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-学年第一学期高三第一次月考试

化学试题一、选择题1,化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是　A.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金　B.某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖　C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应　D.制造新版人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素2,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是　A.27gAl与NaOH完全反应，转移的电子数为0.1NA　B.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-的数量为0.1NA　C.标准状况下，11.2L乙烷中含有的共用电子对数目为3NA　D.0.1mol18O中含有的中子数为1NA3,下列化学反应的离子方程式正确的是()　A.在HOHO中投入Na2O2固体：2HOHO+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑　B.向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO?2AlO2?+4NH+4NH4++2H2O　C.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-　D.Fe3O4溶于稀硝酸的反应:3Fe3O4+28H++NO?3NO3?=9Fe3++NO↑+14H2O4,已知NH4CuSO3与足量的1mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是　A.NH4CuSO3中硫元素被氧化了　B.刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气　C.该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂　D.该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性5,下列实验方案中，不能达到实验目的的是

　A.A　B.B　C.C　D.D

6,已知4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，用集气瓶收集经干燥的硝酸分解气，把带火星的木条伸进瓶中，发现木条复燃，下列分析正确的是　A.生成的O2使木条复燃　B.NO2与木条能发生放热反应　C.相同条件下，与木条的反应NO2比O2更剧烈　D.检验燃烧的产物，如果有CO2则支持A答案，如果没有CO2则支持B答案

7,下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是(　　)　A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3　B.用图2所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液　C.用图3所示装置可除去NO2中的NO　D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色8,某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案，下列有关判断中不正确的是()方案Ⅰ：铜铝混合物→足量溶液A充分反应→足量溶液A充分反应测定生成气体的体积；方案Ⅱ：铜铝混合物→足量溶液B充分反应→足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量　A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液　B.溶液A和B不可以均选用稀硝酸　C.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏大　D.实验室方案Ⅱ更便于实施9,《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。下列说法错误的是()　A.胡粉难溶于水　B.胡粉和黄丹中均含有+2价的铅　C.胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应　D.密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快10,A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，A是一种强碱，C为厨房中的用品，在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。下列有关B、C的说法正确的是　A.可以用BaCl2或CaCl2或Ba(OH)2稀溶液鉴别B、C两种溶液　B.分别取等质量的B、C两种固体与等体积等浓度盐酸反应，产生气体的速率一样　C.取agB、C的混合物充分加热至恒重，测得固体质量减少bg，由此可计算出混合物中B的质量分数　D.取agB、C的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被碱石灰完全吸收，测得碱石灰增重bg，由此可计算出混合物中B的质量分数11,氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是　A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同　B.