一、盐的分类

1.分类

2、常见盐的溶解性

①钾、钠、铵盐皆可溶，硝酸也相同；碳酸盐大多都不溶,与钾、钠、铵却可溶；氯化物不溶AgCl，硫酸不溶钡和铅。

②含有K+、Na+、NH4+、NO3–离子的盐都是可溶的，大多数含CO32–的盐不溶，含Cl–的不溶盐有AgCl，含SO42–的不溶盐有BaSO4和PbSO4。

3、几种常见盐的性质

4、拓展

①风化：常温下在干燥空气里含有结晶水的化合物逐渐失去结晶水而成为粉末的过程，称为风化。风化属化学变化。

②苏打是Na2CO3，小苏打是NaHCO3，生石灰是CaO，熟石灰是Ca(OH)2。

③硫酸铜(CuSO4)是白色粉末，硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是蓝色,俗称胆矾,易溶于水,其水溶液呈蓝色。

④浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用，因此用食盐腌过的蔬菜和肉类不易腐败。

二、盐的制取

1、复分解反应两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应，叫复分解反应。

①通式：AB＋CD＝AD＋CB

②反应物条件：①酸与碱反应，至少一种可溶；②碱与盐反应，二者都可溶；③盐与盐反应，二者都可溶；④盐与酸反应，酸必须可溶。

③生成物条件：①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成，须具备三个条件中的至少一个。

2、盐的化学性质

3、拓展

①蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液。黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液。浅绿色溶液：含Fe2＋的溶液，如FeCl2溶液、FeSO4溶液。紫红色溶液：高锰酸钾溶液。

②特殊的沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；不溶于水，能溶于酸，有气泡产生的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等；不溶于水，能溶于酸，没有气泡产生的白色沉淀：Mg(OH)2、Zn(OH)2等；蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2；红褐色沉淀：Fe(OH)3。

③检验Cl-和SO42-时，要滴加几滴稀HNO3，目的是：除去CO32-等杂质离子的干扰。

④离子共存的条件：两两结合不产生沉淀、水或气体。

⑤物质在溶液中共存条件：不发生复分解反应。

三、盐与化肥

1、农作物生长需要的三大主要营养元素：N、P、K。

2、复合肥与复混肥

①复合肥：化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。

②复混肥：指两种或两种化肥混合而成的称为复混肥。

3、常见化肥的种类和作用

4、拓展

①盐的组成，所含的阳离子不一定都是金属离子，也可以是由多种元素组成的复杂阳离子，如NH4HCO3。

②铵态氮肥的制取：工业上用酸与氨气反应制氮肥(即铵盐)。

NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4

③速记口诀：氮使枝繁叶茂，磷让硕果累累，钾令茎杆粗壮，且促淀粉合成。

④植物还缺少锌、硼、铁、镁等无机盐，如苹果树缺锌会引起“小叶病”，油菜缺硼会“花而不实”等。

5、铵态氮肥的检验

①原理：铵盐与碱混合，发生复分解反应，放出有刺激性气味的氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式如下：NH4HCO3＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O＋NH3↑。

②检验方法：取样品与碱溶液混合加热，有刺激性气味的气体放出，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有铵根离子存在。

四、易错易混的知识点解析

1、误区：误认为盐都是由金属离子和酸根离子构成的化合物。

纠正：大多数盐都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，还有由铵根离子与酸根离子构成的化合物也是盐。

2、误区：误认为盐的水溶液一定显中性。

纠正：盐的水溶液有的显酸性（如：NaHCO3等），有的显中性（如：KCl等），也有的显碱性（如：Na2CO3等）。

3、误区：误认为盐与盐一定发生反应。

纠正：盐与盐之间的反应必须满足两个条件，一是作为反应物的盐必须是溶于水的，二是生成的两种新盐至少一种是沉淀。

4、误区：误认为盐就是指生活中的食盐。

纠正：盐是由金属离子(或按根离子)和酸根阴离子构成的一类化合物的总称，生活中的食用盐主要成分是氯化钠(NaCl)，氯化钠(NaCl)只是盐的一种。

五、必背知识点

1、两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，这样的反应叫做复分解反应，复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或气体或水。

2、常见的化学肥料及其含氮量

氨水：NH3?H2O(44.1%)氯化铵：NH4Cl(26.2%)硫酸铵：(NH4)2SO4(21.2%)

碳酸氢铵：NH4HCO3（17.7%）尿素：CO(NH2)2(46.7%)硝酸铵：NH4NO3(35%)

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