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原子结构与性质

1.原子的发现历程：演变内涵分别是、、、、（道尔顿→汤姆生→卢瑟福→波尔原子→电子云模型)

2.大爆炸理论：是宇宙中最丰富的元素，是其他原子之母。普鲁特的预测是性推测。(填“思辨性”或“科学性”)3.能层即电子层：分别用K、L、、、、、表示。每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、、、表示，分别对应1、3、、个轨道。能级数=能层序数，如M层包含3个能级：3s，3p，。能层(n)最多容纳的电子数为个，如M层最多容纳个电子。4.构造原理：21号元素Sc的最后两个能级电子排布式为。完成P7思考与交流5.基态与激发态：焰色反应是原子核外电子从态跃迁到态乃至态释放能量，能量以焰色的形式释放出来。6.红光到紫光的波长范围为。7.不同能层相同能级的电子层形状相同。ns呈球形，np呈形。8.“在一个原子轨道里，最多只能容纳个电子，而且它们的自旋状态。”这个原理叫。在电子排布图中，用方框表示，用箭头表示。9.“当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先且，”这个规则称为。10.周期：一、二、三称“短周期”；四、五、六、七称“”；族：主族(A)、副族()、族()、族()；分区(s、p、、、)共五个区；Fe元素位于族区，Cu位于族区。11.第一张元素周期表，科学家系统研究元素的性质，按照的大小，将元素排成序，终于发现了元素周期律。12.认真看图1-20主族元素原子半径的周期性变化13.电离能比较CuZn、CrFe、PS、KRb，钠、镁、铝化合价与电离能的关系？14.电负性变化规律及比较：NS、ClS15.对角线规则。在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。Li、Mg在空气中燃烧的产物为、MgO。铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是氢氧化物，硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H3BO3、H2SiO3都是弱酸。是因为这些元素的电负性相近。16.青年氟化学家巴特利特合成了氙的第一个化合物()，惰性气体不惰，遂改为气体。分子结构与性质

17.巨分子都有哪些？

18.氮气分子的共价键(N≡N)一条键，两条键

19.键参数—键能、键长、键角

20.等电子体原理：原子总数相同，数相同，等电子体有相似的化学键特征和。常见的等电子体有：N2和CO；N2O和CO2；SO2、O3和NO2-；SO3和NO3-；NH3和H3O+；CH4和NH4+。顺便看一眼质谱图，孩子们！

21.甲醛(CH2O)分子呈，键角约为；氨分子呈形，键角；H2O呈形，键角。甲烷分子立体构型为，键角。

22.仔细观察资料卡片的彩图。P4、P4O6、P4O10三个分子中4个P原子的空间构型为。S8分子中S原子为杂化，SF6的分子构型为。

23.最上方表格：区别形和型，VSEPR模型和分子或离子的立体构型，价层电子对数和σ键数、孤电子对数。如SO2分子的空间构型为，VSEPR模型为，价层电子对数为，σ键数为，孤电子对为。

24.H2O、NH3、CH4三种分子，键角由大到小的顺序，理由是(下同)；NF3的键角NH3的键角(填“”“”“=”)，理由是；PH3的键角NH3的键角(填“”“”“=”)，理由是；高温陶瓷材料Si3N4晶体中的键角N-Si-NSi-N-Si(填“”“”“=”)，理由是；H3O+中H-O-H键角H2O中H-O-H键角(填“”“”“=”)，理由是；BCl3的键角NCl3的键角(填“”“”“=”)，理由是。

备选理由：

A.中心原子上的价层电子对数越多，价层电子对之间的夹角越小。四对，sp3杂化，键角约为o28’；三对，sp2杂化，约为o；两对，sp杂化，o。

B.中心原子的价层电子对数相同，杂化方式相同，孤对电子数越多，对成键电子对的排斥作用越大，成键电子对之间的夹角越小。

C.组成和结构相似的分子，中心原子电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的距离越小，斥力增大，使键角变大。

D.组成和结构相似的分子，中心原子相同，配原子电负性越大，中心原子周围电子云密度下降，成键电子对之间的排斥力变小，键角变小。

25.含Cu2+的水溶液呈天蓝色，是因为四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，该离子中，Cu2+和H2O分子之间的化学键叫配位键，是由H2O中的氧原子提供孤电子对，Cu2+接受H2O提供的孤电子对形成的，[Cu(H2O)4]2+的结构可表示为。实验2-2向含有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，形成蓝色沉淀，离子反应为：。继续加氨水，沉淀溶解，得到色的溶液，离子反应为，若再加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。