“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡　C.“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素　D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质12,按照如图所示进行实验，下列有关说法不合理的是　A.若X烧杯中溶液为饱和氯化铁溶液，则利用过滤的方法，从Z烧杯中可获得氢氧化铁胶体　B.若X烧杯中溶液为新制的饱和氯水，则三只烧杯液体的漂白性：Y＞X＞Z　C.若X烧杯中溶液为饱和氯化铁溶液，则X→Z过程的离子反应有：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+　D.若X烧杯中溶液为新制的饱和氯水，则X→Z过程的离子反应有：2HClO+CO32-=CO2↑+O2↑+H2O+2Cl-13,某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是　A.B中蓝色溶液褪色可以证明还原性:I-SO2　B.实验完成后，检验A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液　C.实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀　D.装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应14,下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是______　A.A　B.B　C.C　D.D15,向含有1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol?L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是()　A.　B.　C.　D.16,X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是　A.若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键　B.若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3　C.若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应　D.若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差2二、非选择题17,烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。其研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气（主要成分SO2、CO2、N2、O2），并测定烟气中SO2的体积分数以及研究通过转化器的脱硫效率：回答下列问题：1-模拟烟气的制备（1）写出装置A中发生化学反应的化学方程式___________；检查装置A气密性的方法是_______。2-测定烟气中SO2的体积分数（2）欲测定烟气中SO2的体积分数，则装置按气流方向的接口顺序为a____________。（3）①甲同学认为应该在装置_____（填字母）之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，理由是_______。②在准确读取量筒读数之前______、并上下移动量筒使得量筒液面与广口瓶液面相平。（4）乙同学根据模拟烟气的流速，(amL/min)和tmin后量筒内液体的体积(VmL)测得二氧化硫的体积分数，其结果总是偏大，原因可能是__________________。3-模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究（5）将模拟烟气通过装置F，其中盛有FeCl2，FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2与氧气的反应以达到脱硫的目的。①写出催化剂参与反应过程中的离子方程式：____________________。②丙同学在此实验过程中发现黄色溶液先变成红棕色，查阅资料得Fe3++6SO2=[Fe(SO2)6]3+（红棕色），请用化学平衡移动原理解释实验中溶液颜色变化的原因：_______________。18,由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低。某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：请回答下列问题：（1）固体A的主要成分是_______________；加入固体B的主要作用是____________。（2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为_____________________________。（3）若溶液II中c(Cu2+)为0.05mol·L—1，则溶液II的pH≤_________。（4）若B是Zn，取8.gC完全溶解于mL1mol·L—1稀硝酸中，共收集到mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是___________；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为________________________。（5）溶液III还可以与(NH4)2S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的___________杂质。