每日一题
习题及答案解析
年8月2日01
高一习题（1）完成下列反应的化学方程式
①实验室制Cl2________
②实验室制SO2：_________
③实验室制氨气_________
④工业上制漂白粉________
（2）为了验证木炭和浓H2SO4反应生成的CO2、SO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：（装置可重复选）
①如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填甲、乙、丙、丁)：_________；
②有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？_________。
02
高二习题第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
(1)Cr3+的核外电子排布式为______，配离子[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是______（填元素符号）。
(2)NH3是一种很好的配体，氨分子是_____（填“极性”或“非极性”）分子，NH3的沸点______（填“高于”、“等于”或“低于”）AsH3。
(3)科学家通过X-射线测得胆矾(CuSO4·5H2O)的结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为______；
(4)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，呈正四面体结构的原子团是_____，其中心原子的杂化类型是_____。
(5)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于______（填标号）。
A.水B.四氯化碳
C.苯D.硫酸镍溶液
03
高三习题GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半导体材料，其晶体结构均与金刚石相似。铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。回答下列问题：
（1）基态Ga原子价电子的轨道表达式为_______；
（2）熔点：GaN_____GaP（填“”或“”）；
（3）第一电离能：As_____Se（填“”或“”）；
（4）Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是______；
a．配位键b．极性键
c．离子键d．非极性键
（5）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_______；
（6）Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为acm，铜原子的半径为rcm。该晶体中铜原子的堆积方式为_______型（填“A1”、“A2”或“A3”），该晶体密度为____g/cm3（用含a和NA的代数式表达），该晶体中铜原子的空间利用率为______（用含a和r的代数式表达）。
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高一答案及解析（1）①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
②Na2SO3+H2SO4(浓)＝＝Na2SO4+H2O+SO2↑或Cu和浓H2SO4反应也可
③2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；
④2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
（2）①甲、丙、丁、丙、乙
②乙中出现白色沉淀，后一丙中品红未褪色
试题分析：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气；用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫气体；用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；用氯气与石灰乳反应制取漂白粉；
（2）碳与浓硫酸反应中，会有二氧化硫杂质生成，丁装置主要是除去二氧化硫，丙装置主要是验证二氧化硫及验证二氧化硫是否完全除去，乙装置主要是验证产物中是否含有二氧化碳。用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认。
解析：（1）①二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰，反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；
②亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫气体、硫酸钠和水，反应方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)＝＝Na2SO4+H2O+SO2↑；
③氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气的方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；
④氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙的方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；
（2）①根据以上分析，按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是甲、丙、丁、丙、乙；
②CO2、SO2都能使石灰水变浑浊，所以乙中出现白色沉淀，后一丙中品红未褪色才表明已检验出CO2。
高二答案及解析（1）1s22s22p63s23p63d3O
（2）极性高于氢键、配位键SO42-sp3BC．
(1)Cr基态原子的核外电子排布式的1s22s22p63s23p63d54s1，则Cr3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3；
(2)NH3是一种很好的配体，氨分子是极性，NH3分子间能形成氢键，其沸点高于AsH3；
(3)通过图象知，图中虚线表示的作用力有铜离子和水分子之间的配位键，氢原子和另一分子中氧原子之间的氢键；
(4)SO42-离子中含有4个δ键，孤电子对数==0，所以SO42-为正四面体结构，中心原子为sp3杂化；
(5)呈正四面体构型，是对称结构，所以是非极性物质，根据相似相溶原理知，Ni(CO)4易溶于非极性溶剂，苯、四氯化碳是非极性物质，所以Ni(CO)4易溶于苯、四氯化碳，故答案为BC。
高三答案及解析（1）
（2）
（3）
（4）C
（5）sp3乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
（6）A1
（1）Ga原子是31号元素，根据构造原理写出Ga原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63ds24p1，价电子为4s24p1，基态Ga原子价电子的轨道表达式为；
（2）GaN晶体结构与单晶硅相似，GaN属于原子晶体，N原子半径小于P，共价键键能大，熔点：GaNGaP；
（3）As的非金属性弱于Se，非金属性越强，第一电离能越大，但是由于As的p轨道电子处于半充满状态，故As的第一电离能＞Se，第一电离能：AsSe；
（4）铜离子提供空轨道，乙二胺中氮原子提供孤对电子形成配位键，乙二胺中两个碳形成非极性键，Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是离子键，故选C；
（5）氮原子形成3个σ键和一对孤电子对，乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3；乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键，故乙二胺比三甲胺的沸点高很多；
（6）Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为acm，铜原子的半径为rcm。该晶体中铜原子的堆积方式为A1；晶胞中Cu原子数为8×1/8+6×1/2=4，；晶胞中4个原子的体积为：，晶胞体积为a3，该晶体中铜原子的空间利用率为。
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