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化学知识点整理

固体物质的颜色

　　白色固体：氧化镁MgO、五氧化二磷P2O5、氧化钙CaO、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl、氢氧化钠NaOH、无水硫酸铜CuSO4等。

　　黄色固体：硫粉S

　　红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu

　　蓝色固体：胆矾CuSO4·5H2O

　　黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、生铁Fe

　　绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

　　紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4

　　无色固体：冰，干冰，金刚石

　　银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

　　生成沉淀的颜色

　　白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4。不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3

　　红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3

　　蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2

　　溶液的颜色

　　蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2、氯化铜CuCl2等

　　黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硝酸铁Fe(NO3)3等

　　浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等

　　无色液体：水，双氧水

　　紫红色溶液：高锰酸钾溶液

　　紫色溶液：石蕊溶液

气体的颜色

　　红棕色气体：二氧化氮

　　黄绿色气体：氯气

　　无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体

物质的溶解度

　　一、定义：

　　一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.

　　二、固体的溶解度概念：

　　在一定温度下，某固体物质在g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.

　　在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：

　　①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义。

　　②“在g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为g，但并不是g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.

　　③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.

　　④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”.

　　⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.

　　三、影响固体溶解度大小的因素

　　①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.

　　②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低.

　　四、固体物质溶解度的计算

　　1、纯净物与含杂质物质的换算关系：

　　含杂质物质的质量×纯物质质量分数=纯净物质的质量

　　纯净物质的质量÷纯物质质量分数=含杂质物质的质量

　　物质纯度=纯净物质量/混合物质量×%=1—杂质的质量分数

　　2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：

　　(1)将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。

　　(2)将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。

　　(3)将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。

　　五、溶解度曲线

　　1、定义：

　　用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

　　2、溶解度曲线的意义：

　　①溶解度受温度变化而变化的趋势

　　②溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度

　　③交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等

　　3、溶解度曲线的应用：

　　①查阅某温度下指定物质的溶解度

　　②比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小

　　③比较不同温度下，同种物质溶解度大小

　　④选择适宜方法(结晶法)分离混合物

　　六、溶质的质量分数

　　1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

　　2、关系式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×%

　　七、溶液的配制

　　1、步骤：①计算②称量③溶解④装配贴签

　　2、误差分析：⑴计算错误⑵天平称量错误⑶量筒量取水错误

　　八、溶液质量分数的计算

　　1、关系式的计算

　　2、溶液的稀释计算

　　溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变

　　稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数

　　3、溶质的质量分数与化学方程式的计算

　　九、混合物的分离

　　适用范围：固体与液体分离过滤

　　操作要点：“一贴、二低、三靠”

　　混合物的分离：

　　①、冷却热饱和溶液：适用于溶解度随温度变化(较大的固体物质)

　　②、结晶：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化，不大的固体物质

知道沉淀物质，知道物质溶解和结晶得特点后，我们就有了做计算得能力，这时候我们再来看两道计算题

例一、湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。若向ag含杂质的铁粉中(假设杂质不溶于水,也不与其他物质反应)加入g溶质的质量分数为10%的硫酸铜溶液,恰好完全反应后,过滤得到6.8g干燥固体,同时得到一种不饱和溶液(滤液损失忽略不计)。

请回答下列问题:

(1)写出上述反应的化学方程式;

(2)根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式________________;

(3)a的数值为__________;

(4)若向反应后的滤液中加入40.8g水,则所得溶液中溶质的质量分数为________;(5)工业上若要得到t上述铁粉,需要含杂质(杂质不含铁元素)20%的赤铁矿的质量是____________。

例二、某补钙药剂标签的主要内容如图所示,现测定该钙片含量是否符合标注,做如下实验:取10片该钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,再向烧杯中加入50g某浓度的稀盐酸,恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水,也不和稀盐酸反应,反应中产生的气体全部逸出),反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g。

(1)计算反应中生成二氧化碳的质量。

(2)计算每片钙片实际钙含量。说明是否与标注相符。

(3)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

同学们可以对照上得知识点分析一下这两道题目，下一期我们会着重讲一下计算题得重点和易错点，我们下期见！