19,（I）SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如下图所示：（1）若要从FeCl3溶液中提取晶体，在必须进行的实验操作步骤中，没有用到的玻璃仪器有________________（填字母）。a.酒精灯b.烧瓶c.漏斗d.烧杯e.玻璃棒（2）装置A中的现象是__________________，写出B中发生反应的离子方程式：__________________。（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下试验方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是_______________（填序号）。（Ⅱ）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。（4）装置正确的连接顺序为A、________________________________、D、F，其中装置B的作用是_________。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为_____________________________。（Ⅲ）某同学对SO2与漂粉精的反应进行了实验探究。（5）C12和Ca(OH)2反应制取漂粉精的化学方程式是______________________________________。（6）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________________。（7）现象①中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分ClO-和Cl-发生反应。写出漂粉精在酸性条件下发生反应的离子方程式：_________________________________。

----参考答案----[答案]：B[解析]： 　　:A.剑刃硬度要大，韧性好，所以用铁碳合金，A正确；B.碘具有特性，遇淀粉变蓝，所以遇碘变蓝的是淀粉，B错误；C.铁与硫酸铜反应置换出铜，属于湿法炼铜，C正确；D.棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，D正确；故选B。[答案]：D[解析]： 　　A项，27gAl的物质的量是1mol，与NaOH完全反应，Al的化合价由0→+3价，所以转移的电子数为3NA，故A错误；B项，1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，溶质的物质的量是0.1mol，HCO3-存在着水解和电离，所以HCO3-的数量小于0.1NA，故B错误；C项，由乙烷的电子式()可得，1mol乙烷含有共用电子对数目为7NA，标准状况下，11.2L乙烷的物质的量是0.5mol，所以含有的共用电子对数目为3.5NA，故C错误；D项，18O为8质子10中子原子，所以0.1mol18O中含有的中子数为1NA，故D正确。点睛：本题考查阿伏伽德罗常数的应用，题目思维容量大、知识跨度大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系，明确物质构成、盐类水解等知识。[答案]：D[解析]： 　　:A.过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，则HO中投入Na2O2固体中正确的离子方程式：2HOHO+2Na2O2=4Na++OH-+2OH-+O2↑，A错误；B.向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH+4NH4+，B错误；C.漂白粉溶液在空气中失效主要因为生成的次氯酸发生分解，正确的离子方程式:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-、2HClO=2HCl+O2，C错误；D.硝酸为氧化性的酸，Fe3O4溶于稀硝酸的反应，发生离子反应为3Fe3O4+28H++NO?3NO3?=9Fe3++NO↑+14H2O，D正确；答案选D。[答案]：C[解析]： 　　NH4CuSO3与足量的1mol·L-1硫酸溶液混合微热，生成红色金属、有刺激性气味气体产生、溶液呈蓝色，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，则NH4CuSO3中Cu为+1价，其反应的方程式为：2NH4CuSO3+2H2SO4?Cu+CuSO4+2SO2↑+2H2O+(NH4)2SO42NH4CuSO3+2H2SO4?Cu+CuSO4+2SO2↑+2H2O+(NH4)2SO4，以此回答此题。:A．由分析可知NH4CuSO3中，S元素化合价未改变，既未被氧化又未被还原，故A不选；B．反应在酸性环境中进行，不可能有氨气生成，故B不选；C．NH4CuSO3中Cu的化合价既降低又升高，故NH4CuSO3在该反应中既是氧化剂又是还原剂，故选C；D．由反应2NH4CuSO3+2H2SO4?Cu+CuSO4+2SO2↑+2H2O+(NH4)2SO42NH4CuSO3+2H2SO4?Cu+CuSO4+2SO2↑+2H2O+(NH4)2SO4可知，该反应中只有Cu化合发生变化，硫酸根反应前后未变化，在反应中硫酸只体现酸性，故D不选。答案选C。[答案]：A[解析]： 　　:A.Na2S2O3与硫酸反应生成硫、二氧化硫、Na2SO3与硫酸反应生成二氧化硫，都能使高锰酸钾溶液褪色，故A不能达到试验目的，A可选；B.碳酸钠水解呈碱性，加热后红色加深，说明水解平衡正向移动，能证明碳酸钠水解是吸热反应，能证明碳酸钠水解是吸热反应，B不选；C.将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否呈紫色，若为紫色说明有碘单质生成，能证明Br2的氧化性强于I2，C不选；D.铁能被磁铁吸引，用磁铁吸引能分离铁屑和铜屑，D不选；故选A。[答案]：B[解析]： 　　:A.