胡老师说

1-50答案

1．D；2．D；3．D；4．A；5．A；

6．D；7．A；8．C；9．B；10．C；

11．C；12．C；13．B；14．D；15．D；

16．D；17．B；18．D；19．A；20．B；

21．C；22．A；23．C；24．A；25．D；

26．A；27．D；28．A；29．D；30．D；

31．B；32．C；33．B；34．C；35．C；

36．A；37．C；38．C；39．B；40．D；

41．B；42．B；43．A；44．A；45．B；

46．A；47．A；48．C；49．C；50．A；

中考化学一共约个考点，我都整理出来了，每个考点附带一个选择题，特别适合考前查缺补漏，一二模分数在85分以下的必看！！

如果发现答案有误，请留言！

饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数

51．现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是

A．①中所得溶液一定是不饱和溶液

B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等

C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变

D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大

硬水与软水；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；灭火的原理和方法

52．下列说法正确的是

A．水灭火的主要原理是水吸热降低了可燃物的着火点

B．用蒸馏的操作净化水不能降低水的硬度

C．根据如图可知，降温可使氢氧化钙饱和溶液变为不饱和溶液

D．20℃时，KCl的溶解度为34g，该温度下，gKCl饱和溶液中溶质KCl的质量为34g

溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系

53．下列有关溶液的叙述正确的是

A．凡是均一稳定的液体一定是溶液

B．不饱和溶液一定是稀溶液

C．增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液

D．可溶性物质溶于水时一定会放出热量

饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念

54．小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是

序号

温度/℃

水的质量/克

加入硝酸钾的质量/克

所得溶液的质量/克

①

10

40

.9

②

60

40

A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克

B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液

C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致

D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小

固体溶解度的影响因素

55．某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量氯化钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，氯化钾溶解度的变化情况分别是

A．变大不变B．变大变小

C．不变变大D．不变不变

饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

56．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t2℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C．t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液

D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大

气体溶解度的影响因素

57．能使气体物质溶解度增大的操作是

A．增加溶剂B．振荡溶液C．增大压强D．升高温度

溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象

58．关于如图所示实验的相关判断错误的是

A．固体X可能是NaOH

B．固体X可能是NH4NO3

C．Ca(OH)2溶解度：①＞②

D．Ca(OH)2质量分数：①＝③

常见的溶剂；溶液的概念、组成及其特点；物质的溶解性及影响溶解性的因素

59．下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是

溶质

碘

高锰酸钾

溶剂

水

汽油

酒精

水

汽油

溶解性

不溶

易溶

可溶

易溶

不溶

A．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗

B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同

C．水、汽油、酒精都可以作溶剂

D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物

溶质的质量分数

60．盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包氯化钠放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下：

