封面故事：中大附中教工排球赛。
中大附中第8周高一化学作业
选择题题型分布：（将分为6个微课讲解这7种题型，其中电离方程式书写与离子方程式书写两个题型合并，10.22-10.28之间推送）
1电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等物质分类：2、11、14、19、28、30
2离子大量共存：1、3、7、17、18、26、29
3电离方程式：4、15、16
4离子方程式正误判断：5、6、8、9、13、20、21、22、23、24、25、27
5离子方程式书写：10、12
6氧化还原反应判断：32、35、36、38、44
7氧化还原反应计算等综合分析：31、33、34、37、39、40、41、42、43
一、单选题（每题2分，共44题，分）
1．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42－
B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－
C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－
2．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
CaCO3
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
HClO
Na2CO3
非电解质
Cl2
CS2
C2H5OH
SO2
3．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是
A．OH-、K+、NH4+
B．Ba2＋、SO42-、H＋
C．Ag＋、K＋、Cl-
D．Na+、Cl-、CO32-
4．下列电离方程式中，错误的是
A．Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-
B．H2SO4＝2H++SO42﹣
C．NaHCO3＝Na++H++CO32﹣
D．NaHSO4＝Na++H++SO42﹣
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+OH-=HSO3-
D．将铜插入稀硝酸中:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（已知稀硝酸的还原产物是NO）
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用氨水吸收足量的SO2气体:2OH-+SO2=SO32-+H2O
B．NaClO将污水中的NH3氧化成N2:3ClO-+2NH3=N2↑+3C1-+3H2O
C．酸性条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+:H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2O
D．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:A13++4OH-=AlO2-+2H2O
7．在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的离子组是：
A．NH4+、Mg2+、SO42—、NO3—
B．Ag+、Na+、OH—、Cl—
C．K+、NH4+、MnO4—、SO42—
D．K+、Na+、NO3—、HCO3—
8．下列离子方程式正确的是
A．CaCO3溶于稀盐酸溶液CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
B．氨水和HNO3溶液反应H++OH－＝H2O
C．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O
D．Na和H2O反应Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑
9．能正确表达下列反应的离子方程式为
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－+NO2－+H2O
10．下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑表示的是
A．HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑
B．2HCl＋BaCO3＝BaCl2＋H2O＋CO2↑
C．H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
D．2CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
11．下列说法正确的是
A．盐都是强电解质
B．强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性
C．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
D．熔融的电解质都能导电
12．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是
A．BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4
B．BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4
C．HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3
D．KOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3
13．下列反应的离子方程式不正确的是
A．铁与氯化铁溶液：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋
B．碳酸钙与盐酸：CO32－+2H＋=CO2↑＋H2O
C．二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2+2OH－SiO32－＋H2O
D．铜与稀硝酸：3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
14．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
BaSO4
H2CO3
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
CCl4
酒精
H2O
15．下列电离方程式，书写正确的是
A．H2SO4=2H++SO42-
B．NH3·H2O=NH4++OH-
C．H2CO3=H2O+CO2↑
D．H2CO3?2H++CO32-
16．下列电离方程式中，正确的是
A．NaHCO3=Na++HCO3－
B．KClO3＝K+＋Cl－＋3O2－
C．Ca(NO3)2＝Ca2+＋2(NO3)2－
D．熔融状态下：NaHSO4=Na++H++SO42－
17．在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3-，该溶液还可能大量存在的离子是
A．NH4+
B．CO32-
C．HCO3-
D．Al3+
18．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是
A．K+、SO42－、HCO3－、H+
B．NH4+、Cl－、OH－、Na+
C．CO32－、Na+、K+、OH－
D．Na+、Ag+、H+、I－
19．下列表格中各项分类都正确的一组是（）
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
生理盐水
纯碱
液态硝酸钾
蔗糖
B
氧化钙
海水
铜
乙醇
C
胆矾
氢氧化铁胶体
氯化银
二氧化碳
D
氢氧化钠
空气
硫酸钠溶液
食醋
20．下列离子方程式书写不正确的是()
A．氢氧化钾溶液和稀盐酸反应：H++OH-＝H2O
B．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
21．下列离子反应方程式正确的是（）
①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+==H2O+CO2↑+Mg2+
③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全：
H++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
A．①②③④
B．②③④⑤
C．③④⑤⑥
D．①②③⑤
22．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
23．下列离子方程式正确的是
A．铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．SO2通入BaCl2溶液中:Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
C．食醋除去水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．2mL1mo/L硫酸氢铵溶液与1mL1mol/L氢氧化钠溶液反应:H++OHˉ=H2O
24．下列离子方程式的书写正确的是
A．氢氧化铜和稀盐酸反应：H++OH-＝H2O
B．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2＋+SO42-＝BaSO4↓
C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
25．下列离子方程式书写正确的是
A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
26．在含有大量H+、SO42?、Cl?的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．Ag+
B．Al3+
C．Ba2+
D．CO32?