由于生成的混合气体中氧气的含量与空气中氧气含量相同，在空气中木条不能复燃，所以能使木条复燃的不是氧气，而是NO2，A错误；B.根据A中分析可知NO2与木条能发生放热反应，B正确；C.该条件下氧气与木条不反应，C错误；D.NO2与木条反应生成CO2和NO，所以如果有CO2也不能支持A答案，D错误；答案选B。[答案]：B[解析]： 　　A.氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集。B.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离。C.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。D.本装置为电解池，铁连接电源正极，通电才能发生氧化反应。:A.氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，A错误。B.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，B正确。C.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不能除去NO2中的NO，C错误。D.本装置为电解池，铁连接在电源负极，铁不能发生氧化反应生成亚铁离子，故不能制备氢氧化亚铁，D错误。[答案]：C[解析]： 　　:A．因铝既溶于强酸又溶于强碱溶液同时放出氢气，而铜不能与碱、无氧化性酸反应，所以溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液，故A正确；B．铜、铝都能溶于稀硝酸，若溶液A和B均选用稀硝酸，方案Ⅱ无法实施，故B正确；C．若溶液B是浓硝酸时铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，故C错误；D．测固体质量比测气体体积易进行，所以实验室方案Ⅱ更便于实施，故D正确；选C。[答案]：D[解析]： 　　:A.胡粉的主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2，难溶于水，A正确；B.胡粉中铅元素均为+2价，黄丹的主要成分为Pb3O4，铅元素的化合价为+2价和+4价，B正确；C.铅元素的化合价由+2价变为+4价，发生了氧化还原反应，C正确；D.物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸中氢离子的物质的量浓度相同，稀硝酸具有强氧化性，而硫酸与密陀僧反应生成硫酸铅，附着在固体表面，故稀硝酸的反应速率更快，D错误；答案选D。[答案]：C[解析]： 　　由框图信息、结合题干中描述，A是一种强碱，C为厨房中的用品，可推知A、B、C、D分别是NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2。Ba(OH)2稀溶液与Na2CO3、NaHCO3增多生成BaCO3沉淀，无法鉴别B、C两种溶液，A错误；B.分别取等质量的Na2CO3、NaHCO3与等体积等浓度盐酸反应，产生气体的速率：Na2CO3＜NaHCO3，B错误；C.取agB、C的混合物充分加热，固体质量减重bg，减少的质量就是碳酸氢钠分解的质量，由此可计算出混合物中B的质量分数，C正确。D.取agB、C的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体中含二氧化碳和水蒸气，无法计算出混合物中B的质量分数，D错误。[答案]：B[解析]： 　　氨水中有NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，氯水中有Cl2+H2OHCl+HClO、HClOH++ClO-，由此可见：氨水中有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+这些微粒，而氯水中有Cl2、H2O、HClO、H+、ClO-、OH-、Cl-这些微粒。:A、氨水中有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+这些微粒，而氯水中有Cl2、H2O、HClO、H+、ClO-、OH-、Cl-这些微粒，则这两种溶液所含有的微粒种类和数目不一样，A错误；B、氨水中有NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，氯水中有Cl2+H2OHCl+HClO、HClOH++ClO-，则这两种溶液中存在化学平衡和电离平衡，B正确；C、两种溶液都具有刺激性气味，但是氨水不具有漂白性，C错误；D、氨水因氨气挥发而变质，氯水因Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO光照__2HCl+O2↑2HClO光照__2HCl+O2↑而变质，二者变质原理不同，D错误；故合理选项为B。[答案]：D[解析]： 　　:A.若X烧杯中溶液为饱和氯化铁溶液，氯化铁溶液水解显酸性，加入碳酸钙，碳酸钙能够与酸反应，促进铁离子水解，一段时间后，过滤除去石灰石，可获得氢氧化铁胶体，故A合理；B.若X烧杯中溶液为新制的饱和氯水，氯水显酸性，加入石灰石，碳酸钙与盐酸反应，促进氯气与水的反应，次氯酸浓度增大，放置一段时间后次氯酸分解，浓度减小，甚至变成氯化钙溶液，失去漂白性，因此三只烧杯中液体的漂白性：Y＞X＞Z，故B合理；C.若X烧杯中溶液为饱和氯化铁溶液，氯化铁溶液水解显酸性，加入碳酸钙，能够与酸反应，促进铁离子水解，则X→Z过程的离子反应可以表示为3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+，故C合理；D.次氯酸的酸性比碳酸弱，与碳酸钙不反应，并且碳酸钙不溶于水，应该用化学式表示，故D不合理；故选D。