必做实验提升(二)　一定物质的量浓度溶液的配制

1．容量瓶的构造及使用

(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50mL、mL、50mL、mL、

0mL等。

()容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转°→倒立。

．配制过程及操作

以配制mL1.0mol·L－1NaCl溶液为例：

3．误差分析的思维流程

(1)从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。

①配制mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：________。

②配制mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：________。

③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。

④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：______。

⑤配制一定物质的量浓度的稀HSO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________________________________________________________________________。

⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。

⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。

答案　①偏小　②偏小　③偏小　④偏小　⑤偏大　⑥偏小　⑦偏小

解析　②所需胆矾质量为0.5L×0.1mol·L－1×50g·mol－1＝1.5g。

③NaOH易吸水潮解。

④实际称量质量为4g－0.4g＝3.6g。

()从改变溶液体积角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。

①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。

②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。

③定容时仰视刻度线：________。

④定容摇匀后少量溶液外流：________。

⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。

答案　①偏大　②偏小　③偏小　④无影响

⑤无影响

解析　①NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。

视线引起误差的分析方法

①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。

②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水( 　　)

()配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线( 　　)

(3)配制mL一定物质的量浓度溶液时，要选用mL容量瓶( 　　)

(4)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)( 　　)

(5)将8.6gNaCO3·10HO溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1( 　　)

答案　(1)√　()×　(3)×　(4)×　(5)√

．实验时需用约10%HO溶液mL，现用市售30%(密度近似为1g·cm－3)的HO来配制，简述其具体配制方法。

答案　用量筒量取33mL30%HO溶液加入烧杯中，再加入67mL水(或加水稀释至mL)，搅拌均匀。

3．下图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程中的几步，回答下列问题：

(1)图示几个步骤正确的先后顺序应是________(填字母)。

A．①②③④B．③④②①

C．③②④①D．③④①②

()其中①对应的操作方法为____________________________________________________。

答案　(1)B　()将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切

1．[00·全国卷Ⅰ，7(1)]由FeSO4·7HO固体配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、____________(从下列图中选择，写出名称)。

答案　烧杯、量筒、托盘天平

解析　根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的方法可知，题图给出的仪器中还需要烧杯、量筒和托盘天平。

．(·浙江4月选考，3改编)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是________(填字母)。

答案　BD

3．(·全国卷Ⅲ，8)下列叙述正确的是( 　　)

A．4g镁与7g铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1mol重水与1mol水中，中子数比为∶1

D．1mol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同

答案　B

解析　等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正确；4g镁、7g铝的物质的量均为1mol，含有的质子数分别为1mol和13mol，A项错误；1个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，1mol重水与1mol水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项错误。

4．下列实验过程不可以达到实验目的的是________(填字母)。

编号

实验目的

实验过程

A

(·全国卷Ⅱ，13A)配制0.mol·L－1的NaOH溶液

称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至50mL容量瓶中定容

B

(·全国卷Ⅲ，9D)配制浓度为0.mol·

L－1的KMnO4溶液

称取KMnO4固体0.g，放入mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

C

(·全国卷Ⅱ，13C)制取并纯化氢气

向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液

D

(·全国卷Ⅲ，9A)配制稀硫酸

先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水

答案　ABCD

解析　称取4.0gNaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至50mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容，A项错误；不能在容量瓶中直接溶解固体，B项错误；锌粒与稀盐酸反应生成的H中混有挥发出的HCl，要先通过NaOH溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过KMnO4溶液，C项错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，D项错误。