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溶解

一、溶液

1.概念：

由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一而稳定的混合物，叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。

例：蔗糖溶液中糖是溶质，水是溶剂；氯化钠溶液中，氯化钠是溶质，水是溶剂。

注意：只有物质在形成溶液时，才有溶质、溶剂的概念；细沙石难溶于水，没有形成溶液，因此细沙石不是水的溶质，水也不是细沙石的溶剂。

2.溶液的基本特征

（1）均一性：

指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分密度、颜色等完全一样。

（2）稳定性：

指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来。

注意：

①溶液的关键词：均一、稳定、混合物。均一稳定的液体不一定是溶液，如水。

②溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。如CuSO4溶液为蓝色。

③一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。

④判断某物质是否为溶液，一般看以下两点：

a.一种物质是否溶解于另一种物质中。

b.是否为均一、稳定的混合物。

3.溶液的组成

（1）从宏观上看

溶质：被溶解的物质

溶剂：能溶解其他物质的物质

（2）从微观上看

溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均一地分散到溶剂分子之间。

（3）溶液、溶质和溶剂之间的量的关系

①溶液质量=溶质质量+溶剂质量

②溶液体积≠溶质体积+溶剂体积

4.溶液中溶质、溶剂的判断

（1）根据名称

溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前、溶质在后。

例：植物油（溶质）的汽油溶液（溶剂）。

（2）当溶剂为水时，水可以省略，所以未指明溶剂的溶液的溶剂一般为水。

例：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液，蔗糖溶液就是蔗糖的水溶液。

（3）若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液，一般习惯将固体或气体看做溶质，液体看作溶剂。

（4）若是两种液体组成的溶液，一般习惯上把量多的看作溶剂，量少的看作溶质。

（5）其他物质溶解于水形成溶液时，无论水量的多少，水都是溶剂。

（6）物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物。

如：将足量的锌溶于稀硫酸所得到的的溶液中，溶质是生成物ZnSO4，而不是锌；将蓝矾（CuSO45H2O）溶于水中，溶质是硫酸铜，而不是蓝矾，CuSO45H2O=CuSO4+5H2O，胆矾分解，溶于水时，溶液温度降低。

二、影响溶解速率的因素

1.温度

一般固体物质溶解时，溶剂温度越高，溶解速率越快，如KNO3、CuSO4等，但也有极少数固体物质随温度升高而溶解速率减慢，如Ca(OH)2。

2.溶质颗粒大小

颗粒越小，溶解速率越快；颗粒越大，溶解速率越慢。

3.搅拌

搅拌能加速溶解。