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榆城山海教育届中考化学终极押题卷

（考试时间：90分钟试卷满分：分）

相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Cl:35．5Fe：56

第Ⅰ卷(选择题共40分)

一、选择题：(本题共20个小题，1-15题每小题2分，16-20每道3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1.下列描述中一定是物理变化的是（）

A、纸张燃烧B、面包发霉C、胆矾研碎D、钢铁生锈

2.我国计划于年建成并投入使用太空空间站。目前空间站内的氧气主要是通过电解水方式获得，然后将氧气与储备的氮气以一定体积比混合成“人造空气”(约21%的氧气，78%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%)，保证舱内大气的总压与氧气分压相对稳定。下列说法正确的是()

A、21%的氧气和78%的氮气指气体的质量分数B、燃着的木条在“人造空气”中会立即熄灭

C、可用红磷测定“人造空气”中的氧气含量D、“人造空气”与空气成分完全相同

3.“米奇”的体检时发现骨密度偏低，应该服用维D钙片，请问服用的成分为（）

A、分子B、元素C、原子D、中子

4.下列属于氮肥的是（）

A、KNO3B、K2SO4C、NH4NO3D、Ca3(PO4)2

5.下列物质的用途，主要利用其物理性质的是（）

A、用氢氧化铝治疗胃酸过多B、用石墨作电极

C、用熟石灰改良酸性土壤D、用稀盐酸除去铁锈

6.下列物品所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是（）

7．年2月3日葫芦岛上空出现“冰晕”奇观，“冰晕”是大气中冰晶对光线反射或折射产生的光学现象，“冰晶”是水蒸气冷却变成的固体小颗粒，下列说法正确的是（）

A、水蒸气变为冰晶的过程属于化学变化B、冰晶中分子不停止运动

C、水蒸气变成冰晶，分子体积变大D、水蒸气与冰晶分子构成不同

8．氢化镁(CaH2)固体与水可作氢动力汽车的能源提供剂，它与水反应的生成物为()

A、Ca(OH)2、H2B、Ca(OH)2、O2C、Ca、H2D、CaO、O2

9．下列各组离子在水中能大量共存的是()

A、H+、K+、Cl-、OH-B、Fe2+、Ba2+、Cl-、SO42-

C、K+、Zn2+、Cl-、NO3-D、Na+、Ca2+、OH-、CO32-

10．下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是()

A、反应前后分子总数不变B、反应前后原子种类发生变化

C、反应前后均为纯净物D、该反应可以减少二氧化氮的排放

11．下列图示的实验操作中正确的是()

12.下列有关实验现象的描述中，正确的是（ 　　）

A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰

C、细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁

13．某同学用下图所示装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法正确的是（）

A、所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应

B、在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞

C、红磷燃烧时，要打开止水夹，以免瓶因温度升高，气压较大，造成橡皮塞从瓶口脱落

D、仍用本装置，只把红磷换成燃烧的本炭，能够更精确测定空气里氧气的含量

14．下列有关水的说法错误的是（）

A、硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+B、自来水厂常在水中加入适量的明矾进行消毒

C、用肥皂水可以检验硬水和软水D、净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等

15.锗通常用于制作半导体材料，它在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是（）

A、锗属于金属元素B、锗的元素符号是Ge

C、锗的中子数为32D、锗元素的相对原子质量是72.63

16．在新冠期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用，84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]是常用消毒剂。有关NaClO的说法正确的是（ 　　）

A．含4种元素B．属于混合物C．氯元素的化合价为+2D．钠、氧元素的质量比为23:16

17.为达到实验目的，下列实验方案正确的是（）

选项

实验目的

实验方案

A

除去KCl溶液中的MgCl2

加入适量的NaOH

B

除去NaOH溶液中的Na2CO3

加入适量的稀硫酸溶液

C

区别固体氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠

取等质量固体，分别溶于同温、同体积的水中，测定温度变化

D

稀释浓硫酸

将浓硫酸沿器壁快速注入水中，并不断搅拌

18．推理是常用的思维方法，以下推理正确的是（ 　　）

A、碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的一定是碳酸盐

B、有发光、放热现象的变化一定是化学变化

C、中和反应一定生成盐和水，没有盐和水生成的反应一定不是中和反应

D、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子

19．下列描述和图像相对应的是（ 　　）

A、红磷在密闭容器中燃烧

B、盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

C、等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入等质量等大小颗粒的锌粉和铁粉

D、一定质量的稀盐酸中加水稀释，所加水和PH的关系图象

20．下列说法合理的有（）

①通过实验测得某溶液pH=14

②75%的医用酒精的配制方法为：将75体积的酒精倒入25体积的水中

③爆炸一定是化学变化

④只用H2O就能将Ba(OH)2、CuCl2、NaOH、K2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl六种固体鉴别

⑤向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量Zn、Mg，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，再向滤液中加入铜粉，滤液颜色无变化，则滤渣成分组成可能有4种情况

A、2种B、3种C、4种D、5种

第II卷(非选择题共55分)