次数

第一次

第二次

第三次

加水质量

0g

0g

0g

烧杯内NaCl晶体剩余情况

有

无

无

则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是

A．10.71%＜ω≤19.35%B．12%＜ω≤24%

C．10.71%≤ω＜21.43%D．12%≤ω＜24%

用水稀释改变浓度的方法

61．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是

A．50gB．10g

C．gD．40g

结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

62．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是

温度/℃

0

20

40

60

NaCl的溶解度/g

35.7

36.0

36.6

37.3

KNO3的溶解度/g

13.3

31.6

63.9

A．20℃时，gH2O最多能溶解36.0gNaCl

B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%

C．可用冷却海水的方法获取大量食盐

D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液

有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用

63．下列说法正确的是

A．根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10gH2O

B．用含Fe2O%的赤铁矿t，理论上可生产t含杂质4.8%的生铁

C．各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强

D．将10gCuSO4?5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液

氢气的制取和检验

64．实验用如图所示的方法制取氢气并测量生成氢气的体积。下列有关说法正确的是

A．仪器a的名称为长颈漏斗

B．烧瓶中的物质一定是锌与稀硫酸

C．该收集方法为向下排空气法

D．该装置还可用于制取氧气

常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属的回收利用及其重要性

65．下列有关金属的说法正确的是

A．铝有很好的抗腐蚀性B．纯铝的硬度大于铝合金

C．钢是纯净物

D．钢铁严重锈蚀后不值得回收

金属的物理性质及用途

66．防雷击要远离金属制品。因为金属具有

A．导热性B．导电性

C．延展性D．光泽

合金与合金的性质

67．年12月17日，我国自主研发的首艘航母“山东”号正式入列。建造航母的材料有一种可防鱼雷攻击的镍铬钛合金钢，也叫特种钢。下列有关说法不正确的是

A．特种钢、生铁都是合金，但性能不同

B．特种钢的硬度比铁大、熔点比铁高

C．特种钢中金属保持各自的化学性质

D．特种钢的抗腐蚀性能比铁强

合金与合金的性质；常见的金属和非金属的区分；金属材料及其应用

68．下列叙述错误的是

A．锰是非金属

B．锰具有导电性

C．锰钢是一种合金

D．锰钢属于金属材料

金属的化学性质

69．手机的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后，所得溶液中含有的金属离子是

A．Mg2+、Al3+B．Cu2+、Ag+

C．Al3+、Cu2+D．Mg2+、Ag+

金属活动性顺序及其应用

70．现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是

A．CuSO4溶液B．稀H2SO4

C．AgNO3溶液D．AlCl3溶液

金属元素的存在及常见的金属矿物

71．金、铜、锡、铁、银，在自然界中以单质形式存在的是

A．金、铜B．锡、铁

C．铜、银D．金、银

金属材料及其应用

72．司母戊鼎是迄今世界上出土的最重的青铜器，器物硕大，工艺复杂，堪称我国青铜艺术史上的珍品。其制作材料属于

A．天然材料B．合成材料

C．金属材料D．复合材料

一氧化碳还原氧化铁

73．如图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是

A．B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是CO

B．在点燃酒精喷灯前应先通入CO气体排尽装置中的空气

C．该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色

D．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气

铁的冶炼；有关元素化合价的计算；反应类型的判定

74．工业上利用赤铁矿石(主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质)冶炼生铁的过程如图所示：

下列说法不正确的是

A．CaSiO3中硅元素显+4价

B．高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中

C．原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质CO

D．高炉炼铁的原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应属于置换反应

碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验

75．氨气是一种密度比空气小，有刺激性气味的气体。加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，如图所示，挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中，使氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，即可以达到实验目的，关于实验有下列几种说法：

①实验中，试管口应略向下倾斜；

②反应一段时间后可以看到试管内有红色固体生成；

③反应结束后，先撤出导管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流；

④装置没有对尾气进行处理，会污染环境。

以上说法正确的是

A．①②③④B．②③④

C．①②④D．只有①②

常见金属的冶炼方法；有关元素化合价的计算；反应类型的判定

76．钨是熔点最高的金属。工业上用黑钨矿(主要成分为钨酸亚铁)冶炼钨的主要反应有：

①4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4X

②Na2WO4+2HCl═H2WO4+2NaCl

③H2WO4WO3+H2O

④WO3+3H2W+3H2O下列说法错误的是

A．FeWO4中W的化合价为+6

B．反应①中X的化学式为CO2

C．②、③反应前后元素的化合价均无变化

D．上述4步反应分别涉及4种基本反应类型

金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质；生铁和钢

77．下列有关金属的叙述，正确的是

A．钢中含碳量低于生铁中的含碳量

B．合金的硬度比其纯金属的硬度小

C．铝、铁、铜都是银白色金属

D．铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性

含杂质物质的化学反应的有关计算

78．t含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是

A．56tB．58.3t

C．70tD．72.9t

金属锈蚀的条件及其防护

79．如图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是

A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲

B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水

C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂

D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉

铁锈的主要成分

80．铁锈的主要成分是

A．FeCO3B．Fe3O4

C．FeOD．Fe2O3

金属资源的保护

81．保护金属资源的有效途径，不包括下列的

A．合理开采矿物

B．寻找金属替代品

C．回收利用金属

D．禁止使用铁制品

废弃金属对环境的污染

82．铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田．因此，我国采取了一系列措施控制铬污染．下列措施不利于控制铬污染的是

