必备知识点2离子反应及离子方程式
一．离子反应
1.概念：凡是在水溶液中进行的有离子参加或生成的反应都是离子反应。
2.类型：
（1）复分解反应类型
（2）氧化还原反应类型，强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性物质。
（3）络合反应类型，如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
（4）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。如NH4Cl水解离子方程式为NH4+＋H2O≒NH3·H2O＋H＋。
（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
二．离子方程式
1.意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H＋+OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。
2.离子方程式书写步骤
书写离子方程式按照“写—拆—删—查”的步骤书写。
第二步“拆”是关键：拆写成离子形式：易溶于水、易电离的物质，
用化学式表示：难溶、难电离、气体、单质、氧化物、过氧化物、碳化物等
3.书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)。
1.书写离子方程式的注意事项
（1）微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。
（2）单一离子水解的离子方程式不要忘记“≒”。
（3）NH4+与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。
（4）浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
（5）HCO3-、HS－、HSO3-等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。
（6）易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
（7）离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。
2.记住常见酸、碱、盐的溶解性
①钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞，碳酸、硅酸、磷酸盐，钾钠铵外多不溶。
②常见的四种微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
③常见的难溶于稀强酸的物质：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaSO4。
3.记住两种电离顺序
①H＋电离顺序：H2SO3CH3COOHH2CO3HClOHCO3-H2SiO3Al(OH)3H2O。在形成这些物质时，越靠后的越优先，如在含有OH－、AlO2-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸直至过量，反应的先后顺序为OH－AlO2-CO32-。
②OH－电离顺序：NaOHNH3·H2O难溶氢氧化物H2O。如在含有H＋、Al3＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，反应的先后顺序为H＋Al3＋NH4+Al(OH)3。
4.记住常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱
①常见的强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。
②常见的弱酸：H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3、H2C2O4、Al（OH）3。
③常见的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。
④常见的弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al（OH）3。
3.特殊情况的处理
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
1.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化。( )
2.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O可表示CaCO3和可溶性酸的反应。( )
3.Cl2与水反应的离子方程式可表示为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。( )
4.Fe和稀硫酸反应的离子方程式为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑。( )
5.有水生成的反应一定是离子反应。( )
6.Fe(OH)3和HI的反应可表示为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。( )
离子方程式的书写
例1.基础反应类离子方程式的书写
(1)向水中加入一小块钠
_______________________________________________。
(2)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液
______________________________________________。
例2．多重反应类离子方程式的书写
(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：
____________________________________________。
(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：
_________________________________________________。
1．基础反应类离子方程式的书写
(1)小苏打溶液与乙酸溶液混合
________________________________________。
(2)氧化镁溶于稀硫酸
____________________________________。
(3)澄清石灰水中加入稀盐酸
_________________________________________________。
(4)石灰乳与Na2CO3溶液反应
_______________________________________________________。
(5)将浓硝酸滴到CaCO3固体上
_____________________________________________________。
(6)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
________________________________________________________。
(7)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合
______________________________________________________。
(8)AlCl3溶液中加入过量氨水
_________________________________________________。
2．多重反应类离子方程式的书写
(1)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：
____________________________________________________。
(2)Fe(OH)3溶于HI溶液中：
________________________________________________________________________。
(3)向FeBr2溶液中通入过量Cl2：
__________________________________________________。
(4)FeO溶于稀HNO3中：
_____________________________________________________。