二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）

21.（6.00分）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。

①钾元素②2个氮原子③2个水分子④铵根离子

⑤标出“MgO”中镁元素的化合价

(2)写出“3C2H5OH”中“5”的含义

22.(8分)化学和我们的生活实际联系密切，请利用化学知识回答下列问题：

(1)A.维生素AB.碳酸钠C.酒精D.锌元素

请选择合适的字母代号填空：

①常用于制作洗涤剂的是；

②缺乏后会引起食欲不振、发育不良的是；

③缺乏后会引起夜盲症的是；

④实验室常用作燃料的是。

(2)化石燃料包括煤、和天然气；煤等含碳燃料的燃烧会产生大量的CO2，加剧温室效应，为减缓大气中CO2的增加，可采取的措施有(任举一例)。天然气的主要成分是，其充分燃烧的化学方程式为___________________________。

23.(7分)水在生产、生活中应用广泛。

(1)生活中使用的自来水是经过自来水厂净化处理的，如图为自来水的生产过程。

①下列属于自来水生产使用的净水方法是(填标号)。

A.沉淀B.过滤C.煮沸D.蒸馏

②在沉淀池中，加入生石灰可降低水的硬度。生石灰与水反应的化学方程式为。

③自来水生产可用氯气进行杀菌消毒,请将氯气与水反应的化学方程式补充完整：Cl2＋H2O=HClO＋。

④加入的明矾会形成胶状物，可以悬浮于水中的杂质，使杂质沉降出来。

(2)硬水有很多危害，为降低其硬度，在生活中通常采用的方法是。取家中的自来水，滴入肥皂水后振荡，观察到泡沫较少，形成白色的垢状物，则该自来水为(填“硬水”或“软水”)。

24.(8分)(1)年4月21日，历时15个月完成技术升级换代的全新“蛟龙”号载人潜水器在青岛国家深海基地管理中心亮相。

①潜水器内所用的不锈钢机械臂属于(填“复合材料”或“金属材料”)。

②潜水器使用了钛合金等新型合金材料，可避免普通钢铁制品长期使用会生锈的问题。铁制品生锈的主要条件是铁与接触。

③工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印记，此过程涉及的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的。

(2)为验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，以下方案中可行的是(填序号)。

①Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液②ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液

③Zn、FeSO4溶液、Cu④Zn、Fe、CuSO4溶液

(3)将一定量的镁粉放入盛有硝酸锌和硝酸铜混合溶液的烧杯中，充分反应后得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的是(写化学式，下同)，滤液中一定不含有的溶质是。

25.（4分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是（）

(1)30℃时，把10g丙溶解在50g水中，得到丙的(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)

(2)50℃时，把甲、乙、丙三种饱和溶液降温至10℃，溶质质量分数从高到低的顺序是。

(3)将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用方法

(4)30℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为%

26.（4.00分）A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示（部分物质已略去），已知A是大理石的主要成分。请回答下列问题：

(1)B的一种用途是。

(2)C的化学式为。

(3)B转化为D的化学方程式为。

三、实验题钰探究（本题包括1小题，共8分）

27．（8分）同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验（A～F为装置编号）

(1)用C装置用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为，收集氧气可以选择_____（填装置编号）,并说明选择收集的理由。

(2)实验室制取CO2通常选择下列药品中的_____（填药品序号）。

A．稀盐酸B．熟石灰C．块状石灰石D．稀硫酸

检验CO2气体时用澄清石灰水，其发生反应的化学方程式表示为_____。

(3)常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，硫化氢是一种有毒的气体。若要控制反应速率并得到平稳的气流，可选择的发生装置是_____（填装置编号），收集装置可选用如图装置，硫化氢气体从_____端导入（填“a”或“b”）。

(4)制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是_____（填序号）

A．将烧杯换成水槽B．先将导管伸入水中，再用手捂住试管壁

C．将水换成冰水D．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中

28.（6.00分）某白色固体可能由FeCl3、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成。

某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如图所示。

BaCl2溶液显中性。

(1)原白色固体中一定有的物质是，一定没有的物质是。

(2)M溶液中的溶质一定有，一定没有氯化钡。

小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：

Ⅱ．继续探究

无色溶液M中有氢氧化钠吗？

猜想一：有NaOH

猜想二：没有NaOH

实验步骤

实验现象

实验结论

A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置

证明溶液M中有碳酸钠并被除尽

B．取实验A所得上层清液于试管中，加入　　

猜想一正确

在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。

四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）

29．（4.00分）请回答并完成下列计算。

(1)实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液，需称取g氢氧化钠固体。

(2)向上述配制好的溶液中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数（反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）

榆城山海教育届中考化学终极押题预测卷参考答案

一、选择题

1.C2.B3.B4.C5.B6.A7.B8.A9.C10.D11.C12.B13.A14.B15.C16.D17.B18.D19.A20.C

二、填空、简单题

21.K2N2H2ONH4++2一个乙醇分子中有5个氢原子

22.BDAC石油、（符合题意即可）CH4CH4+2O2=CO2+H2O

23.ABCaO+H2O=Ca(OH)2HCl吸附加热煮沸软水

24.金属材料水和氧气CuSO4+Fe=FeSO4+Cu置换反应②③Ag、CuAgNO3和Cu(NO3)2

25.饱和溶液乙甲丙升温23.1

26.食品干燥剂Ca(OH)2CaO+2HCl=CaCl2+H2O

27.（1）催化E

（2）AC

（3）Ca

（4）AB

28.(1).氯化钡、碳酸钠(2).硫酸钠、三氯化铁(3).氯化钠(4).产生白色沉淀(5).无色酚酞试剂(6).溶液变红色

29.3g10.7%

END

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