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课题

第三单元物质构成的奥秘

课题2原子的结构

第1课时原子的构成相对原子质量

主备人

李珊珊

课时

1

课型

新授课

教学

目标

知识与技能

认识原子的构成

了解原子的相对原子质量

过程与方法

利用教材资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观

情感态度与价值观

激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣

教学

重点

构成原子的粒子间的关系

相对原子质量的近似计算方法

教学

难点

相对原子质量的定义

教学

用具

多媒体

教学

方法

讲授法、讨论探究法

教学过程

个人补充及反思

新课导入

复习导入：化学变化的实质

思考：原子是否可以继续分？

内容

一、原子的构成

观察：原子结构示意图

发现：1.原子的体积很小，一个原子跟一个乒乓球相比，相当于一个乒乓球跟地球相比。

2.原子不是一个实心球体；若原子相当于一个足球场，则原子核是足球场上的一只蚂蚁。

3.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；

4.原子核带正电荷，电子带负电荷。

观察表格：

发现：质子数＝核外电子数（＝原子序数）

笔记：

原子核中子（不带电）不一定存在

原子质子（带正电）

1个质子带1个单位正电荷

核外电子（带负电）

一个电子带一个单位负电荷

对外不显电性

二、相对原子质量

介绍：原子质量很小

一个氢原子：1.67×10-27

一个氧原子：2.×10-26

发现：质量数值太小，故采用相对质量。

定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。

公式：

相对原子质量与原子实际质量的关系：

1.相对原子质量不等于原子的实际质量，是个比值。

2.原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越大。

3.相对原子质量的单位:“1”（一般不写出）。

4.原子实际质量的单位是:千克。

举例：质子数和中子数都是6的碳原子的质量为a千克，m个A原子的质量为b千克，则A原子的相对原子质量为多少？

观察：

发现：质子质量≈中子质量

核外电子质量很小，可忽略。

原子的质量主要集中在原子核上

发现：

练习：

1、某原子核外电子数为，中子数为，则相对原子质量为，质子数为。

2、完成下表

原子种类

质子数

中子数

核外电子数

相对原子质量

氢

0

1

6

12

氧

8

12

11

铁

26

30

课堂

小结

及

板书

设计

一、原子的结构

原子核中子（不带电）不一定存在

原子质子（带正电）

1个质子带1个单位正电荷

核外电子（带负电）

一个电子带一个单位负电荷

对外不显电性

二、相对原子质量

相对原子质量≈质子数＋中子数

课堂

练习

1.原子（普通的氢除外）的原子核是()

A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成

C.由电子和中子构成D.不能再分

2.已知原子的核电荷数，可以确定它的()

A.相对原子质B.质子C.中子数D.电子数

3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()

A.质子数和电子数B.核电荷数C.中子数和电子数D.质子数和中子数

4.下列说法中，错误的是（）

A.作为相对原子质量标准的碳原子是由6个中子和6个质子构成的

B.相对原子质量是以碳原子质量的1/12作为标准

C.相对原子质量和原子的实际质量是一个概念

D.一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和

教学

反思

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