉淀与硝酸反应生成后可循环使用。
②通入氯气的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为。
若反应物用量比n（Cl2）/n（FeI2）=1.5时，氧化产物为；
当n（Cl2）/n（FeI2）＞1.5后，I2的收率会降低,原因是.
（2）以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入过量的NaHSO3生成碘化物。再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。
上述制备I2的总反应的离子方程式为。
（3）KI溶液和CuSO4溶液混合，可生成CuI沉淀和I2，若生成1molI2，消耗KI至少为mol。I2在KI溶液中可发生反应：I+I2I3。实验室中。使用过量的KI与CuSO4溶液反应后过滤。滤液经水蒸汽蒸馏，可制得高纯碘。反应中加入过量的KI的原因是。
27.（15分）
胆矾（CuSO4·5H2O）易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜培烧得到的CuO（杂质为氧化铁及泥沙）为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：
（1）制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有（填标号）
A.烧杯B.容量瓶C.蒸发皿D.移液管
（2）将CuO加入到适量稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为。
与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是。
（3）待CuO完全反应后停止加热，冷却后过滤，滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、、乙醇洗涤、，得到胆矾。其中，控制溶液pH值为3.5～4的目的是。煮沸10min的作用是。
28.（14分）
二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
CO2(g)+3H2＝CH3OH(g)+H2O(g)
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)+H2＝CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ/mol
②CO(g)+2H2＝CH3OH(g)△H2=-90kJ/mol
总反应的△H=kJ/mol；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填标号)。判断理由是。
（2）合成总反应在起始物n(H2)/n(CO2)=3时。在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数x(CH3OH)，在t=℃下的x(CH3OH)～p、在p=5×Pa下的x（CH3OH）～t如图所示。
①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp=；
②图中对应等压过程的曲线是，判断理由是。③当x(CH3OH)=0.10时，CO2平衡转化率a=，反应条件可能为或。36.[化学---选修五：有机化学基础]（15分）
近年来，以大豆素（化合物C）为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的生理活性而备受