A．严格限制有毒铬的使用

B．禁止使用有毒铬的工艺

C．将有毒铬渣深埋地底

D．清理被铬渣污染的水土

金属的物理性质及用途；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性

83．下列有关金属资源的利用和保护不合理的是

A．废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一

B．银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线

C．车船表面涂油漆可防止生锈

D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石

生石灰的性质与用途

84．年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。该过程发生的反应有CaO+H2O═Ca(OH)2．下列说法不正确的是

A．该反应属于化合反应B．该反应会放出热量

C．由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体

D．此反应可制备氢氧化钙

金属的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；常用盐的用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途

85．生活中接触到的下列现象，与物质的化学性质无关的是

A．石灰浆抹制的墙皮天长日久逐渐变硬

B．长时间放置的医用酒精失去了杀菌、消毒的作用

C．光洁明亮的银器使用一段时间后色泽发灰、变暗

D．晶碱(主要成分为Na2CO3?1OH2O)经长时间放置后质量减少

酸碱指示剂及其性质

86．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是

A．浓盐酸B．浓氨水

C．浓醋酸D．浓氢氧化钠溶液

金属的物理性质及用途；酸的物理性质及用途；碳单质的物理性质及用途

87．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．铝具有导电性，可用于制饮具

B．活性炭具有吸附性，可用于净化水

C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈

D．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂

酸的化学性质

88．向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列能正确反映其对应变化关系的是

常见碱的特性和用途

89．下列常用来改良酸性土壤的物质是

A．熟石灰B．硫酸

C．烧碱D．食盐

酸的化学性质；碱的化学性质

90．如图中物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是

A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸

B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2

C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca(OH)2

D．X和Y可以是NaCl和NaOH

溶液的导电性及其原理分析

91．下列物质的水溶液，不能导电的是

A．食盐晶体B．蔗糖溶液C．氢氧化钠晶体D．硫酸

中和反应及其应用

92．下列应用利用了中和反应原理的是

A．用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈

B．用纯碱除去面团发酵时产生的酸

C．用硫酸处理工业废水中的碱

D．用石灰乳与硫酸铜配制波尔多液

酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH的关系

93．往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是

溶液的酸碱性与pH的关系

94．下列所示为人体部分体液的pH，其中酸性最强的是

A．胃液(0.8～1.5)

B．唾液(6.6～7.1)

C．胆汁(6.8～7.4)

D．血液(7.35～7.45)

溶解时的吸热或放热现象；溶液的酸碱性测定；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质

95．下列说法错误的是

A．用pH试纸不能区分肥皂水和食醋

B．用灼烧的方法能区别棉花和羊毛

C．用适量的水能区分NH4NO3固体和NaOH固体

D．用饱和(NH4)2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液

酸碱性对生命活动和农作物生长的影响

96．酸性较弱的环境有利于益生菌生长，维持皮肤菌群平衡。因此沐浴液的酸碱度宜为

A．pH＜0B．4.5＜pH＜6.5

C．8＜pH＜10D．pH＞14

酸雨的产生、危害及防治

97．6月5日是“世界环境日”。造成酸雨的主要物质是

A．二氧化氮和一氧化碳

B．二氧化硫和一氧化碳

C．二氧化碳和一氧化碳

D．二氧化硫和二氧化氮

酸碱盐的应用；常见化肥的种类和作用

98．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是

A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液

B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈

C．用食盐水除去水壶中的水垢

D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂并增加抗倒伏能力

氯化钠与粗盐提纯

99．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是

A．取用B．溶解C．过滤D．蒸发

常用盐的用途

．下列物质既可以做治疗胃酸的胃药又可以做面点发酵剂的是

A．NaClB．NaOHC．NaHCO3D．Na2SO4

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