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-高考真题化学分项汇编(9个专题)

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俗名

化学式(或主要成分)

双氧水

H2O2

干冰

CO2

纯碱、苏打、天然碱

Na2CO3

小苏打

NaHCO3

烧碱、火碱、苛性钠

NaOH

水玻璃、泡花碱

Na2SiO3

明矾

KAl(SO4)2·12H2O

生石膏

CaSO4·2H2O

石灰石、大理石

CaCO3

重晶石(钡餐)

BaSO4

生石灰

CaO

熟石灰、消石灰

Ca(OH)2

碱石灰

CaO、NaOH(混合物)

电石

CaC2

石英、水晶

SiO2

刚玉(蓝宝石、红宝石)

Al2O3

水煤气

CO、H2

高炉煤气

CO、CO2等混合气体

天然气(沼气)

CH4

“84”消毒液

NaClO、NaCl(混合溶液)

漂白粉(漂白精)

Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)

绿矾

FeSO4·7H2O

铁红、赤铁矿

Fe2O3

磁铁矿

Fe3O4

胆矾、蓝矾

CuSO4·5H2O

铜绿、孔雀石

Cu2(OH)2CO3

福尔马林

35%～40%的HCHO水溶液

蚁酸

HCOOH

尿素

CO(NH2)2

氯仿

CHCl3

甘油

CH2OHCHOHCH2OH

硬脂酸

C17H35COOH

软脂酸

C15H31COOH

油酸

C17H33COOH

肥皂

C17H35COONa

石炭酸

OH

(1)易液化的物质

常压下SO2(－10℃)、NH3(－33.5℃)、Cl2(－34.6℃)

(2)SO3

熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。

(3)单质溴易挥发，单质碘易升华

(4)易潮解的物质

NaOH、MgCl2、CaCl2。

(5)气体溶解性归纳

难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：O2、C2H2；较易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40)；极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。

(6)物质的气味

有刺激性气味的气体：HCl、NH3、Cl2、SO2

(7)常温下，常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。

（1）具有毒性的物质

①有毒的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、白磷。

②常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S。

③能与血红蛋白结合的气体化合物：CO和NO。

(2)具有漂白性的物质

①氧化型：HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等。利用物质的强氧化性，漂白彻底，不可逆。

②加合型：SO2与有机色素加成，不稳定，可逆。

③吸附型：活性炭、胶体。活性炭疏松、多孔、表面积大，其漂白原理为物理吸附。

(3)具有强吸水性的物质

①浓硫酸吸收游离态的水，常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等。

②五氧化二磷(P2O5)：磷酸或偏磷酸的酸酐，具有强烈的吸水性，可作酸性气体的干燥剂。

③氯化钙：在空气中极易潮解，可作一般气体的干燥剂，但不能干燥氨气，因为会与氨气发生络合反应。

④碱石灰：生石灰与氢氧化钠固体加热处理而得，具有吸水性，可作碱性气体的干燥剂。

(4)强氧化性酸：主要是浓硫酸、硝酸。

(5)碱性气体：氨气。

(6)既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质

Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、弱酸的铵盐[如(NH4)2S]、氨基酸、蛋白质等。

（1）燃烧时火焰的颜色

①苍白色：H2在Cl2中燃烧。

②蓝色：CO在空气中燃烧。

③淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。

④黄色：含钠元素的物质在灯焰上灼烧。

⑤浅紫色(透过蓝色钴玻璃)：含钾元素的物质在灯焰上灼烧。

(4)变色现象

①Fe3＋与SCN－、Fe、Cu反应时颜色的变化。

②遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO。

③Fe2＋与Cl2、Br2等氧化性物质反应时颜色的变化。

④酸碱性溶液遇指示剂的变化。

⑤品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用。

⑥淀粉溶液遇碘变蓝。

⑦Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色迅速变为灰绿色最后变为红褐色。

⑧蛋白质(含苯环)遇浓硝酸变黄，被灼烧时有烧焦羽毛的气味。

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