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1．了解几个基本概念：元素、原子、原子团、分子、离子。

2．了解常见的物质分类方法。

3．了解核素、同位素。

1．物质组成

从宏观上讲物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。元素只讲种类不讲个数。从微观上讲物质是由原子、分子或离子构成的。如金刚石是由碳原子构成的；氢气是由氢气分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。原子、分子、离子既讲种类又讲个数。

2．元素

元素是指具有相同核电荷数的同一类原子的总称。元素在自然界有两种存在形式：游离态和化合态。如氧元素在自然界既有游离态又有化合态存在形式；钠元素在自然界只有化合态形式，无游离态单质钠存在，实验室中钠是人工电解制取的。元素有金属元素和非金属元素两种。金属元素原子最外层电子数一般不超过4个，非金属元素原子的最外层电子数一般多于4个。在地壳中元素含量前四位的元素是：O、Si、Al、Fe；在空气中含量最多的是：N、O；人体中前三位的是：O、C、H。

3．原子

原子是化学变化中的最小微粒。在化学变化过程中，原子不能再分，是最小粒子。但如果不考虑化学变化，原子还可分为更小的粒子，如质子、中子、电子等。在化学变化中原子的种类保持不变，即原子核中的质子和中子不发生变化，但原子的核外电子尤其是最外层电子数可能会发生变化。

4．原子团

多原子结合而成的集体。在化学反应中作为一个集体参加化学反应，包括复杂的离子和基（在有机化学中会学到，是不带电的原子团）。原子团也不是一成不变的，在化学反应中可能被破坏。如高锰酸钾分解时，高锰酸根离子（MnO4-）发生变化转化为锰酸根离子（MnO42-）和二氧化锰。

5．离子

离子是带电的原子或原子团。离子可分为阳离子和阴离子。阳离子中质子数大于电子数；在阴离子中电子数大于质子数。由离子构成的化合物为离子化合物如氯化钠。在离子化合物中不存在分子，只存在阴、阳离子。

6．分子

分子是保持物质化学性质的一种微粒。同种物质的分子，化学性质相同；不同种物质

的分子，化学性质不相同。分子只能保持物质的化学性质，而物理性质如状态、密度、熔沸点是由该物质的大量分子聚集后所表现的性质，是宏观的。由分子构成的物质在发生化学变化时，变化后的分子不能保持原物质的化学性质。分子间是有距离且存在一定作用的。分子是由原子构成的，有单原子分子（如稀有气体He）双原子分子（如O2）和多原子分子（如NH3、CH4）。

例1．隐性眼镜护理药水的主要成分是双氧水（H2O2）。下列有关双氧水的说法正确的是()

A．它是由氢气和氧气组成的

B．它是由2个氢元素和2个氧元素组成

C．它是由氢元素和氧元素组成的

D．一个H2O2分子由2个氢原子和2个氧原子构成的

解析：物质的组成可从宏观和微观两个角度去认识。从宏观角度，物质是由元素组成的，元素只讲种类而不讲个数。B错误，C正确。从微观角度，物质是由分子、原子或离子构成的，既有种类又有个数之分。H2O2是由分子构成的，一个H2O2分子是由

2个氢原子和2个氧原子构成的。D正确。答案：C、D。变式1．下列叙述正确的是()

A．氯酸钾（KClO3）是由三种元素组成的

B．一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧气分子构成

C．臭氧（O3）是由3个氧原子构成的化合物

D．氯化钠是由氯化钠分子构成的例2．下列说法正确的是()

由一种元素组成的物质肯定是纯净物

硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C．与碱反应生成盐和水的物质可能是酸或酸性氧化物

D．NO2能与水反应生成硝酸和NO，故NO2为硝酸的酸酐

解析：A项是错误的。由一种元素组成的可能是混合物，如红磷和白磷，虽然只有一种元素组成，但是红磷和白磷属于不同种物质，是混合物。B项中硫酸电离出的阳离子都是氢离子，属于酸；纯碱是碳酸钠，是金属钠离子与酸根离子（CO32-）组成的是盐；醋酸钠也是盐；生石灰是氧化物，故B项错误。C项正确。酸或酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水。D项错误。NO2虽能与水反应生成硝酸，但它发生的是氧化还原反应，硝酸的酸酐是N2O5。答案：C。

