学年度第二学期高一化学期末测试范围

一、硫及其化合物（约10%）

1.硫

（1）硫元素的存在，硫的颜色、状态和溶解性

（2）硫与铁、铜、氢气、氧气等反应的现象和方程式的书写

2.硫化氢

（1）硫化氢的颜色、气味和水溶性、毒性

（2）硫化氢与氧气反应方程式的书写（含充分燃烧和不充分燃烧）

（3）硫化氢与二氧化硫的反应及现象

（4）硫化氢与氯气的反应

3.二氧化硫

（1）二氧化硫的氧化性（只要求掌握与硫化氢的反应）

（2）二氧化硫的还原性：与氯水、溴水、酸性高锰酸钾的反应

（3）二氧化硫的漂白性：掌握现象

（4）酸雨的形成机理及防治方法

4.浓硫酸

（1）浓硫酸的特性：高沸点、吸水性、脱水性、强氧化性

（2）铁、铝在冷的浓硫酸中发生钝化

5.硫酸盐

（1）胆矾、明矾、重晶石、石膏的化学式和主要用途

（2）硫酸根离子的检验方法

二、氮及其化合物（约10%）

1.氮气

（1）电子式和结构式的书写

（2）固氮的途径及方程式书写

2.氨气

（1）氨气的电子式、气味和溶解性（掌握喷泉实验的原理）、易液化

（2）氨气的还原性：氨的催化氧化

（3）氨气的实验室制法：氯化铵与氢氧化钙、浓氨水与生石灰（或氢氧化钠）

3.铵盐

（1）铵盐的溶解性和状态，氯化铵电子式的书写

（2）铵根离子的检验方法

三、物质的量浓度与pH（约5%）

1.物质的量浓度

物质的量浓度的概念和简单计算

2.pH

（1）pH的基本概念

（2）强酸、强碱溶液pH的计算

（3）简单化学反应中溶液pH的计算

四、化学反应速率和化学平衡（约30%）

1.化学反应速率的基本概念

2.化学反应速率的简单计算

3.同一反应中不同物质表示的速率之间的换算

4.影响化学反应速率的因素

5.化学平衡的概念

6.化学平衡状态的判断：速率方面、键的断裂与生成方面、其他物理量

7.影响化学平衡移动的因素：浓度、压强、温度

8.勒夏特列原理及其应用

9.常见图像的辨识与分析

10.硫酸工业和合成氨反应中的速率与平衡问题

五、电解质（约40%）

1.电解质和非电解质的概念辨析

2.强电解质和弱电解质

3.电解质导电的原因和溶液中导电能力强弱的简单判断

4.常见强电解质和弱电解质电离方程式的书写（H2CO3、H2S、NH3·H2O）

5.弱电解质的电离度和影响电离平衡的因素

6.离子反应与离子方程式的书写

7.简单离子共存问题的判断

8.水解的概念和水解方程式的书写

9.影响水解平衡移动的因素

10.水解理论的简单应用

六、其他（约5%）

上学期原子结构、化学键、晶体、氧化还原、卤素

特别