物质的量浓度及相关计算注：ρ表示溶液的密度；ω表示溶液中溶质的质量分数；M表示溶质的摩尔质量；c表示溶液的物质的量浓度。1、物质的量浓度（1）定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：cB；单位为：mol﹒L-1（2）表达式：cB=(n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)（3）难点提示 ①理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质的量浓度的单位是mol?L-1。 ②明确溶液中溶质的化学成分。求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3?H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4?5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4（4）溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。ω=m(溶质)/m(溶液)2、物质的量浓度相关的计算（1）定义式：（2）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式：（3）物质的量浓度和溶解度的换算公式：（4）标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算：物质的量浓度相关计算的方法与技巧1、稀释：溶质在稀释前后物质的量和质量不变。 c（浓）*V（浓）=c（稀）*V（稀） m1*A%=m2*B%2、同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算（1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1+c2V2=c混*(V1+V2)。（2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1+c2V2=c混V混，其中V混=m混/ρ混3、溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。（1）等体积混合 ①当溶液密度大于1g/cm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，（如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液）等体积混合后质量分数。 ②当溶液密度小于1g/cm3时，必然是溶液越浓，密度越小，（如酒精、氨水溶液）等体积混合后，质量分数。（2）等质量混合两溶液等质量混合时（无论ρ＞1g/cm3还是ρ＜1g/cm3），则混合后溶液中溶质的质量分数。1．下列说法中正确的是（ ） A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L C．配制mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾 D．中和mL1mol/L的H2SO4溶液，需要NaOH为4g点击下方空白区域查看答案▼C试题分析： A项中误把水的体积当溶液体积计算溶液的物质的量浓度； B项中取出溶液的浓度应与原溶液浓度相同； C项：m(CuSO4?5H2O)＝0.5L*0.5mol?L-1*g?mol-1＝62.5g，该项正确； D项：m(NaOH)＝2*0.1L*1mol?L-1*40g?mol-1＝8g。考点：物质的量浓度的基本概念2．在相同体积，相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（ ） A．溶质的质量 B．溶质的质量分数 C．溶质的物质的量 D．H＋的物质的量点击下方空白区域查看答案▼ C试题分析： 据n＝c?V，所以具有相等的溶质的物质的量；而溶质的摩尔质量、溶液的密度、酸所能电离出的H＋数不能确定，故A、B、D不一定相等。考点：物质的量浓度相关计算3．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+)＝0.1mol?L-1，c(Al3+)＝0.4mol?L-1，＝0.8mol?L-1，则c(K+)为（ ） A．0.15mol?L-1 B．0.2mol?L-1 C．0.3mol?L-1 D．0.4mol?L-1点击下方空白区域查看答案▼C试题分析： 根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（）+c（OH-），而溶液中c（OH-）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（），所以：c（K+）=2c（）-3c（Al3+）-c（H+）=2*0.8mol/L-3*0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L。故选择C选项。 考点：电解质在水溶液中的电离；物质的量浓度的相关计算；守恒法。4．下列溶液中物质的量浓度为1mol?L-1的是（ ） A．将40gNaOH溶解在1L水中 B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 C．将1L10mol?L-1的浓盐酸加入9L水中 D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为mL点击下方空白区域查看答案▼D试题分析： A、n(NaOH)＝1mol，但V(水)＝1L，V(溶液)≠1L，错误； B、没有说明是在标准状况下，故22.4LHCl气体不一定为1mol。错误； C、n(HCl)＝10mol，但溶液体积不是10L，错误； D、n(NaOH)＝0.25mol，V(溶液)＝0.25L，正确。 考点：物质的量浓度相关计算5．有硫酸镁溶液ml，它的密度为1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数为4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（ ） A．溶质的质量分数为24.0% B．溶液的物质的量浓度为2.4mol/L C．溶质和溶剂的物质的量之比为1:40 D．硫酸根离子的质量分数为19.2%点击下方空白区域查看答案▼C试题分析： ，溶液中溶质的质量分数为，的质量分数=24.0%-4.8%=19.2%。溶质与溶剂的物质的量之比是。考点：物质的量浓度相关计算1．把mLBaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ） A．