[答案]：C[解析]： 　　A.B中蓝色溶液褪色说明单质碘被二氧化硫还原，因此可以证明还原性：I-＜SO2，A错误；B.A装置中含有多余的二氧化硫，另外在酸性溶液中氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液而褪色，因此实验完成后，检验A中是否含有Fe2+，不能用酸性KMnO4溶液，B错误；C.A装置中二氧化硫被氯化铁氧化生成硫酸，因此实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀硫酸钡，C正确；D.装置C的作用是吸收SO2尾气，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，发生的反应不是氧化还原反应，D错误，答案选C。[答案]：C[解析]： 　　:A.当溶液中存在S2O32-时，加入过量的盐酸，发生反应S2O32-+2H＋=S↓+SO2+H2O，也会有刺激性气味气体产生和溶液中出现淡黄色沉淀，A项错误；B.稀硫酸的氧化性较弱，不能氧化I－，向KI溶液中加热淀粉，空气中的氧气将I－氧化成I2，碘与淀粉变蓝，B项错误；C.石蜡油通过炽热的碎瓷片发生石油裂化，石油裂化能产生不饱和烃，通入溴水，溴水与不饱和烃发生加成反应而褪色，C项正确；D.向等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液中加入等量的盐酸，依次发生CO32-+H＋=HCO3-、HCO3-+H＋=CO2↑+H2O，所以NaHCO3溶液中产生气泡的速率更快，说明CO32-结合H＋能力比HCO3-强，D项错误；答案选C。[答案]：D[解析]： 　　HCl和MgSO4溶液存在H+、Mg2+和SO2--离子，加入Ba(OH)2溶液，根据离子反应的先后顺序结合物质的量的关系分析判断。:lmolHCl和lmolMgSO4的混合溶液中含有lmolH+、lmolMg2+和lmolSO2--，加入1mol?L-1Ba(OH)2溶液，首先发生Ba2++SO2--=BaSO4↓、H++OH-=H2O，当加入0.5L氢氧化钡时，盐酸全部反应，生成0.5mol硫酸钡沉淀，继续加氢氧化钡，发生Ba2++SO2--=BaSO4↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，当加入氢氧化钡体积为1L时，硫酸根离子完全反应，生成0.5mol硫酸钡沉淀和0.5mol氢氧化镁沉淀；继续加氢氧化钡，发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，再加0.5L氢氧化钡时，镁离子完全沉淀，又生成0.5mol氢氧化镁沉淀，所以需要氢氧化钡共1.5L，沉淀生成过程中图像应该包括三段，图象D符合，故选D。[答案]：B[解析]： 　　:A．a、b、c焰色反应均呈黄色，均含Na元素，其水溶液均为碱性，a为氢氧化钠、X为二氧化碳、b为碳酸钠，c为碳酸氢钠，符合转化关系，NaOH中含有离子键又含有共价键，故A正确；B．若X为O2，c为SO3，a为一种固态单质，则a为S，硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但硫燃烧不能生成三氧化硫，故B错误；C．若b为固态非金属单质，X为气体单质，且b与X所含元素同主族，a为硫化氢，b为S，c为二氧化硫，X为氧气，a、b、c均能与X反应，故C正确；D．若a为固态非金属单质，a与X为同周期元素，常温常压下c为白色固体，a为P，X为氯气，b为三氯化磷，c为五氯化磷，X与a所含元素原子的核电荷数相差2，故D正确；故选B。:本题考查无机物推断，属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，熟记中学常见连续反应。难度较大，本题的易错点和难点是D。[答案]：C+2H2SO4(浓)CO2↑+SO2↑+2H2O;向分液漏斗中注入蒸馏水后，关闭止水夹，打开分液漏斗下端活塞使液体流下，一段时间后，液体不能继续滴下，证明气密性良好。;bcedf;C、D;检验是否被完全吸收;冷却至室温;模拟烟气中的氧气与溶解在水中的反应;SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+;平衡向右移动，溶液右黄色变为红棕色[解析]： 　　（1）装置A中炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水；根据检查装置气密性的方法回答。（2）欲测定烟气中SO2，先用高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，用排水量气法测量剩余气体体积。（3）①需要检验二氧化硫是否完全吸收。②在准确读取量筒读数之前冷却至室温、并上下移动量筒使得量筒液面与广口瓶液面相平。（4）由于可能存在模拟烟气中的氧气溶解在水中的反应，剩余气体体积偏小。（5）将模拟烟气通过装置F，其中盛有FeCl2，FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2与氧气的反应以达到脱硫的目的。:（1）装置A中炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+SO2↑+2H2O；向分液漏斗中注入蒸馏水后，关闭止水夹，打开分液漏斗下端活塞使液体流下，一段时间后，液体不能继续滴下，证明气密性良好。（2）欲测定烟气中SO2，先用高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，用排水量气法测量剩余气体体积，气流方向的接口顺序为bcedf______。（3）①需要检验二氧化硫是否完全吸收，所以在C、D之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶检验二氧化硫是否被完全吸收。②在准确读取量筒读数之前冷却至室温、并上下移动量筒使得量筒液面与广口瓶液面相平。（4）由于可能存在模拟烟气中的氧气溶解在水中的反应，剩余气体体积偏小，烟气中SO2体积分数偏大。（5）①Fe3+把SO2氧化为SO42-，氧气再把Fe2+氧化为Fe3+。