第十一单元思维导图
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第十一单元检测题《盐化肥》检测题
一、单选题
1．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．K+、Ca2+、NO3、CO32-B．H+、Na+、HCO3-、SO42-
C．Ba2+、Cu2+、Cl-、NO3-D．Na+、NH4+、Cl-、OH-
2．下列实验方案设计错误的是（）
选项
实验目的
方法
A
回收氯酸钾和二氧化锰制氧气后固体混合物中的二氧化锰
溶解、过滤、洗涤干燥
B
将硬水软化
蒸馏
C
鉴别失去标签的尿素和硫酸铵
取样，分别与熟石灰混合研磨，问气味
D
证明铜比银活泼
将相同形状大小的铜丝和银丝分别放入等量相同浓度的稀盐酸中
A．AB．BC．CD．D
3．分别将下列各组物质同时加入水中，得到无色透明溶液的是()
A．氯化铁、硝酸钾、氯化钠B．硫酸钾、氯化钡、浓盐酸
C．硫酸铜、浓盐酸、氯化钾D．碳酸钾、氯化钾、硫酸钠
4．下列实验方案错误的是（ ）
A．通过用磁铁吸引区别粉末状的铁和四氧化三铁
B．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离NaCl和泥沙
C．通过观察在空气中的变化区别氢氧化钠和氢氧化钙固体
D．用高锰酸钾溶液检测二氧化碳中是否含有二氧化硫气体
5．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（ ）
A．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液B．稀硫酸和氢氧化钠溶液
C．碳酸钠溶液和稀盐酸D．硝酸钾溶液和氯化钠溶液
6．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是()
A．粗盐的晶粒大一些有利于提纯
B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C．设计实验的根据是NaCl的溶解与结晶平衡
D．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)
7．下列除杂或鉴别方法正确的是（ ）
A．鉴别NH4NO3和NH4Cl﹣﹣加熟石灰研磨
B．鉴别羊毛线和涤纶线﹣﹣点燃闻气味
C．除去CuSO4溶液中的少量FeSO4﹣﹣加适量铜粉
D．除去NaCl中的KNO3﹣﹣降温结晶
8．用中括号内的物质不能一次性区别开下列各组物质的是（）
A．CaO、CaCO3、KCl三种固体［水］
B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液［Ba(OH)2溶液］
C．、、三种固体［稀盐酸］
D.CuCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液［Ca(OH)2溶液］
9．下列化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A．（NH4）2HPO4B．K2SO4C．NH4NO3D．NH4Cl
10．不能用BaCl2溶液鉴别的一组物质是
A．HCl、H2SO4B．Na2CO3、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4D．Na2CO3、NaNO3
11．下列有关物质的鉴别、检验、分离、除杂等所用的试剂或方法正确的是（）
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
检验NaOH溶液是否变质
取样滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
B
除去氯化钠溶液中的硫酸铜
加入适量氢氧化钡溶液，过滤
C
除去硫酸钠溶液中的碳酸钠
加入适量硝酸钡溶液，过滤
D
鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液
取样分别滴加BaCl2溶液
A．AB．BC．CD．D
12．下列说法错误的是
A．NaHCO3俗称小苏打B．CaCO3可用作补钙剂
C．Na2CO3俗称火碱D．K2CO3属于钾肥
13．正确理解化学概念是学习化学非常重要的方面。下列说法正确的是（ ）
A．催化剂能改变其它物质的化学反应速率，而本身的性质和质量都没有改变
B．盐中一定有金属元素
C．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质
D．分子是化学变化中的最小粒子
14．对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列归类关系正确的是（ ）
A．棉花、蚕丝、塑料﹣﹣合成材料
B．纯碱、小苏打、硫酸铜﹣﹣盐
C．氮气、氨气、臭氧﹣﹣单质
D．冰、干冰、可燃冰﹣﹣氧化物
二、实验题
15．如图实验室以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳气体和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：(提示：盐酸中常挥发出少量的HCl气体)