变式2．下列说法正确的是()

A．凡酸性氧化物都可以直接与水反应生成相对应的酸

B．CuSO4·5H2O是混合物

C．一种元素可有多种离子，也可能有多种电中性的原子

D．只有一种元素的阳离子和一种元素的阴离子构成的物质一定是纯净物

同位素与同素异形体

质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素。同种元素形成的不同单质互称为同素异形体、、互为同位素，金刚石、石墨互为同素异形体。两者所指对象不同，同位素指核素，同素异形体指单质。同位素原子形成的单质或化合物的化学性质几乎完全相同。同种元素形成不同的单质可能是原子个数不同，如氧气（O2）与臭氧（O3）；也可能是结构不同，如金刚石与石墨。金刚石内部的碳原子呈“骨架”状三维空间排列，一个碳原子周围有4个碳原子相连，这种结构在各个方向的作用力都很强，金刚石具有

高硬度的特性。石墨内部的碳原子呈层状排列，一个碳原子周围只有3个碳原子与其相连，碳与碳组成了六边形的环状结构，无限多的六边形组成了一层。层与层之间作用力非常弱，受到外力后，层与层之间容易滑动，石墨很软。金刚石与石墨在物理性质上差异较大，但化学性质相似。

一、选择题（每小题有1～2个正确答案）

1．下列各组物质中前一种是化合物，后一种是混合物的是（）

A．氧化钙，澄清的泉水

B．氢氧化钾，含铜质量分数为80％的氧化铜

C．澄清的石灰水，粗盐

D．红磷，空气

2．下列关于分子、离子、原子的叙述正确的是（）

A．分子是化学变化中的最小微粒

B．原子得到电子后变成阳离子

C．原子是不能再分的最小微粒

D．离子是构成物质的一种微粒

3．我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法(NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl)对两种化工产品的生产作出了重大贡献。这两种化工产品所属的类别是（）

A．碱和盐B．两种盐C．两种碱D．盐和碱性氧化物

4．垃圾应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐和铜导线等可以归为一类加以回收。它们属于（）

A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱

5．下列各组物质中，前一种含游离态氢元素，后一种含化合态氢元素的是（）

A．氢气、碳酸钙B．液态氢、硝酸铵

C．胆矾、水煤气D．稀硫酸、烧碱

6．下列各组物质(主要成分)的名称和化学式表示的不是同一种物质的是()

A.苛性钠、火碱、NaOH

B.碳铵、碳酸铵、(NH4)2CO3

C.盐酸、氯化氢水溶液、HCl

D.食盐、氯化钠、NaCl

7．下列物质，属于纯净物的是()

A．空气B．石油C．酒精D．石灰水

8．我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。利用该可燃气可建成发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产。坑道中主要的可燃性气体是（）A．H2B．COC．CH4D．CH4和CO的混合气体

9．年科学家发现了一种组成为C60的物质。下列说法正确的是（）

它的1个分子中含有60个原子

它是一种新型化合物

它是一种共价化合物

它是一种单质

10．下列各组物质中，具有不同原子团的是（）

A．FeSO4与Fe2(SO4)3B．Na2SO4与Na2SO3

C．NH4Cl与NH4BrD．KMnO4与K2MnO4

11．下列物质有固定熔沸点的是（）

A．空气B．石油C．盐酸D．二氧化硫

12．下列对于含氧酸和对应酸酐的组合正确的是()

