中考常见化学反应公式整理及重要知_胆矾生产

中考化学常见反应公式

物质与氧气的反应

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H2OH+3O2点燃2CO2+3H22O

几个分解反应

13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

几个氧化还原反应

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

单质、氧化物、酸碱盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu（3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO2+NaOH====NaNO2+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO4===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

其他反应

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2

化学方程式反应现象应用

1.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2.CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性；H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去3.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁4.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈5.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多6.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理7.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理8.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）9.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成10.CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末11.CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水

中考化学常见重要知识

初中化学常见物质的颜色

（1）固体的颜色

1.红色固体：铜,氧化铁

2.绿色固体：碱式碳酸铜

3.蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体

4.紫黑色固体：高锰酸钾

5.淡黄色固体：硫磺

6.无色固体：冰,干冰,金刚石

7.银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属

8.黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活性炭）

9.红褐色固体：氢氧化铁

10.白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁

（2）液体的颜色

11.无色液体：水,双氧水

12.蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液

13.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液

14.黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

15.紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16.紫色溶液：石蕊溶液

（3）气体的颜色

17.红棕色气体：二氧化氮

18.黄绿色气体：氯气

19.无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体

初中化学之各种三

1.我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器

2.氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化

3.构成物质的三种微粒：分子,原子,离子

4.不带电的三种微粒：分子,原子,中子

5.物质组成与构成的三种说法：

（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的

（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的

（3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的

6.构成原子的三种微粒：质子,中子,电子

7.造成水污染的三种原因：

（1）工业“三废”任意排放

（2）生活污水任意排放

（3）农药化肥任意施放

8.收集气体的三种方法：

（1）排水法（不容于水的气体）

（2）向上排空气法（密度比空气大的气体）

（3）向下排空气法（密度比空气小的气体）

9.质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变

10.不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度（升高或降低）

11.复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12.三大化学肥料：N、P、K

13.排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物

14.燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛

15.具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳

16.具有可燃性的三种气体是：氢气（理想）,一氧化碳（有毒）,甲烷（常用）

17.CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性

18.三大矿物燃料：煤,石油,天然气（全为混合物）

19.三种黑色金属：铁,锰,铬

20.铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁

21.炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石

22.常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸

23.浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性

24.氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠

25.碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水（氧化氢）,二氧化碳

26.实验室制取二氧化碳不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠

27.酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心

28.使用酒精灯有三禁：

（1）禁止向燃着的灯里添加酒精

（2）禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯

（3）禁止用嘴吹灭酒精灯

29.玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30.液体过滤操作中的三靠：

（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒

（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端

（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁

31.固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解

32.浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解

33.浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒

34.三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰

35.过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘

36.药品取用的三不原则：

（1）不能用手接触药品

（2）不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味

（3）不得尝任何药品的味道

37.金属活动顺序的三含义：

（1）金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强

（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢

（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来

38.温度对固体溶解度的影响

（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大

（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大

（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小

39.影响溶解速度的因素：（1）温度（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小

40.使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气

41.溶质的三种状态：固态,液态,气态

42.影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度

初中化学常见混合物的重要成分

1.空气：氮气（N2）和氧气（O2）2.水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）3.煤气：一氧化碳（CO）4.天然气：甲烷（CH4）5.石灰石/大理石：（CaCO3）6.生铁/钢：（Fe）7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8.铁锈：（Fe2O3）

初中化学常见物质俗称

1.氯化钠（NaCl）：食盐2.碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱3.氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠4.氧化钙(CaO)：生石灰5.氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰6.二氧化碳固体(CO2)：干冰7.氢氯酸(HCl)：盐酸8.碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9.硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾,胆矾10.甲烷(CH4)：沼气11.乙醇(C2H5OH)：酒精12.乙酸(CH3COOH)：醋酸13.过氧化氢(H2O2)：双氧水14.汞(Hg)：水银15.碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

初中化学溶液的酸碱性

1.显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2.显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3.显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

初中化学敞口置于空气质量改变

（1）质量增加的

1.由于吸水而增加的：氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸

2.由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜

3.由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙

（2）质量减少的

1.由于挥发而减少的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水

2.由于风化而减少的：碳酸钠晶体