(1)实验进行时若要制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体(气体从左向右流动)，则这套装置的连接顺序应是(填仪器接口字母)：a→_____(填仪器接口字母)
(2)制取气体时，A装置中的液体反应物不是一次性加入到形瓶中，而是通过分液漏斗加入，这样做的优点是____。
(3)实验制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸。为清除酸对水环境的污染，在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氧化钙溶液由酸性变为中性，可选用的药品是____。(选填字母)
A．生石灰B．熟石灰C．石灰石D．硝酸溶液
16．根据如图中所示的实验回答问题：
（1）甲实验中，当向U形管左右两端同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸，开始时，左端溶液呈_____色，充分反应后U形管中溶液全部变成无色，除酚酞外，写出此时溶液中可能所含溶质的化学式_____。
（2）乙为验证铝、铜、银三种金属活动性顺序的实验。把打磨光亮的铝片和铜片分别放入盛有溶液的两个试管中，过一会儿观察到试管①中出现_____的现象，就可证明Al＞Cu．为了达到实验目的，试管②中的溶液X为_____溶液。
（3）丙为探究燃烧条件的实验之一，通过实验可以得出的结论是_____。
三、推断题
17．都是初中化学常见的物质，都是维系人类生命最重要的物质，是用于光合作用和灭火的气体，可用于改良酸性土壤，是人体胃液中含有的酸，它们之间的转化关系如图所示。（“—”表示两端的物质能发生化学反应；“”表示物质之间的转化关系。）
（1）已知反应①、②、③的基本反应类型相同，写出反应③的化学方程式_______________________。
（2）与反应生成白色沉淀，写出该反应的化学方程式___________________________。
（3）分类观是化学的核心观念之一。请将以上种物质（按纯净物，填化学式）用树状分类法进行分类_____________________。
18．表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，他们之间的转化关系如图所示反应条件，部分反应物及生成物已略去，请回答下列问题：
(1)A的化学式为______。
(2)B的一种用途是______。
(3)反应的化学方程式为：______。
(4)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。
(5)写出一个符合题中要求的反应的化学方程式______。
四、科学探究题
19．某化学兴趣小组的同学在实验室对铝与氯化铜溶液的反应进行了如下探究，请回答相关问题。
（1）打磨铝片的目的是_____。
（2）现象①③的红色物质为铜，生成铜的化学方程式为_____。
（3）收集逸出的无色气体，经检验具有可燃性，该气体为_____（写化学式），说明氯化铜溶液显_____性。
（查阅资料）氯化亚铜（CuC1）是一种微溶于水的白色固体，在空气中易被氧化成褐色的Cu（OH）Cl。
（4）取杯底的白色沉淀暴露在空气中，一段时间后观察到变成褐色，说明白色物质为氯化亚铜。该变色反应的产物只有Cu（OH）Cl，反应的化学方程式为_____。
（发现问题）氯化亚铜的生成与反应条件有关吗？
（提出猜想）猜想I：与反应物的浓度有关；猜想Ⅱ：与反应的_____有关。
（拓展与思考）氯化亚铜是否是反应生成的铜与溶液中的氯化铜发生Cu+CuCl2＝2CuCl反应生成的？可用试管取15%的氯化铜溶液，向其中加入_____并加热的方法来验证。
五、计算题
20．课外小组同学将g盐酸分5次加入到某石灰石样品中，(已知杂质不与盐酸反应，也不溶与水)，得到如下部分数据和图象。
计算：
（1）b的值______。
（2）该石灰石样品可制取二氧化碳的质量______。（要求计算过程）
21．为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
（1）A点产生气体的质量为_____；B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式_____。
（2）反应后溶液中溶质质量分数______（结果精确到0.1%）；
参考答案
1．C2．D3．D4．A5．B6．C7．B8．B9．A10．B11．B12．C13．C14．B
15．ghcdi可以控制反应的速度C
16．红NaCl、HCl铝片表面析出红色固体硝酸银燃烧需要达到可燃物的着火点
17．CO2+H2O=H2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
18．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
19．除去铝表面的氧化铝2Al+3CuCl2＝3Cu+2AlCl3H2酸4CuCl+2H2O+O2＝4Cu（OH）Cl温度无白色沉淀生成铜片
20．15g8.8g
21．2.2gNaCl和HCl16.3%
天津市河东区教师发展中心化学组
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