27．下列离子方程式正确的是( )
A．硝酸汞溶液和铝反应：Hg2＋＋Al=Al3＋＋Hg
B．氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋=Cu2＋＋H2O
C．锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
D．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－=H2O
28．下列叙述正确的是
A．凡能电离出H+的化合物均属于酸
B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
C．SO3的水溶液能导电，SO3是电解质
D．硫磺不导电，因此硫磺是非电解质
29．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是
A．NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
B．K＋、Na＋、NO3－、CO3２－
C．K＋、MnO4－、NH4＋、NO3－
D．H＋、K＋、OH－、NO3－
30．有关电解质的说法正确的是
A．NaOH熔融时能导电，所以NaOH是电解质
B．固体MgCl2不导电，所以MgCl2不是电解质
C．液态的铁导电性很好，所以铁是电解质
D．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
31．某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是
（提示：SOCl2中S显+4价，非金属原子得电子能力强弱表FOClNBrISCHSi）
A．还原剂只有Li
B．SOCl2既是氧化剂又是还原剂
C．还原产物包括LiCl和S
D．生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol
32．下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是
A．C+H2O=CO+H2（条件加热）
B．2H2O+2Na=2NaOH+H2↑
C．Cl2+H2O?HCl+HClO
D．SO3+H2O=H2SO4
33．实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列判断错误的是
A．HCl既作还原剂，又作酸
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8
C．Cl2是氧化产物
D．1molKMnO4完全反应，转移电子5mol
34．Cu2O是赤铜矿的主要成分，
Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，
下列有关说法正确的是
A．该反应中有三种元素的化合价发生了变化
B．每生成0.1molCu，转移0.2mol电子
C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Cu既是氧化产物又是还原产物
35．下列关于反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑的说法正确的是( )
A．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
B．过氧化钠是还原剂，水是氧化剂
C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
D．水既是氧化剂又是还原剂
36．下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是
A．
B．
C．
D．
37．NA表示阿伏加德罗常数。硫与浓硝酸反应的化学方程式为：
S+6HNO3(浓)→H2SO4+6NO2↑+2H2O，有关说法正确的是
A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6
B．每产生2.24升NO2转移电子0.1NA个
C．随着反应进行溶液的酸性逐渐增强
D．氧化性：HNO3(浓)＞H2SO4
38．实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是
A．NO2→NO
B．NH4+→NH3
C．NH3→NO
D．CO2→Na2CO3
39．反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列正确的是
A．CuI既是氧化产物又是还原产物
B．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原
C．每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应
D．每转移1.1mol电子，有0.2molI(+5)被氧化
40．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2
2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法正确的是
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
41．固体NH5属离子化合物，它与水反应的方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑。
它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应，并都产生氢气。
下列有关NH5叙述正确的是
A．1molNH5中含有3NA个N－H键
B．NH5中N元素的化合价为-5价
C．1molNH5与水反应时，转移电子为NA
D．与乙酸反应时，NH5被还原
42．火法炼铜的主要反应原理：Cu2S+O2=2Cu+SO2,下列说法正确的是
A．Cu是还原产物
B．SO2只是还原产物
C．氧化剂只有O2
D．1molS02生成转移4mol电子
43．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂。可由下列方法制得:
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
关于该反应说法正确的是
A．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌
B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物
C．生成lmolNa2FeO4，有6mol电子转移
D．Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性
44．下列不属于氧化还原反应的是()
A．FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
B．2HClO→2HCl+O2↑
C．SO2+H2O2=H2SO4
D．Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2
二、填空题（每题1分，共24分）
45．写出下列反应的离子方程式．
（1）碳酸钡（BaCO3）和盐酸反应：
（2）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：
（3）Fe与稀硫酸溶液反应：
（4）氧化镁（MgO）与稀硝酸（HNO3）反应：
（5）写出一个符合离子反应的化学方程式：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓
（6）写出NaHCO3的电离方程式
46．请根据所给的方程式写出离子方程式．
（1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（5）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
47．(1)书写下列反应的离子方程式
①NaOH溶液和NaHSO4溶液
②NaCl溶液和AgNO3溶液
③Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液溶质1:1
④Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液溶质1:2
⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：
(2)写出下列离子方程式表示的一个化学方程式。
①CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ag＋＋Cl－===AgCl↓
③Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
④SO2＋2OH－===SO32－＋H2O
⑤Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O
⑦Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
⑧Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
参考答案：
1-5DCDCD6-10BAADC11-15CDBCA16-20ABCCB21-25BCDDC26-30BCBAA31-35ACBCC36-40BDCBA41-44CAAA
45．（1）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
（2）2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
（3）Fe+2H+═Fe2++H2↑
（4）MgO+2H+═Mg2++H2O
（5）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（6）NaHCO3═Na++HCO3﹣
46．（1）CO32-+Ba2+=BaCO3↓
（2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（3）CO2+2OH﹣=CO32-+2H2O
（4）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（5）Zn+2H+=Zn2++H2↑
47．(1)①H＋＋OH－＝H2O
②Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
③Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋2H2O
④Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋2H2O+CO32-
⑤CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓
(2)①Na2CO3＋2HNO3===CO2↑＋H2O＋2NaNO3
②AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
③Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3
④SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
⑤Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O
⑥Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O
⑦Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3
⑧Fe(OH)3＋3HNO3===Fe(NO3)3＋3H2O
高一化学课件系列
实验计算分类离子反应氧化还原反应
历次限时训练与考试数据
.9.4.9.11.9.18
.9.25.10.8（月考）
.10.16.10.23
高考化学资料参考
高中化学回归教材练习系列（红色表示已出）
必修一必修二
选修一化学与生活
选修四化学反应原理
选修五有机化学基础
高考题微课码卷：
年I卷年II卷年III卷
年I卷年II卷年III卷
年I卷年II卷年III卷
年I卷年II卷
年I卷年II卷
年I卷年II卷
年年年
北京天津江苏海南
.4浙江.10浙江
届广州调研广州一测广州二测
北京天津江苏海南
.4浙江.10浙江
-全国卷实验题
-全国卷原理题
-全国卷无机题
-全国卷有机题
-全国卷结构题
高考选择题码卷
小实验-
电化学-
基础有机-
水溶液中的离子平衡-
元素化合物-
NA与计算-
速率与平衡-
离子方程式正误判断-
离子共存-
反应原理-
化学常识、物质分类-
化学用语-
化学与STSE-
化学与生活-
热化学-
氧化还原反应-
原子结构与元素周期律-
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