盐化学肥料

(一)常见的盐

1.盐的定义盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子。盐的本质为盐→金属离子（或铵根离子）＋酸根离子。2.盐的分类、命名与用途另外，对于含有相同酸根离子或金属离子的盐，常给它们一个通称。例：含有SO42－的盐（MgSO4、Na2SO4）通称为硫酸盐含有K＋的盐（KCl、K2SO4）通称为钾盐

氯化钠（NaCl）

碳酸钠（Na2CO3）

硫酸铜（CuSO4）

水合物

—

Na2CO3·10H2O

CuSO4·5H2O

俗称

食盐（主要成分）

纯碱、苏打、口碱等

胆矾、蓝矾

性质

白色固体，熔、沸点较

高，易溶于水，其溶解度

受温度的影响不大。

白色粉末，易溶于水，

其水溶液显碱性。结晶水合物易风化。

CuSO4是白色固体，易溶，其水溶液呈蓝色。胆矾受热可分解出结晶水。

用途

调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。

重要的化工产品，广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。

精炼铜、镀铜制铜的化合物，制农药波尔多液。

注意：

1.盐是一类化合物的总称，食盐只是其中可以用来调味食用的一种，盐类物质（特别是工业用盐）中很多是具有毒性的，如亚硝酸钠（NaNO2）、氯化钡（BaCl2）、硫酸铜（CuSO4）等，因此决不能把盐都误作为食盐。2.碳酸钠（Na2CO3）水溶液显碱性，所以它称为纯碱。但从组成上看，它并不是碱，而属于盐类。因此要正确认识碱溶液跟碱性溶液的联系与区别。

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(二)盐的性质

1.盐的物理性质(1)盐及其溶液的颜色常见的盐大多为白色固体，其水溶液一般为无色。少数盐有特殊的颜色，其水溶液也有颜色。如胆矾为蓝色，高锰酸钾为紫黑色，含Cu2+的溶液一般为蓝色，含fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。(2)盐的水溶性钾钠铵盐皆可溶（钾盐、钠盐、铵盐易溶于水）；硝酸盐入水无影踪（硝酸盐易溶于水）；硫酸盐不溶有铅钡，还有微溶钙和银；盐酸盐不溶于银亚汞；碳酸盐大多不溶水，微溶莫忘碳酸镁。2.盐的化学性质(1)盐溶液的酸碱性由于盐溶液不一定显中性，可能显酸性或碱性，因此某些盐溶液也能使酸碱指示剂变色。如Na2CO3溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红；CuSO4溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。(2)盐的化学性质(三)复分解反应1.复分解反应的概念(1)“一”个概念复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。可简单表示为AB+CD=AD+CB。(2)“两”个特点①双交换：复分解反应是酸、碱、盐之间在溶液中通过交换离子进行的，反应物和生成物都是两种化合物。②价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变。2.复分解反应发生的条件酸、碱、盐在溶液中相互交换离子时，生成物中如果有沉淀、气体或水，复分解反应才可以发生。这三个条件的实质是反应向离子浓度减小的方向进行。盐虽不像酸、碱那样，因各自电离出共同离子而具有其明显的共同的相似性——通性。但是盐类物质毕竟都是由金属（或铵）离子和酸根组成，因此它们具有以下通性。(1)盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋CuCu＋Hg(NO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2ZnSO4＋Cu1不反应(2)盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸BaCl2＋H2SO4＝BaSO4ˉ＋2HClAgNO3＋HCl＝AgClˉ＋HNO3Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHFeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl(4)盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClAgNO3＋NaCl＝AgClˉ＋NaNO3BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4ˉ＋2NaCl注意：盐与碱、盐与盐在溶液里要发生复分解反应的条件：①参加反应的盐和碱都是能溶于水，②生成物中至少要有一个不溶于水。3.复分解反应的实质(1)复分解反应是酸、碱、盐在溶液中发生的离子之间相互交换成分的反应。(2)若溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小，那么反应就向离子浓度减小的方向进行；若几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。视频来源：腾讯视频

(四)粗盐提纯

用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加快溶解速度）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变浑浊。1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl5.Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl注：可互换2，3两步或3，4两步。Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去，可使用pH试纸控制加入量。6.过滤向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）7.蒸发结晶