0.1(b-2a)mol/L B．10(2a-b)mol/L C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L考点：物质的量浓度相关计算2．vLFe2(SO4)3溶液中含有，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（ ） 点击下方空白区域查看答案▼A试题分析： 的物质的量为，的浓度为,Fe3+的浓度为取，即Fe3+物质的量为，稀释成2V后浓度变为，因此答案为A。考点：考查物质的量浓度的计算。3．某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%,mL该溶液中Cl-的物质的量约等（ ） A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol点击下方空白区域查看答案▼D试题分析： 已知Mg2+的量，求n(Cl-)，由氯化镁(MgCl2)的组成可知：n(Cl-)＝2n(Mg2+)考点：物质的量浓度相关计算4．相对分子质量为Mr的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为ρg/mL，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度是（ ） 点击下方空白区域查看答案▼B试题分析： 依题意可得溶液中溶质的质量分数为：，然后由溶液中溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式，可得该饱和溶液中溶质的物质的量浓度考点：物质的量浓度相关计算5．用20mL18.4mol?L-1浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到mL，所得溶液中的物质的量浓度为3.18mol?L-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（） A．0.05mol/L B．0.50mol?L-1 C．0.75mol?L-1 D．3.18mol?L-1点击下方空白区域查看答案▼B试题分析： 设参加反应的铜的物质的量是x，则生成硫酸铜的物质的量也是x。根据电子的得失守恒可知，生成SO2的物质的量也是x，所以根据S原子守恒可知，0.02L*18.4mol/L＝x＋0.1L*3.18mol/L，解得x＝0.05mol，所以硫酸铜的物质的量浓度是0.05mol÷0.1L＝0.50mol/L，答案选B。考点：物质的量浓度相关计算1．已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（） A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算点击下方空白区域查看答案▼C试题分析： 由题意可知，对于氨水（或酒精）浓度越大，溶液的密度越小，据溶液混合前后溶质的质量不变，有0.91g/cm3*V*25%+0.98g/cm3*V*5%=(0.91g/cm3*V+0.98g/cm3*V)w(混)，变形为：，即w(混)＜15%。考点：物质的量相关计算2．某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，密度为dg/mL，1Kg这种溶液中含有的乙醇是（ ） A．46Cg B．c/dmol C．cmol D．0dwg点击下方空白区域查看答案▼B试题分析： 乙醇的质量为：m=0g*w%=10wg;溶液的体积为V=0g÷dg/mL=(0g÷d)mL=1/dL.。所以乙醇的物质的量为：n=C?V=cmol/L*1/dL=c/dmol.。故选项为：B。考点：考查溶液的质量分数、物质的量浓度等有关计算的知识。3．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（） A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L点击下方空白区域查看答案▼A试题分析： 若混合物全是CuS，其物质的量为12/80=0.15mol，根据得失电子数相等：，若混合物全是Cu2S，其物质的量为=0.mol，根据得失电子数相等：，因此选A。考点：本题考查氧化还原反应计算（极限法）。4．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（ ） A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是mL点击下方空白区域查看答案▼D试题分析： 设铜镁的物质的量分别为x、y，则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01mol，设N2O4、NO2的物质的量分别为a、b，则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，则a=0.01mol，b=0.04mol，A、C正确；c(HNO3)=01.4*63%/63=14.0mol?L－1，C项正确；沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7-0.06=0.64mol，氢氧化钠溶液体积为mL，D错误。考点：化学计算5．向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（ ） A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2molB试题分析： 根据题意知最后得到的沉淀是Cu(OH)2，其质量是39.2g，则n(Cu(OH)2)=0.4mol，n(Cu)=0.4mol，即原化合物中的n(Cu)等于0.4mol，设原化合物中的Cu和Cu2O的物质的量分别是x、y，则有x＋2y=0.4mol，64x＋y=27.2g，解得x=0.2mol，y=0.1mol，物质的量之比等于2:1，A正确；反应后得到溶质是NaNO3，则表现酸性的硝酸与氢氧化钠的物质的量相等，即1mol，0.2molCu和0.1molCu2O被硝酸氧化时共失去(0.4＋0.2)mole-，则有0.2mol的硝酸被还原为NO，所以硝酸的总物质的量是1.2mol，浓度是2.4mol/L，B错；产生的NO为0.2mol，标准状况下体积是4.48L，C正确；原混合物与硝酸反应生成Cu(NO3)2，n(Cu)=0.4mol，所以n(NO3-)=0.8mol，被还原的硝酸是0.2mol，硝酸的总物质的量是1.2mol，所以剩余硝酸0.2mol，D正确。考点：本题考查化学计算。
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