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开始学习前请准备好纸和笔，排除外界的一切干扰因素！！！

一、请看视频学习本节内容，学习过程根据需要可以随时暂停观看哟（大约38分钟）

（一）真题调研，把握命题规律

二、学习本节内容后，请完成下列练习（大约0分钟）

A组(0分钟)

1．化学源于生活，在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。

(1)过氧化钠用于潜水艇或呼吸面具作供氧剂，主要反应的化学方程式为：________________________________________________________________。

()工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气，即“氯碱工业”，写出反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(3)野外作业中用Al焊接铁轨，该反应的化学方程式为：_______________________。

(4)将一个铝制易拉罐充满CO气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即密封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后又重新鼓起，试用离子方程式解释易拉罐又重新鼓起的原因：________________________________________________________________________。

(5)用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：____________________________。

．请回答：

(1)CaH的电子式：_______________。

()将硫黄撒在汞表面，以除去不慎洒落的汞，用化学方程式表示其理由：__________。

(3)完成以下氧化还原反应的离子方程式：__ClO＋__CN-＋__=__CO3－＋__N↑＋__Cl-＋______。

(4)SiO溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水，经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出SiO溶于氢氟酸的离子方程式：___________________________________________________________________。

3．结晶水合物在煅烧过程中会发生一系列变化，请回答下列问题：

(1)硫酸高铈[Ce(SO4)]是一种常用的强氧化剂。将Ce(SO4)·4HO(摩尔质量为g·mol-1)在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×%)随温度的变化如图1所示。

当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为________(填字母)。

A．Ce(SO4)B．Ce(SO4)3C．CeOSO4

()固体A为生石膏(CaSO4·HO)和不含结晶水且高温时也不分解的杂质。生石膏在10℃时失水生成熟石膏(CaSO4·HO)，熟石膏在00℃时失水生成硫酸钙。为测定固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体Ag置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化的情况如图所示。

①实验中每次对固体称量时需要在冷却后进行。为保证实验结果的精确性，固体冷却时必须防止________________________________________________________________________。

②将加热到℃时生成的气体通入品红溶液中，品红褪色。写出℃时的化学反应方程式：_________________________________________________________________。

③固体A中生石膏的质量分数约为________(结果保留1位小数)。

4．(·合肥一模)以软锰矿粉(主要含有MnO，还含有少量的FeO3、AlO3等杂质)为原料制备高纯MnO的流程如图所示：

已知常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3＋、Fe3＋完全沉淀时的pH分别为5.0、.8；Mn＋开始沉淀的pH为7.7。

(1)“酸浸”时加入一定量的硫酸，硫酸的量不能过多或过少。硫酸过多造成氨的损失；硫酸过少时，“酸浸”时会有红褐色渣出现，原因是________________________________________________________________________。

()加入氨水应调节pH的范围为__________________________________________。

(3)“过滤Ⅱ”所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是____________(填化学式)，写出其阳离子的电子式：__________________________________。

(4)加入碳酸氢铵产生沉淀的过程为“沉锰”。

①“沉锰”过程中放出CO，反应的离子方程式为____________________________。

②“沉锰”过程中沉锰速率与温度变化的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是__________________________________________。

(5)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO纯度，其操作过程如下：准确称量0.g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成mL溶液。取其中0.00mL，使其恰好能与5.00mL0.mol·L-1NaSO3溶液完全反应(I＋SO3－=I-＋S4O6－)。计算可得该样品纯度为______(计算结果保留1位小数)。

5．一种用铬铁矿(主要成分是FeCrO4，还含有AlO3、FeO3等)制氧化铬的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“氧化焙烧”过程中，理论上1molFeO·CrO3完全被氧化为NaCrO4和FeO3时，转移电子的物质的量为__________；“水浸”过程中，为提高NaCrO4的浸取率，除可适当增大水的用量之外，还可采用的措施是________________________________(列举一条)。

()“除铝”时通入足量CO发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(3)“酸化结晶”过程中发生的反应为CrO4－＋H+CrO7－＋HO，该反应的平衡常数表达式为K＝______________。

(4)NaCrO7与(NH4)SO4混合热解时生成CrO3和N及硫酸盐的化学方程式为________________________________________________________________________；

能说明“水洗”完全的方法是______________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)测定产品中CrO3含量的步骤如下：

步骤1：准确称取ag产品，加入KClO3熔融(CrO3＋5KClO3△=KCrO4＋KCl＋5O↑＋Cl↑)；

步骤：酸化，转化为KCrO7溶液；

步骤3：加入稍过量的KI溶液充分反应(CrO7－＋6I-＋14H+=Cr3＋＋3I＋7HO)，加入淀粉溶液作指示剂，用cmol·L-1NaSO3标准溶液进行滴定(I＋SO3－=I-＋S4O6－)至终点，消耗标准溶液VmL。则产品中含CrO3的质量分数为______________(列出计算表达式)。

三、基础知识记背（大约10分钟）

08常见的俗名、颜色

（1）俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱、口碱：ＮaCO3小苏打：NaHCO3大苏打：NaSO3石膏（生石膏）：CaSO4.HO熟石膏：CaSO4·.HO　莹石：CaF重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)芒硝：NaSO4·7HO(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7HO干冰：CO明矾：KAl(SO4)·1HO漂白粉：Ca(ClO)、CaCl（混和物）泻盐：MgSO4·7HO胆矾、蓝矾：CuSO4·5HO双氧水：HO（溶液）皓矾：ZnSO4·7HO硅石、石英：SiO刚玉：AlO3水玻璃、泡花碱、矿物胶：NaSiO3铁红、铁矿：FeO3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS铜绿、孔雀石：Cu(OH)CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：CuO波尔多液：Ca(OH)和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)和S玻璃的主要成分：NaSiO3、CaSiO3、SiO过磷酸钙（主要成分）：Ca(HPO4)和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(HPO4)天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)(SO4)溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成铝热剂：Al+FeO3或其它铝后金属的氧化物尿素：CO（NH)

有机部分：

氯仿：CHCl3电石：CaC电石气：CH(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：CH5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、HS、CO、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H1O6果糖：C6H1O6蔗糖：C1HO11麦芽糖：C1HO11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

（）颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe+—浅绿色Fe3O4—黑色晶体Fe(OH)—白色沉淀Fe3+—黄色Fe(OH)3—红褐色沉淀Fe(SCN)3—血红色溶液FeO—黑色的粉末Fe(NH4)(SO4)—淡蓝绿色FeO3—红棕色粉末FeS—黑色固体

铜：单质是紫红色Cu+—蓝色CuO—黑色CuO—红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5HO—蓝色Cu(OH)CO3—绿Cu(OH)—蓝色[Cu(NH3)4]SO4—深蓝色溶液

BaSO4、BaCO3、AgCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl、氯水—黄绿色F—淡黄绿色气体Br—深红棕色液体I—紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4—无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4—紫色MnO4-—紫色

NaO—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44.80C）品红溶液—红色氢氟酸：HF—腐蚀玻璃

NO4、NO—无色气体NO—红棕色气体NH3—无色、有剌激性气味气体