A．HNO3与NO2B．HClO与ClO2

C．H2SO4与SO2D．H3PO4与P2O5

13．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、

“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）

A．元素B．单质C．分子D．氧化物

14．飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2、

O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用可能是（）

A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．吸附剂

15．下列各组物质，从物质分类的角度看，后者从属于前者的一组是（）

A．酸酐、氧化物B．酸、含氧酸C．盐、酸式盐D．碱、碱性氧化物

16．下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（）

A．H2B．OC．C60D．Cu

17．物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是（）

A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NOD．Na2SO3、KClO3

18．按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（）

①酸②混合物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物

A．①③④⑤⑥⑦B．①④⑤⑥⑦C．①④⑥⑦D．①②④⑥⑦

19.某含氧酸的化学式为HnXO2n－1。该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能()

A．XOB．XO2C．X2O3D．XO3

20．物质X可发生下列所示的两个反应，则X是（）

①X+酸→盐+水②X+水→碱

A．CaOB．Fe2O3C．CO2D．NaOH

21．人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是()

A．Ca2(PO4)3(OH)B．Ca5(PO4)3(OH)

C．Ca4(PO4)3(OH)D．Ca3(PO4)3(OH)

22．想一想：NaOH（固）、P2O5（固）、CaCl2（无水）为什么可以归为一类。据此，从A～

D的选项中选出一种能与这三种物质归为一类的是（）

A．浓硫酸B．NaClC．碱石灰D．CaO

23．单质M与氧气反应可生成两种氧化物，而且其中一种是酸性氧化物。M是()。

A.SB.CC.FeD.Mg

24．1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水。关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H②一定不含O③可能含O④一定含O⑤分子中C、

H的原子个数比为1:2⑥分子中C、H的原子个数比为1:4。其中正确的是（）

A．①②⑥B．①②⑤C．①③⑥D．①④⑤二、填空题

25．写出核电荷数从1到20的元素符号

26．写出下列物质的化学式

碳酸碳酸钠碱式碳酸铜碳酸氢钠

碳酸钙碳酸氢钙氯化氢氯气

氯化钾氯化锰氯酸氯酸钾

二氧化氯硝酸硝酸钾硝酸钡

硝酸铵硝酸铜硝酸汞硝酸银

硫酸硫酸铵硫酸氢铵硫酸钡

硫酸铝硫酸铁硫酸亚铁磷酸

磷酸钠磷酸二氢钠磷酸氢二钠磷酸二氢铵

磷酸钙磷酸氢二铵氮气硫磺

白磷金刚石氦气二氧化硅

氖气二氧化氮氩气氧化铁

氧化铝氢氧根离子硫酸根离子碳酸根离子

硝酸根离子铵根离子

27．在下列物质中，凡含有原子团的，在它的化学式相应的部位下划一横线，并写出原子团的名称。

KClO3MnO2KMnO4Ca(OH)2H2SO4NH4ClP2O5NH4NO3

28．有下列物质：

①CuSO4·5H2O②硫酸钡③冰水混合物④纯盐酸⑤苛性钠⑥纯碱⑦含铁元素质量分数为70%氧化铁⑧NaCl溶液⑨氨水⑩石油

其中属于混合物的是：（填编号，下同）；属于盐的是：

29．按照一定依据把物质进行分类,是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有三组物质:①金刚石、水银、金属钠、冰②五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳③食醋、白酒、加碘食盐、纯碱。每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同,这三种物质依次是、、；它们混合后可以发生反应得到一种重要的化工原料,其化学方程式为。

30．年全球出现“无声海啸”——粮食危机，而我国粮食储备充足，市场价格稳定。化肥为保持粮食丰产起到了重要作用。常用化肥有：①尿素[CO(NH2)2]②氯化钾KCl

③硝酸铵NH4NO3④过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4]

⑴以上化肥中属于钾肥的是（填序号）

⑵硝酸铵是一种含氮量较高的化肥。硝酸铵中含氮的质量分数为。硝酸铵溶于水可以离解出NH4+和（写离子符号），供植物吸收。

⑶尿素因含有元素，所以是一种有机物。尿素分子中所含C、O、N、H的原子

个数比为。

31．硫原子与氧原子的最外电子层上都有6个电子，它们的化学性质很相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子。写出下列化学方程式：

（1）CS2与Na2S的水溶液混合振荡

；

（2）P2S5通入Na2S的水溶液中

。

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