白癜风的症状 http://m.39.net/pf/a_7696544.html
电子版链接，在文末。一、硫及其化合物

1、硫单质

1）、物理性质：

黄色或淡黄色固体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS。

）、化学性质：

Fe+SFeS（黑色固体，不溶于水）

S+OSO

、二氧化硫

1）、SO的物理性质

无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（常温常压下，1体积水大约溶解40体积的SO），易液化。

）、SO的化学性质

（1）、具有酸性氧化物的通性（亚硫酸的酸酐）。

a、与碱反应：

NaOH+SO（少量）=NaSO3+HO

NaOH+SO（过量）=NaHSO3

b、与水反应：

SO+HOHSO3

c、与碱性氧化物反应：

SO+NaO=NaSO3

（）、二氧化硫中硫元素的化合价为+4，处于中间价态，在反应中既可作氧化剂，也可作还原剂。

a、氧化性：

SO+HS=3S↓+HO

b、还原性：

SO+OSO3

5SO+KMnO4+HO=KSO4+MnSO4+HSO4

SO+Cl+HO=HSO4+HCl

（SO与Br、I也可发生类似反应）

（3）、漂白性：SO可使品红溶液褪色，体现了SO的漂白性。

3、硫化氢

1）、HS的物理性质

无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，其水溶液叫氢硫酸。

）、HS的化学性质

（1）、具有酸的性质，与碱反应：

NaOH+HS（少量）=NaS+HO

NaOH+HS（过量）=NaHS+HO

（3）、可燃性：

HS+O（不足）S+HO

HS+3O（足量）SO+HO

（）、硫化氢中硫元素的化合价为-，处于最低价态，具有较强还原性。

SO+HS=3S↓+HO

4、硫酸

1）、硫酸的物理性质

无色、油状液体，密度比水大，难挥发，沸点高。

）、硫酸的化学性质

（1）、稀硫酸具有酸的通性。

（）、浓硫酸的特性：

①、吸水性

浓硫酸能吸附物质中湿存的水分。

HSO4(浓)+nHO?=HSO4·nHO

利用此性质可用浓硫酸作干燥剂，干燥一些不与浓硫酸反应的气体，通常用于洗气装置。如可用浓硫酸干燥O、H、CO、Cl、HCl、SO、CO、CH4、CH等气体。

?注意：　浓硫酸不能干燥碱性气体（NH3）和具有较强还原性（HS）的气体。

②、脱水性

指浓硫酸将有机物里的氢、氧元素按原子个数比∶1脱去生成水的性质。例如：

C1HO11?1C+11HO

③、强氧化性

常温下，Fe、Al遇浓硫酸会发生钝化现象。但热的浓硫酸能氧化大多数金属、非金属单质及一些还原性化合物。例如：

Cu+HSO4(浓)CuSO4+SO↑+HO

C+HSO4(浓)CO↑+SO↑+HO

HI+HSO4(浓)=I+SO↑+HO

在这些氧化还原反应中，硫酸的还原产物一般为SO。

5、几种重要的硫酸盐

硫酸盐

结晶水合物

俗名

主要用途

硫酸钠

NaSO4·10HO

芒硝

制玻璃、造纸工业

硫酸钙

CaSO4·HO

CaSO4·HO

石膏

熟石膏

制粉笔、模型、雕像、石膏绷带

硫酸锌

ZnSO4·7HO

皓矾

收敛剂、防腐剂、制颜料

硫酸钡

——

重晶石

“钡餐”，作高档油漆，油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂

硫酸亚铁

FeSO4·7HO

绿矾

生产防治缺铁性贫血的药剂、生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料

硫酸铜

CuSO4·5HO

蓝矾、胆矾

制农药、电镀液

硫酸铝钾

KAl(SO4)·1HO

明矾

净水剂

注意　BaCO3、BaCl等钡盐有毒。BaCO3不可用作“钡餐”，BaCO3虽然不溶于水，但能溶于酸，在人的胃中BaCO3能与胃酸反应生成Ba+而使人中毒。

6、SO4-、SO3-的检验

1）、SO4-的检验

检验SO4-时会受到许多离子的干扰。

（1）、Ag+干扰：先用盐酸酸化能排除Ag+的干扰，因为Ag++Cl-=AgCl↓。

（）、CO3-?、SO3-?、PO43-?干扰：BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸。因此检验SO4时，必须用盐酸酸化（不能用HNO3酸化，因为SO3-会被HNO3氧化）。不能选用Ba(NO3)溶液，因为在酸性条件下，SO3-、HSO3-、SO等会被溶液中的NO3-氧化为SO4-，从而干扰原溶液中SO4-的检验。检验SO4-的正确操作为：

待测液取清液有无白色沉淀（判断有无SO4-）。

注意：

①盐酸、氯化钡两种物质种类不能变。

②盐酸、氯化钡两种物质加入顺序也不能变。

）、SO3-的检验

向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去；或加入氯化钡溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生无色具有刺激性气味的气体。

SO3-+H+?=SO↑+HO或

SO3-+Ba+?=BaSO3↓BaSO3+H+?=Ba++SO↑+HO

1、环境污染：

主要包括大气污染、水污染、土壤污染等，还包括固体废弃物、放射性、噪声等污染。酸雨是造成环境污染的罪魁祸首之一。

1）、酸雨

大气中的二氧化硫和二氧化氮等溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能成酸雨，其pH小于5.6。

）、硫酸型酸雨的形成途径

①、空气中飘尘的催化作用，使空气中的SO发生反应：

SO+OSO3SO3+HO=HSO4。

②、SO+HO=HSO3HSO3+O=HSO4

3）、酸雨的危害：

直接破坏农作物、森林、草原，使湖泊酸化，加快建筑物的腐蚀。

4）、酸雨的控制措施：

a、调整能源结构；

b、原煤脱硫；

c、改进燃烧技术；

d、对煤燃烧后的烟气脱硫；

e、开发氢能、风能、太阳能等清洁能源；

f、严格控制SO的排放等。

、空气质量监测

空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“空气质量状况”、“首要污染物”等。目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

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