26.许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，金属配合物远比金属配合物多。

27.氢键及其对物质性质的影响。氢键的表示方法：，其中A、B为电负性较大的。接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量比18大，是由于H2O因而相互“”，形成所谓的。

28.习题5图中HF在标况下的状态。(气态还是液态？)

29.最上方，氢键有方向性，使冰晶体中的水分子的空间利用率，留有相当大的空隙。所以冰的密度比水小。冰融化时密度先后。一个H2O平均个氢键。P48邻羟基苯甲醛分子内氢键使沸点，分子间氢键使沸点。氢键是一种较强的分子间的作用力，不属于化学键。P55课后题5物质熔沸点的两幅图，看一下变化的趋势和特殊点。

30.相似相溶：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。影响溶解度的因素是多样的。如氨气极易溶于水是因为氨与反应，氨和水都是分子，氨分子和水分子之间形成。又如能用排水收集Cl2或除去Cl2中的HCl，用除去HBr中的Br2蒸气。

31.思考与交流3中发生的反应，I2+I-=。

32.无机含氧酸分子的酸性：画出H2SO4、H3PO4、HNO3的结构简式，非羟基氧数目越大，酸性越。一般，非羟基氧≥时为强酸。H2CO3的非羟基氧为1，酸性和HNO2、H3PO4相近，应为中强酸，但H2CO3酸性却很弱，是因为。

晶体结构与性质

33.晶体的自范性即晶体能呈现多面体外形的性质。晶体常常会表现出各向。区别晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行实验。

34.得到晶体的三种途径、、。

35.金刚石晶胞，顶点个，面心，体内个，根据均摊法得到个。设晶胞边长为acm，则C—C键键长cm。

36.会判断“较典型的分子晶体”：如P4O10属于晶体。如果分子间的作用力只是范德华力，若以一个分子为中心，其周围通常有个紧邻的分子。分子晶体的这一特征称为。干冰晶体中，CO2的配位数是。

37.会判断常见的原子晶体：如BN属于晶体。资料卡片中的原子晶体都有哪些，也看看

38.金属导电是因为金属晶体中的自由电子在外加电场的作用下可发生移动。金属易导电、导热、延展性，都可以用“理论”解释。金属键有无方向性，饱和性？

39.最上方，金属原子在平面里放置得到两种方式：非密置层(配位数为)和密置层(配位数为)。

40.金属晶体的四种堆积模型

41.石墨可看做哪三种晶体的混合型晶体?层内作用靠，层间作用靠，自由电子的导电性沿石墨方向(填“垂直”或“水平”)。42.离子晶体：CsCl、NaCl阴阳离子个数比都是1：1，但前者配位数为，后者配位数为。仔细观察CaF2的晶胞，Ca2+的配位数为，F-的配位数为。43.“科学视野”中，MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3分解温度为什么越来越高？碳酸盐的分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的，使碳酸根离子分解成CO2，由于对应阳离子半径越来越大，结合氧离子能力越来越，所以受热温度越来越。44.“岩浆晶出规则与晶格能”：晶格能高的晶体熔点较高，在岩浆冷却的过程中结晶。45.晶体熔沸点比较：若是同类型的晶体，一定要指明晶体类型，再描述比较规律，得出结论。(1)分子晶体：熔沸点HBrHI，它们都为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大。熔沸点HFHCl，因为。(2)原子晶体：晶体Si金刚石C。它们都为原子晶体，原子半径CSi。共价键键长越长，键能越。(3)金属晶体：NaMgAl。它们都为金属晶体，金属阳离子半径越，价电子越，金属键越强，熔点越高。(4)离子晶体：NaClCsCl。它们都为离子晶体，Na+半径Cs+半径。离子半径越，离子所带电荷数越，离子键越强，熔点越高。(5)若是不同类型的晶体，一般是原子晶体离子晶体分子晶体。(金属晶体有的很大，有的很小)。描述时要指明克服微粒的作用力并指明大小。如金刚石、NaCl、干冰。由于克服原子晶体中键所需的能量离子晶体中键所需的能量分子晶体中所需的能量，所以熔点依次降低。作者简介：

王海利，西安市经开区第一中学化学教研组长，陕西省实验说课大赛一等奖获得者。

编辑：刘紫琪审定：秦才玉

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