反应的离子方程式为SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+、4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+；②吸收烟气中二氧化硫，Fe3++6SO2=[Fe(SO2)6]3+（红棕色）平衡正向移动，所以溶液右黄色变为红棕色。:用排水量气法准确测量气体体积时，要冷却至室温、并上下移动量筒使得量筒液面与广口瓶液面相平后，再读取量筒内液体积。[答案]：Fe(OH)3或氢氧化铁;将Cu2+（或铜）从溶液Ⅱ中分离出来;3Cu＋8H+＋2NO3—＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O;5;12.67g＜m＜12.74g;ZnS＋2H+＝Zn2+＋H2S↑;Zn(OH)2.[解析]： 　　分析题给化学工艺流程知粗锌（含少量铜、铁）加入足量HNO3和H2SO4混酸得溶液Ⅰ，其中含有Zn2＋、Fe3＋和Cu2＋等金属阳离子，加入适量氢氧化锌调节pH使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀，过滤，固体A为氢氧化铁，向滤液Ⅱ中加足量固体B，将Cu2＋转化为沉淀，过滤，固体C为含铜元素的沉淀和过量的固体B，溶液Ⅲ为硫酸锌溶液，经一系列操作的硫酸锌晶体，据此作答。:（1）固体A的主要成分是Fe(OH)3或氢氧化铁；加入固体B的主要作用是将Cu2+（或铜）从溶液Ⅱ中分离出来。（2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为3Cu＋8H+＋2NO3—＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O。（3）若溶液II中c(Cu2+)为0.05mol·L—1，为保证Cu2＋不生成氢氧化铜沉淀，溶液中c2(OH－)≤Ksp[Cu(OH)2]/c(Cu2+)=1×10-18（mol/L）2，c(OH－)≤1×10-9mol/L，c(H＋)≥1×10-5mol/L，则溶液II的pH≤5。（4）若B是Zn，则C为铜和锌的混合物。取8.gC完全溶解于mL1mol·L—1稀硝酸中，发生反应：3M+8HNO3(稀)==3M(NO3)2+2NO↑+4H2O，分析反应过程知金属铜和锌失电子的物质的量与结合的氢氧根的物质的量相等，假设8.g固体C完全是铜，n(Zn)=0.mol，转移电子的物质的量为0.mol，结合氢氧根的物质的量为0.mol，质量为4.g，即沉淀的质量为12.g；，假设8.g固体C完全是锌，n(Cu)=0.13mol，转移电子的物质的量为0.26mol，结合氢氧根的物质的量为0.26mol，质量为4.42g，即沉淀的质量为12.74g；即所得沉淀质量（m）的取值范围是12.67g＜m＜12.74g；根据题意知固体C加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则固体B为ZnS，固体C为CuS和ZnS，该反应的离子方程式为ZnS＋2H+==Zn2+＋H2S↑。（5）Na2S溶液的存在S2—的水解，(NH4)2S溶液存在NH4+和S2—的水解，Na2S溶液碱性较强，者制得的ZnS中会含有较多的Zn(OH)2杂质。[答案]：b;溶液由黄色逐渐变为浅绿色;I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+;①;CBE;制取CO2;D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀;2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O;碱性、漂白性;ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑[解析]： 　　本题考查实验方案设计与评价，（I）（1）从FeCl3溶液中得到FeCl3晶体，为防止Fe3＋水解，在加热时，需要在HCl的氛围中加热FeCl3溶液，得到FeCl3晶体，然后过滤，因此使用不到的仪器是烧瓶；（2）A中盛放含有Fe3＋的溶液，利用Fe3＋的氧化性把SO2氧化成SO42－，本身被还原成Fe2＋，即溶液的颜色由棕黄色变为浅绿色；I2具有氧化性，能把SO2氧化成SO42－，本身被还原成I－，离子反应方程式为：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42－＋4H＋；（3）方案①：因为通入过量的SO2，加入KMnO4溶液后，紫红色褪去，不能说明SO2与Fe3＋发生氧化还原反应，故方案①不合理；方案②：加入KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液中不含Fe3＋，再加入氯水，溶液变红，说明溶液中含有Fe3＋，从而推出SO2与Fe3＋发生氧化还原反应，Fe3＋被还原成Fe2＋，故方案②合理；（II）（4）根据题目所给装置，先比较亚硫酸与碳酸酸性，然后利用碳酸的酸性强于次氯酸，从而作出推断，装置A作用是制取SO2，此装置中SO2含有HCl，HCl干扰实验，必须除去，制出的SO2通入到C装置，然后通入到装置B中，有气泡冒出，说明亚硫酸的酸性强于碳酸，此气体中混有SO2，然后用KMnO4溶液除去SO2，然后再通入品红溶液，检验SO2是否被完全除尽，品红不褪色，说明SO2被完全除尽，通入到F装置中，如果有白色沉淀产生，说明碳酸酸性强于次氯酸，从而得出结论，因此装置的连接顺序是A→C→B→E→D→F，装置B的作用是制取CO2，现象是D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀；（III）（5）发生的反应是2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（6）pH试纸先变蓝，说明溶液显碱性，后褪色，说明溶液具有漂白性或强氧化性；（7）ClO－中Cl显＋1价，Cl－显－1价，在酸性条件下发生：ClO－＋Cl－＋2H＋=H2O＋Cl2↑。