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(五)化学肥料

1.什么是化肥(1)化学肥料简称化肥，它是以化学和物理方法制成的含农物生长所需营养元素的物质。(2)农作物的生长需要较多的碳、氢、氧、氮、磷、硫、钾、钙、镁、铁等元素，需要微量的硼、锰、铜、锌、钼等元素。氮、磷、钾三种元素需要量较大，因此，农业上主要施用含氮元素、磷元素、钾元素的肥料。2.几种常见的化学肥料(1)常见化肥的分类、主要品种、作用及作物缺乏时的症状(2)常见化肥的性质和使用注意事项注意：①化肥与农家肥混合使用，可以改良土壤结构，减少化肥对土壤、水源等环境的不良影响。②草木灰（主要成分是K2CO3）水溶液呈碱性，不能淋雨，不能与铵盐混合使用，以免降低肥效。(3)常见化肥的物理性质：

氮肥

磷肥

钾肥

化学式（或名称）

NH4HCO3

NH4Cl

磷矿粉

过磷酸钙

K2SO4

KCl

气味

强烈氨味

无味

无味

无味

无味

无味

外观

白色晶体

白色晶体

灰白色粉末状

灰白色粉末状

白色晶体

白色晶体

在水中的溶解性

易溶

易溶

难溶

部分能溶

易溶

易溶

注意：①农作物所必需的营养元素有多种，其中氮、磷、钾需要量最大。因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。②复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。如KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料。③微量元素肥料主要有硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等，施用量较少，但植物缺少这些微量元素就会影响生长发育，减弱抗病能力。　3.化肥的简易鉴别(1)初步区分常用铵态氮肥、钾肥和磷肥的方法

铵态氮肥

钾肥

磷肥

看外观

　　白色晶体

灰白色粉末

加水

　　全部溶于水

大多不溶于水或部分溶于水

加熟石灰

放出具有刺激性气味的氨气

无具有刺激性气味的氨气放出

(2)氮肥的简易鉴别：

①氮肥中的氨水是液态的，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他的氮肥相区别。②其他常见氮肥可按下列步骤加以鉴别： 　　 　　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　注意：

①氮肥中含有铵根的盐，称为铵盐，如NH4HCO3、NH4NO3等，这类化肥又称为铵态氮肥。②铵态氮肥能与碱反应，放出氨气（氨气溶于水即为氨水，显碱性其pH大于7），氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。常用此法检验铵态氮肥。还说明这类氮肥不能与碱性物质混合使用。4.化肥、农药的利弊及合理使用①利：化肥和农药对提高农作物的产量有重要作用。②弊：不合理的使用化肥和农药，不仅难以实现增产效益，还会带来环境问题。如造成对土壤、水源、大气的污染等。5.化肥与农家肥(1)什么是农家肥农家肥是指在农村中收集、积制和裁种的各种有机肥料。如人粪尿、厩肥、堆肥、绿肥、泥肥、草木灰等。一般能供给作物多种养分和改良土壤性质。(2)化肥与农家肥混合在一起使用的好处①可以供应作物生长所需的养分。化肥特点是养分含量高，肥效快而持续时间短，养分较单一；农用有机肥大多是完全肥料，但养分含量低，肥效慢而持续时间长。因此，将化肥与农用有机肥混合施用可取长补短。②可以减少养分固定，提高肥效。化肥施入土壤后，有些养分会被土壤吸收或固定，从而降低了养分的有效性。若与农家肥混合后，就可以减少化肥与土壤的接触面，从而减少被土壤固定的机会。③可以保蓄，减少流失，改善作物对养分的吸收条件。化肥溶解度大，施用后对土壤造成较高的渗透压，影响作物对养分和水分的吸收，这就增加了养分流失的机会。如与农家肥混施，则可以避免这一弊病。④可以调节土壤酸碱性，改良土壤结构。农家肥是微生物生活的原料，化肥供给微生物生长发育的无机营养，两者混用就能促进微生物的活动，进而促进有机肥的分解。视频来源：腾讯视频

END

长按