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1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。2、常见的盐：

物质

俗称

物理性质

用途

氯化钠

NaCl

食盐

白色粉末，水溶液有咸味，

溶解度受温度影响不大

（1）作调味品（2）作防腐剂

（3）消除积雪（降低雪的熔点）

（4）农业上用NaCl溶液来选种

（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）

Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲

碳酸钠

Na2CO3

纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打

白色粉末状固体，易溶于水

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠

NaHCO3

小苏打

白色晶体，

易溶于水

制糕点所用的发酵粉

医疗上，治疗胃酸过多

碳酸钙

CaCO3

石灰石、大理石

白色固体

难溶于水

建筑材料、补钙剂

备注

1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，

化学式为Na2CO3·10H2O。

碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）

Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O

3、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。(1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发(2)实验仪器：

实验步骤

实验仪器

其中玻璃棒的作用

研磨

研磨钵

/

溶解

烧杯、玻璃棒

加速溶解

过滤

铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒

引流，防止液体溅出漏斗外

蒸发

铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

使液体受热均匀，防止液体飞溅

4、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1）、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变）①与酸的反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑②与碱溶液的反应；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑4）、检验溶液中存在CO32－的方法：⑴取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO32－2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32－Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCa(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2Na(NO3)25、盐的性质(1)盐的溶解性钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶；硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。(2)盐的化学性质盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“古代湿法炼铜”原理)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2OHCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO4溶液：蓝色Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黄色Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3现象：出现白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl现象：出现白色沉淀6、复分解反应概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应特点：首尾相交换，各元素的化合价不变条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：金属氧化物+酸→盐+水这三种复分解反应一定能发生碱+酸→盐+水RHCO3/RCO3+酸→另一种盐+CO2+H2O7、常见离子共存与检验若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+、Ba2+与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+(2)生成气体：OH-与NH4+、H+和CO32-(3)生成水此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色

离子

加入试剂

主要实验现象

H+

紫色石蕊试液、较活泼金属

变红色、有氢气产生

OH-

无色酚酞

变红

Cl-

硝酸银溶液及稀硝酸

白色沉淀

SO42-

硝酸钡溶液及稀硝酸

白色沉淀

CO32-

稀盐酸和澄清石灰水

产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

Cu2+

NaOH溶液

蓝色沉淀

Fe3+

NaOH溶液

红褐色沉淀

NH4＋

先加碱溶液，加热，再用湿润的紫色石蕊试纸试验

有无色气体产生，试纸变蓝

8、除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离Eg:铁粉和碳粉BaSO4和NaOH粉末化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质方法：加入HClNa2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质方法：加入BaCl，过滤除去杂质NaSO4=BaSO4+NaCl加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去Eg:CaO中混有CaCO3杂质方法：高温加热CaCO3CaO+CO2↑溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质Eg：Cu中混有少量CuO杂质方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl2+H2O置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质方法：向其加入足量的铁粉Fe+CuSO4=Cu+FeSO4吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去Eg：CO中混有少量CO2方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O9、化肥农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构化学肥料：（氮肥、钾肥、磷肥）氮肥（1）、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促叶）。（2）、缺氮：叶黄（3）、常用氮肥：

含N量

使用注意事项

NH4HCO.7%

易分解，施用时深埋

铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

(NH4)2SO.2%

长期使用会使土壤酸化、板结

NH4Cl26.2%

长期使用会使土壤酸化、板结

CO(NH2).7%

含氮量最高的氮肥（有机物）

NH3.H2O15-18%

加水稀释后施用

不稳定，易放出NH3↑

NaNO.5%

（4）、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收钾肥：作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄KCl：比较常用常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结磷肥：作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒促进作物提早成熟缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用(NH4)2HPO4氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮肥

钾肥

磷肥

看外观

白色晶体

灰白色粉末

加水

全部溶于水

大多数不溶于水

灼烧

可燃烧，熔化起泡冒烟

不燃烧，跳动、爆裂声

加Ca(OH)2

放出氨气

不放出氨气

化肥与环境（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：NO2、NH3、H2S、SO2（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

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